Ποιο είναι το υπόλοιπο του ηλεκτρονικού κυκλώματος;

Λαμβάνοντας υπόψη το έργο: «Σύμφωνα με τα ηλεκτρονικά κυκλώματα απαρτίζουν την ισορροπία του συστήματος» Πώς να το επιτύχει; Τι θα πάρει; Προσπαθήστε να καταλάβετε μαζί.

η μέθοδος

Για να ξεκινήσετε, να επικεντρωθούν σε αυτό που είναι η μέθοδος. Εάν το υπόλοιπο του ηλεκτρονικού κυκλώματος γίνεται σωστά, μπορείτε να βάλετε στην προτεινόμενη αντίδραση όλων των στερεοχημική παράγοντες.

Η ουσία αυτής της μεθόδου συνίσταται στον προσδιορισμό του βαθμού οξείδωσης των επιμέρους στοιχείων τα οποία έχουν συμμετάσχει στην αντίδραση. Εάν οι αριστερή και δεξιά πλευρά της εξίσωσης για το στοιχείο διατηρεί ένα σταθερό βαθμό οξείδωσης, η ισορροπία του ηλεκτρονικού κυκλώματος γίνεται χωρίς αυτόν.

Σε στοιχεία που άλλαξε κατάσταση οξείδωσης του κατά την διάρκεια της αντίδρασης, οι λαμβανόμενες τιμές που λαμβάνονται υπόψη κατά τον υπολογισμό το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο.

Δημιουργία ισορροπία

Για αρχή, θα πρέπει να καταβάλουν κάθε στοιχείο της οξείδωσης της, χρησιμοποιώντας ορισμένους κανόνες. Εάν η αλληλεπίδραση έρχεται απλή ουσία, που δεν δέχεται, αλλά και δίνει ένα άλλο στοιχείο, ηλεκτρόνια, ως εκ τούτου, οξειδωτική κατάσταση του είναι μηδέν. Παραδείγματα ενώσεων με την κατάσταση μηδενικής οξειδώσεως είναι αλογόνο μόρια και μέταλλα.

Στο δυαδικό ένωση του δεύτερου στοιχείου έχει μία αρνητική κατάσταση οξείδωσης, και σε πρώτη - θετική τιμή. Η ποσότητα (με βάση τον αριθμό των ατόμων) υποτίθεται ότι είναι μηδέν. Το οξείδιο του ασβεστίου, για παράδειγμα, ο βαθμός οξείδωσης του πρώτου μέλους 2 και το δεύτερο (οξυγόνο) -2. συνολική αξία τους είναι μηδέν, δεδομένου ότι το μόριο είναι ουδέτερη.

Αν θέλετε να τοποθετήσετε το βαθμό οξείδωσης σε ένα πιο περίπλοκο θέμα, θα πρέπει πρώτα να ορίσετε τις παραμέτρους στην πρώτη και τελευταία στοιχεία. Στη συνέχεια, χρησιμοποιώντας μαθηματικούς υπολογισμούς, καθορίζουν την κατάσταση οξείδωσης του κεντρικού στοιχείου. Το άθροισμα όλων των παραμέτρων πρέπει να είναι μηδέν.

ο αλγόριθμος

Ως συστατικό της ηλεκτρονικής ισορροπία του συστήματος; Στο αριστερό μέρος καταγράφεται μαζί με τις βαθμούς οξείδωσης των στοιχείων τα οποία συμμετέχουν στη διαδικασία οξειδοαναγωγής.

Περαιτέρω ενδείξεις «συν» και «μείον» υποδεικνύει τον αριθμό των ληφθέντων και δωρίσουν ηλεκτρόνια σε χημική αλληλεπίδραση. Μεταξύ του αριθμού των ηλεκτρονίων προσδιορίζεται από τον ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο. Υπενθυμίζεται ότι, αυτό σημαίνει ότι ο θετικός αριθμός που διαιρείται ακριβώς με τα δύο στοιχεία για τα ηλεκτρόνια.

σύστημα ηλεκτρονικών ισορροπία θεωρείται ότι είναι πλήρης σε περίπτωση, όταν καθορίζει και αναλογίες. Πώς μπορούμε να τα βρούμε; Το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο διαιρείται με αποδεκτές και παραδόθηκε σε ηλεκτρόνια. Τα αριθμητικά στοιχεία και θέληση στερεοχημική παράγοντες.

Είναι επίσης σημαντικό να προσδιοριστεί η αναγωγικού και οξειδωτικού, καθώς και τις διεργασίες αλληλεπίδρασης που συμβαίνουν (οξείδωση και αναγωγή). Το προκύπτον διαδικασία οξειδοαναγωγής ηλεκτρονικό κύκλωμα ισορροπία σας δίνει τη δυνατότητα να τοποθετήσετε λείπει συντελεστές στην αντίδραση.

Εργασίες για iAd στην τελική πιστοποίηση

Με βάση τη μέθοδο της προτεινόμενης πτυχιούχους από ένα έργο σε επίπεδο «C». Η επιτυχία εξαρτάται από το επίπεδο των πρακτικών δεξιοτήτων του μαθητή, ο βαθμός της ιδιοκτησίας των θεωρητικών θεμελίων.

Για παράδειγμα, στην εργασία είναι γραμμένο, σύμφωνα με τα σχήματα συνθέτουν το υπόλοιπο του ηλεκτρονικού κυκλώματος. Επιπλέον, μέρος των αντιδραστηρίων, καθώς επίσης και ορισμένα προϊόντα αντίδρασης μπορεί να παραλειφθεί. Το θέμα αυτό θεωρείται ότι είναι το καθήκον της υψηλής πολυπλοκότητας, ως εκ τούτου, προϋποθέτει μια ορισμένη ακολουθία της συλλογιστικής.

Κατ 'αρχάς όλα τα στοιχεία στις γνωστές ουσίες καθορίζεται από το βαθμό οξείδωσης, και στη συνέχεια καταγράψτε την ουσία, η οποία λείπει στα δύο μέρη της αντίδρασης.

Περαιτέρω, ένας ισολογισμός. Μετά την αντίδραση, το προκύπτον κύκλωμα κανονίσει συντελεστές μέθοδο ηλεκτρονικό ζυγό, όπως περιγράφεται παραπάνω. Το τελευταίο βήμα είναι να καθορίσετε όλες τις διεργασίες.

Σε δοκιμές σε χημεία ΧΡΗΣΗ υποτεθεί ξεχωριστές ουσίες έναρξης που εμπλέκονται άμεσα στην εξίσωση, ακολουθούμενο από το οξειδωτικό και το αναγωγικό.

συμπέρασμα

Αυτή η μέθοδος δεν είναι ο μόνος τρόπος τοποθέτησης των συντελεστών στην εξίσωση. Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε τη μέθοδο της μισής αντιδράσεων, η οποία σας επιτρέπει να εξισώσει μια φορά όλες τις ουσίες που είναι αποθηκευμένα στην εξίσωση.