Νόμος Ραούλ του.

του νόμου Ραούλ που ιδρύθηκε πίσω το 1887, ένα από τα διάσημα γαλλικά φυσικοί. Το όνομά του είχε φέρει. νόμο του Raoult βασίζεται σε ορισμένες συνδέσεις που μειώνουν την τάση ατμών της αραίωσης του μη-ηλεκτρολυτών. Συγκριτικό μείωση της πίεσης εμποτισμένα ζευγάρι πανομοιότυπα με το γραμμομοριακό κλάσμα του αραιωμένου ουσίας. Αυτός ο νόμος που ασκήθηκε Γάλλος επιστήμονας μελετά ποικίλες λύσεις υγρά (μη πτητικά) και ουσίες (στερεά).

Από τον νόμο του Raoult μπορεί να μάθει ότι μία αύξηση στην θερμοκρασία βρασμού ή μειώνουν το σημείο πήξης του αραιωμένου διαλύματος σε αναλογία με τη συσσώρευση μη αραιωμένο ουσία γραμμομοριακή αναλογία και χρησιμοποιείται για να βρει του μοριακού βάρους.

Η ιδανική λύση λέγεται έτσι ώστε όλα τα χαρακτηριστικά του ταιριάζουν με τις σχετικές απαιτήσεις της νομοθεσίας του Ραούλ. Περισσότερες κατά προσέγγιση λύσεις μπορούν να θεωρηθούν μόνο όσοι ανήκουν στις μη-πολικά αέρια και υγρά. Δηλαδή, συνθέτουν τα μόρια δεν χρειάζεται να αλλάξετε κατεύθυνση της στον υπάρχοντα ηλεκτρικό πεδίο. Κατά συνέπεια, η θερμότητα της αποκάλυψης θα είναι μηδέν. Στη συνέχεια, οι ιδιότητες των λύσεων θα είναι εύκολο να βρεθεί, δεδομένου ότι πρέπει να λαμβάνεται υπόψη μόνο το αρχικό συστατικό της περιουσίας τους και της αναλογικότητας, στην οποία η ανάμιξη λαμβάνει χώρα haticheskim τρόπο.

Με αυτές τις λύσεις να κάνει ένας τέτοιος υπολογισμός είναι σχεδόν αδύνατη. Λόγω του σχηματισμού των διαλυμάτων, συνήθως παράγει θερμότητα, ή λαμβάνει χώρα η αντίθετη κατάσταση - η λύση αυτή απορροφά θερμότητα από μόνη της.

Είναι ονομάζεται η εξώθερμη διαδικασία κατά την οποία λαμβάνει χώρα παραγωγή θερμότητας, και την ενδόθερμη διαδικασία - ένα, όπου απορροφάται.

Φυσικοχημικών ιδιοτήτων του διαλύματος είναι εκείνες οι οποίες εξαρτώνται κυρίως από την συγκέντρωση του διαλύματος, και όχι από το φυσικό αραιωμένο φυσική ουσία. Φυσικοχημικών μεγάλη διαστάσεις είναι πίεση, τη θερμοκρασία και την κατάψυξη η ίδια η λύση την αναλογική πίεση των ατμών διαλύτη.

Ο πρώτος νόμος του Raul συνδυάζει την συμπυκνωμένο πίεση ατμού πάνω από ένα διάλυμα με τη σύνθεσή του. Ο ορισμός αυτού του νόμου είναι γραμμένο ως εξής: Pi = Pio * Xi.

Το αναλογικό ατμός πίεση συσσωρευτεί σε διαλύματα των συστατικών είναι ευθέως ανάλογη με τα κλάσματά mole αξία του στο διάλυμα. Ο συντελεστής αναλογικότητας είναι ίση με την τάση ατμών πάνω από το συμπυκνωμένο αδιάλυτη συνιστώσα.

Δεδομένου ότι το συνολικό συνδυασμένο αποτέλεσμα των mole κλάσματα σύνολο συστατικών των διαλυμάτων είναι 1, τότε για το δυαδικό διάλυμα που αποτελείται από συστατικά όπως Α και Β, μπορούμε να συμπεράνουμε προκύπτουσα αναλογία συμπίπτει επίσης με την έκφραση του νόμου του πρώτου του Raoult: (P0A-ΡΑ) / P0A = XB.

Ο δεύτερος νόμος του Ραούλ - αυτό είναι συνέπεια του πρώτου νόμου, το όνομά του από τον επιστήμονα από τη Γαλλία. Αυτός ο νόμος ισχύει μόνο για ορισμένες αραιά διαλύματα.

Η μείωση του σημείου πήξης προσεκτικά αραιωμένα διαλύματα μη πτητικών ύλης σε άμεση αναλογία με τη συσσώρευση της μοριακής κατά βάρος λύσεις, και δεν έχουν καμία εξάρτηση από την φυσικές ουσίες αραιώνονται: T0fr-TFR = TFR = Km.

Αυξάνοντας το σημείο βρασμού ορισμένες αραιωμένα διαλύματα μη-πτητικών ουσιών δεν είναι ανάλογα με τη φύση του αραιωμένου ουσίας, και είναι ευθέως ανάλογη molal λύσεις συστατικό: T0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya σταθερή, δηλ kkoeffitsient Ε - είναι η διαφορά μεταξύ της άμεσης θερμοκρασία του διαλύματος βρασμού και εντελώς μη αραιωμένο διάλυμα.

Κρυοσκοπικό σταθερή, δηλ ο συντελεστής Κ - είναι η διαφορά μεταξύ της θερμοκρασίας διαλύματος κατάψυξης και εντελώς μη αραιωμένο διάλυμα.