Διαρκής αστάθεια των πολύπλοκων ενώσεων

Μάλλον όλοι όσοι είναι εξοικειωμένοι με το σχολείο και ήταν ενδιαφέρονται για τη χημεία της είναι ένα μικρό, γνώριζε την ύπαρξη πολύπλοκων ενώσεων. Αυτή είναι μια πολύ ενδιαφέρουσα σύνδεση με το ευρύ φάσμα των εφαρμογών. Αν δεν έχετε ακούσει για ένα τέτοιο πράγμα, τόσο λιγότερο θα σας εξηγήσουμε τα πάντα. Αλλά ξεκινήσει με την ιστορία της ανακάλυψης αυτής είναι αρκετά ασυνήθιστο και ενδιαφέρον είδος των χημικών ενώσεων.

ιστορία

Συγκρότημα άλατα είναι γνωστό πριν από την ανακάλυψη της θεωρίας και των μηχανισμών που θα τους επιτρέψουν να υπάρχει. Είναι το όνομά του από τον χημικός που ανακάλυψε αυτό ή εκείνο ένωσης και συστηματική ονόματα δεν ήταν γι 'αυτούς. Και, ως εκ τούτου, ήταν αδύνατο να κατανοήσει την ουσία του τύπου τι ιδιότητες που διαθέτει.

Αυτό κράτησε μέχρι το 1893, μέχρι το ελβετικό χημικό Alfred Werner δεν πρότεινε τη θεωρία του, η οποία για 20 χρόνια και έλαβε το βραβείο Νόμπελ στη χημεία. Είναι ενδιαφέρον ότι η έρευνά του θα πραγματοποιείται μόνο μέσω της ερμηνείας μιας ποικιλίας χημικών αντιδράσεων, η οποία τέθηκε σε ορισμένα συγκροτήματα. Κατασκευασμένο μελέτες ήταν πριν από την ανακάλυψη του ηλεκτρονίου από τους Thompson το 1896, και μετά την εκδήλωση, μετά από δέκα χρόνια, η θεωρία έχει προστεθεί, σε μια πολύ πιο εκσυγχρονισμένη και την πολυπλοκότητα? Η μορφή έχει φτάσει τις μέρες μας και χρησιμοποιείται ευρέως στην επιστήμη για να περιγράψει τα φαινόμενα που συμβαίνουν κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων που περιλαμβάνουν σύμπλοκα.

Έτσι, πριν από τη μετάβαση σε μια περιγραφή του τι τη συνεχή αστάθεια, θα καταλάβετε στη θεωρία, στην οποία αναφέρονται παραπάνω.

Η θεωρία των πολύπλοκων ενώσεων

Werner στην αρχική του έκδοση κάνει μια σειρά από αξιώματα της θεωρίας του συντονισμού που αποτέλεσε τη βάση της:

1. Εν πάση συντονισμός (σύμπλεγμα) ένωση θα πρέπει να είναι κεντρικό ιόν. Αυτό συνήθως άτομο d-στοιχείο, τουλάχιστον - μερικά ρ-ατόμων των στοιχείων, και των s-στοιχείων μπορεί να ενεργεί με την ιδιότητα αυτή, μόνο Λι.
2. Κεντρική ιόντων μαζί με τα συνδεδεμένα προσδέματα (ουδέτερα ή φορτισμένα σωματίδια, για παράδειγμα νερό ή ένα ανιόν χλωρίου) σχηματίζει ένωση Μια εσωτερική σφαίρα komlesnogo. Συμπεριφέρεται σε διάλυμα ως ένα ενιαίο μεγάλο ιόν.
3. Η εξωτερική σφαίρα αποτελείται από ιόντα με αντίθετο πρόσημο με το φορτίο της εσωτερικής σφαίρας. Δηλαδή, για παράδειγμα, αρνητικώς φορτισμένη σφαίρα [CrCl _6] ^3- ιόν εξωτερική σφαίρα μπορεί να είναι μεταλλικά ιόντα: Fe ^3+, Νί ^3+, κλπ ...

Τώρα, αν η θεωρία των πάντων είναι σαφής, μπορούμε να προχωρήσουμε με τις χημικές ιδιότητες των συμπλόκων ενώσεων και των διαφορών τους με το κοινό αλάτι.

χημικές ιδιότητες

Σε ένα διάλυμα του συμπλόκου ενώσεων διίστανται σε ιόντα, ή μάλλον τις εσωτερικές και εξωτερικές σφαίρες. Μπορούμε να πούμε ότι συμπεριφέρονται ως ισχυροί ηλεκτρολύτες.

Επιπλέον, το εσωτερικό της σφαίρας, επίσης, μπορεί να σπάσει σε ιόντα, αλλά για να συμβεί αυτό, θα πρέπει να δαπανήσει πολύ ενέργεια.

Η εξωτερική σφαίρα σε σύμπλοκες ενώσεις μπορούν να αντικατασταθούν από άλλα ιόντα. Για παράδειγμα, εάν η εξωτερική πεδίο ήταν ιόντος χλωρίου, και είναι επίσης παρόν στο διάλυμα ιόντων, η οποία μαζί με την εσωτερική σφαίρα θα δώσει μια αδιάλυτη ένωση ή σε διάλυμα έχουν ένα κατιόν δίνει μια αδιάλυτη ένωση με το χλώριο, θα είναι η αντίδραση υποκατάστασης του εξωτερικού σφαίρας.

Και τώρα, πριν προχωρήσουμε στον ορισμό του τι είναι μια συνεχής αστάθεια, ας μιλήσουμε για το φαινόμενο, το οποίο συνδέεται άμεσα με την έννοια αυτή.

ηλεκτρολυτικής διάστασης

Μπορείτε αυτή η λέξη είναι ίσως πιο εξοικειωμένοι με το σχολείο. Αλλά εξακολουθούν να δίνουν έναν ορισμό της έννοιας αυτής. Διαστάσεως - μια αποσύνθεση των μορίων διαλυμένης ουσίας σε ιόντα σε ένα διαλύτη. Αυτό οφείλεται στον σχηματισμό επαρκώς ισχυρών δεσμών με μόρια διαλύτη διαλυμένης ουσίας ιόντα. Για παράδειγμα, το νερό έχει δύο αντίθετα φορτισμένα άκρα, και κάποια μόρια έλκονται από το αρνητικό άκρο των κατιόντων, και άλλοι - το θετικό άκρο στα ανιόντα. Έτσι σχηματίζονται υδρίτες - Τα ιόντα που περιβάλλεται από μόρια νερού. Στην πραγματικότητα, αυτή είναι η ουσία της ηλεκτρολυτικής διάστασης.

Τώρα, στην πραγματικότητα, να επιστρέψετε στο κύριο θέμα αυτού του άρθρου. Ποια είναι η συνεχής αστάθεια των πολύπλοκων ενώσεων; Είναι αρκετά απλό, και στην επόμενη ενότητα θα εξετάσουμε την έννοια αυτή λεπτομερώς και αναλυτικά.

διαρκής αστάθεια των πολύπλοκων ενώσεων

Το ποσοστό αυτό είναι στην πραγματικότητα το ακριβώς αντίθετο των σταθερών ustoychiovsti σύμπλοκα. Ως εκ τούτου, και να αρχίσει.

Αν έχετε ακούσει για τη σταθερά ισορροπίας της αντίδρασης, είναι εύκολο να καταλάβουμε αυτό το υλικό είναι. Αλλά αν όχι, εμείς τώρα περιγράψει εν συντομία αυτό το ρεκόρ. Η σταθερά ισορροπίας ορίζεται ως ο λόγος της συγκέντρωσης των προϊόντων της αντίδρασης, υψωμένο στη δύναμη των στοιχειομετρικών συντελεστών τους για τα υλικά έναρξης, τα οποία καταγράφονται με τον ίδιο τρόπο των συντελεστών στην εξίσωση της αντίδρασης. Δείχνει σε ποια κατεύθυνση να πάει πλεονεκτικά αντιδρά σε μεταβαλλόμενες συγκεντρώσεις των αρχικών υλικών και των προϊόντων.

Αλλά πού ξαφνικά άρχισε να μιλά για τη σταθερή ισορροπία; Στην πραγματικότητα, η συνεχής αστάθεια και σταθερά σταθερότητας είναι, στην πραγματικότητα, οι σταθερές ισορροπίας των αντιδράσεων της καταστροφής και το σχηματισμό του εσωτερικού σφαίρας του συμπλόκου. Η επικοινωνία μεταξύ τους είναι πολύ απλή: Για _n = 1 / _στόμα.

Για την καλύτερη κατανόηση του υλικού, να δώσω ένα παράδειγμα. Πάρτε σύμπλοκο ανιόν [Ag (ΝΟ _{2) 2]} ^- και να γράφουν εξίσωση αντίδρασης αποσύνθεσης του:

[Ag (ΝΟ _{2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

σταθερή αστάθεια του συμπλόκου ιόντος της ένωσης είναι ίση με 1,3 * 10 ^-3. Αυτό σημαίνει ότι είναι αρκετά σταθερό, αλλά ακόμα όχι στο βαθμό που να θεωρείται πολύ σταθερό. Η μεγαλύτερη σταθερότητα των σύνθετων ιόντων σε διαλύτες, το λιγότερο σταθερή αστάθεια. Τύπου μπορεί να εκφραστεί σε όρους συγκέντρωσης των αρχικών αντιδρώντων και: K _n = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (ΝΟ _{2) 2]} ^-].

Τώρα που καταλαβαίνουμε η βασική έννοια θα πρέπει να οδηγήσει σε ελαφρώς διαφορετικές συνδέσεις δεδομένων. Στην αριστερή στήλη είναι γραμμένα τα ονόματα των χημικών ουσιών, και το δικαίωμα - η συνεχής αστάθεια των πολύπλοκων ενώσεων.

τραπέζι

Πιο λεπτομερή στοιχεία σχετικά με όλες τις γνωστές ενώσεις που παρατίθενται στους πίνακες σε ειδικούς καταλόγους. Σε κάθε περίπτωση, η συνεχής αστάθεια των συμπλόκων ενώσεων, ο πίνακας είναι για περισσότερες από τις ενώσεις που δίνονται παραπάνω, είναι απίθανο να σας βοηθήσει σοβαρά χωρίς τη χρήση του καταλόγου.

συμπέρασμα

Μόλις έχουμε βρει τον τρόπο να υπολογιστεί η σταθερά αστάθεια, υπάρχει μόνο ένα ερώτημα - για το λόγο αυτό είναι όλα όσα χρειάζεται.

Ο κύριος σκοπός αυτού του μεγέθους - ο ορισμός της σταθερότητας του συμπλόκου ιόντος. Αυτό σημαίνει ότι μπορούμε να προβλέψουμε τη σταθερότητα του διαλύματος μιας συγκεκριμένης ένωσης. Αυτό είναι πολύ χρήσιμο σε όλους τους τομείς, ένα ή τον άλλο συνδέεται με τη χρήση πολύπλοκων ουσιών τρόπο. Απολαύστε την εκμάθηση της χημείας!