Ο βαθμός της διάστασης των ασθενών και ισχυρών ηλεκτρολυτών

Ο όρος «διάστασης» στο Χημεία και Βιοχημεία της διάσπασης είναι οι χημικές ουσίες διεργασίας σε ιόντα και ρίζες. Η διάσταση - είναι το αντίθετο φαινόμενο της σύνδεσης ή ανασυνδυασμού, και είναι αναστρέψιμη. Ποσοτική εκτίμηση της διαστάσεως γίνεται από μία τέτοια τιμή ως ο βαθμός διαστάσεως. Έχει ένα γράμμα χαρακτηρισμού α και χαρακτηρίζει μία αντίδραση διαστάσεως σε ένα ομοιόμορφο (ομογενής) συστήματα σύμφωνα με την εξίσωση: CA ↔ R + μια κατάσταση ισορροπίας. SC - ένα σωματίδιο του αρχικού υλικού, Κ και Α - είναι λεπτά σωματίδια τα οποία έσπασε ως αποτέλεσμα της διάσπασης του μεγαλύτερου σωματιδιακού υλικού. Από την οποία προκύπτει ότι το σύστημα θα πρέπει να διαχωριστεί και να μη διαχωρισμένων σωματιδίων. Αν υποθέσουμε ότι η Ν μόρια αποσαθρούνται και δεν αποσυντίθεται Ν μόρια, αυτές οι τιμές μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την ποσοτικοποίηση της διάστασης, η οποία υπολογίζεται ως ποσοστό: α = n • 100 / N ή μονάδα κλάσματα: α = n / Ν

Δηλαδή, ο βαθμός της διαστάσεως είναι ο λόγος της διαχωρισθεί σωματιδίων (μορίων) ομογενές σύστημα (διάλυμα) το αρχικό ποσό των σωματιδίων (μορίων) στο σύστημα (διάλυμα). Εάν είναι γνωστό ότι α = 5%, αυτό σημαίνει ότι μόνο 5 από 100 μόρια της αρχικής μόρια είναι στην μορφή ιόντων, και οι υπόλοιπες 95 μόρια δεν αποσυντίθενται. Για κάθε μεμονωμένη ουσία α θα, δεδομένου ότι εξαρτάται από τη χημική φύση του μορίου, και επίσης από τη θερμοκρασία και από την ποσότητα των ουσιών σε ένα ομοιογενές σύστημα (διάλυμα), δηλαδή επί συγκέντρωσή του. Ισχυρή ηλεκτρολύτες, οι οποίες περιλαμβάνουν ορισμένα οξέα, βάσεις και άλατα στο διάλυμα τελείως διίστανται σε ιόντα, για το λόγο αυτό δεν είναι κατάλληλα για τη μελέτη της διαδικασίας διαχωρισμού. Ως εκ τούτου, για τη μελέτη της εφαρμοσμένης αδύναμη ηλεκτρολυτών, τα μόρια διασπώνται σε ιόντα στο διάλυμα δεν είναι εντελώς.

Για αναστρέψιμες αντιδράσεις διαστάσεως σταθερά διαστάσεως (Kd), η οποία χαρακτηρίζει την κατάσταση της ισορροπίας, καθορίζεται από τον τύπο: Kd = [Κ] [A] / [CA]. Πώς ο βαθμός της σταθεράς διαστάσεως και συνδέονται μεταξύ τους, είναι δυνατόν να εξετάσει το παράδειγμα ενός ασθενούς ηλεκτρολύτη. Με βάση το νόμο της αραίωσης χτισμένο όλα λογικό συλλογισμό: Kd = c • α2, όπου c - συγκέντρωση του διαλύματος (στην περίπτωση αυτή μια = [SC]). Είναι γνωστό ότι σε όγκο διαλύματος V 1 mol dm3 διαλυμένη ουσία. Στην αρχική κατάσταση, η συγκέντρωση των αρχικών μορίων υλικό μπορεί να εκφράζεται από: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, και η συγκέντρωση ιόντων θα είναι: [R] = [Α] = 0 / V mol / dm3. Μετά την επίτευξη ισορροπίας οι τιμές τους άλλαξε: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 και [R] = [Α] = α / V mol / dm3, ενώ Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Η περίπτωση του μικρού ηλεκτρολυτών διάσταση των, ο βαθμός διάσπασης (α) το οποίο είναι κοντά στο μηδέν, και ο όγκος του διαλύματος μπορεί να εκφραστεί σε όρους γνωστή συγκέντρωση: V = 1 / [SV] = 1 / s. Στη συνέχεια, η εξίσωση μπορεί να μετασχηματιστεί: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, και εκχύλιση της τετραγωνικής ρίζας του κλάσματος Kd / s, είναι δυνατόν να υπολογιστεί ο βαθμός της διάστασης του α. Αυτός ο νόμος ισχύει αν το α είναι πολύ μικρότερη από 1.

Για ισχυροί ηλεκτρολύτες είναι καταλληλότερος όρος είναι η φαινομενική βαθμός διαστάσεως. Έχει βρεθεί ως ο λόγος της εμφανούς ποσότητα διαχωρισμένων σωματιδίων σε ένα πραγματικό ή ορισμό του τύπου ισοτονικού συντελεστή (ονομάζεται παράγοντας Van't Hoff, και δείχνει την πραγματική συμπεριφορά μιας ουσίας σε διάλυμα): α = (i - 1) / (n - 1). Εδώ i - Van't παράγοντα Hoff, και το η - ποσότητα του παραγόμενου ιόντων. Για διαλύματα, τα μόρια εντελώς αποσυντίθενται σε ιόντα, α ≈ 1, και με μειούμενες συγκεντρώσεις α τείνει όλο και περισσότερο προς 1. Όλο αυτό εξηγείται από τη θεωρία των ισχυρών ηλεκτρολυτών, η οποία υποστηρίζει ότι η κίνηση των κατιόντων και ανιόντων διαταράσσεται μόρια ισχυρού ηλεκτρολύτη είναι δύσκολο για διάφορους λόγους. Πρώτον, τα ιόντα που περιβάλλεται από μόρια του πολικού διαλύτη, είναι η ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση ονομάζεται διαλύτωση. Δεύτερον, αντίθετα φορτισμένα κατιόντα και ανιόντα στο διάλυμα, λόγω της δράσης της αμοιβαίας έλξης μορφής δυνάμεις συνεργάτες ή ζεύγη ιόντων. Associates συμπεριφέρονται ως μη διαχωρισμένη μόρια.