Διαλύματα ηλεκτρολυτών

διαλύματα ηλεκτρολυτών είναι ειδικά υγρά που είναι μερικώς ή πλήρως στη μορφή φορτισμένων σωματιδίων (ιόντα). Η ίδια η διαδικασία της διάσπασης των μορίων επί της αρνητικά (ανιόντα) και θετικώς φορτισμένες (κατιόντα) σωματίδια που ονομάζονται ηλεκτρολυτική διάσταση. Ο διαχωρισμός σε διάλυμα είναι δυνατή μόνο οφείλεται στην ικανότητα των ιόντων να αλληλεπιδρούν με τα μόρια του πολικού υγρού το οποίο δρα ως διαλύτης.

Ποιες είναι οι ηλεκτρολύτες

Τα διαλύματα ηλεκτρολυτών χωρίζονται σε υδατικά και μη-υδατικά. Νερό μελετηθεί αρκετά καλά και ήταν πολύ διαδεδομένη. Είναι σχεδόν σε κάθε ζωντανό οργανισμό και συμμετέχει ενεργά σε πολλές σημαντικές βιολογικές διεργασίες. Μη υδατικούς ηλεκτρολύτες ισχύουν για ηλεκτροχημικές διαδικασίες και μία ποικιλία χημικών αντιδράσεων. Η χρήση τους έχει οδηγήσει στην εφεύρεση νέων πηγών χημικής ενέργειας. Παίζουν ένα σημαντικό ρόλο στην φωτοηλεκτροχημική κύτταρα, οργανικής σύνθεσης, ηλεκτρολυτικών πυκνωτών.

διαλύματα ηλεκτρολυτών, ανάλογα με το βαθμό της διάσπασης μπορεί να διαιρεθεί σε ισχυρή, μέσης και αδύναμη. βαθμός διαστάσεως (α) - είναι η αναλογία των θραυσμάτων μορίων στα φορτισμένα σωματίδια με τον συνολικό αριθμό των μορίων. Σε ισχυροί ηλεκτρολύτες αξία άλφα κοντά στο 1, στο μέσον α≈0,3, και το ασθενές α <0,1.

Με γενικά ισχυρών ηλεκτρολυτών περιλαμβάνουν άλατα, αρκετές από ορισμένα οξέα - HCl, HBr, ΗΙ, _ΗΝΟ3, H ₂ SO _4, ΗΟΙΟ _4, υδροξείδια του βαρίου, στροντίου, ασβεστίου και μέταλλα αλκαλίων. Άλλες βάσης και του οξέος - μέσο ηλεκτρολύτη ή ασθενής δύναμη.

διαλύματα ηλεκτρολυτών ιδιότητες

Τα Εκπαίδευση λύσεις συχνά συνοδεύεται από θερμικές επιδράσεις και τις αλλαγές στον όγκο. Η διαδικασία της διάλυσης του ηλεκτρολύτη στο υγρό πραγματοποιείται σε τρία στάδια:

1. Η καταστροφή των χημικών δεσμών και διαμοριακών διαλυμένος ηλεκτρολύτης απαιτεί κοστίζει ένα ορισμένο ποσό της ενέργειας και ως εκ τούτου την απορρόφηση θερμότητας λαμβάνει χώρα _{(H bit;>} 0).
2. Σε αυτό το βήμα, ο διαλύτης αρχίζει να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα ηλεκτρολύτη, με αποτέλεσμα το σχηματισμό διαλυτωμάτων (σε υδατικό διάλυμα - υδρίτες). Αυτή η διαδικασία είναι γνωστή και είναι εξώθερμη ενυδάτωσης, δηλ εξώθερμη αντίδραση λαμβάνει χώρα (Δ H _hydr <0).
3. Το τελευταίο στάδιο - διάχυσης. Αυτή η ομοιόμορφη κατανομή των ένυδρων αλάτων (διαλυτωμάτων) στο διάλυμα χύμα. Αυτή η διαδικασία απαιτεί την δαπάνη ενέργειας και ως εκ τούτου, το διάλυμα ψύχεται _{(απόκλιση;} H> 0).

Έτσι, η συνολική θερμική επίδραση της διαλύσεως του ηλεκτρολύτη μπορεί να γραφτεί με την ακόλουθη μορφή:

_Sol; H =; Η +; H _{εκκένωση υδραυλικού απόκλιση;} H +

Από αυτό, τι θα ήταν τα συστατικά των ενεργειακών αποτελεσμάτων εξαρτάται από τον τελικό βαθμό της συνολικής θερμότητας διάλυσης της επίδρασης των ηλεκτρολυτών. Συνήθως αυτή η διαδικασία είναι ενδόθερμη.

Ιδιότητες της λύσης εξαρτάται κυρίως από τη φύση των συστατικών των συστατικών του. Επιπλέον, οι ιδιότητες της σύνθεσης διαλύματος ηλεκτρολύτη επηρεάζεται, πίεση και θερμοκρασία.

Ανάλογα με το περιεχόμενο όλων των διαλυμάτων διαλυτής ουσίας ηλεκτρολύτη μπορεί να διαιρεθεί σε πολύ αραιό (στον οποίο περιέχει μόνο «ίχνη» ηλεκτρολύτης), αραιώστε (που περιέχει μία μικρή ποσότητα διαλυμένης ουσίας) και συμπυκνώθηκε (με σημαντική περιεκτικότητα σε ηλεκτρολύτη).

Οι χημικές αντιδράσεις σε διαλύματα ηλεκτρολυτών, οι οποίες προκαλούνται από το πέρασμα του ηλεκτρικού ρεύματος οδηγεί στην απομόνωση ορισμένων υλικών για τα ηλεκτρόδια. Το φαινόμενο αυτό ονομάζεται ηλεκτρόλυση και χρησιμοποιείται συχνά στη σύγχρονη βιομηχανία. Ειδικότερα, λόγω της ηλεκτρόλυσης που λαμβάνεται από αλουμίνιο, υδρογόνο, χλώριο, υδροξείδιο του νατρίου, υπεροξείδιο του υδρογόνου, και πολλές άλλες σημαντικές ουσίες.