Χημική ισορροπία - βασισμένο σε αναστρέψιμες χημικές αντιδράσεις

Σύμφωνα με μία από τις ταξινομήσεις που χρησιμοποιούνται για να περιγράψουν χημικές διαδικασίες, υπάρχουν δύο είδη αντιδράσεων απέναντι - αναστρέψιμη και μη αναστρέψιμη. Αναστρέψιμη αντίδραση δεν φθάνει το τέλος, δηλαδή, καμία από τις ουσίες που έχουν τεθεί σε αυτό, δεν καταναλώνεται πλήρως και δεν αλλάζει τη συγκέντρωση. Αυτή η διαδικασία τελειώνει δημιουργία χημική ισορροπία ή την ισορροπία, η οποία υποδηλώνουν ⇌. Αλλά η προς τα εμπρός και να αντιστρέψει τις αντιδράσεις να προχωρήσει περαιτέρω, χωρίς να σταματήσει, έτσι ονομάζεται δυναμική ισορροπία ή κινητό. Θα έρθει μια χημική ισορροπία υποδηλώνει ότι η άμεση αντίδραση λαμβάνει χώρα με την ίδια ταχύτητα (V1), και ότι το αντίστροφο (V2), V1 = V2. Αν η πίεση και η θερμοκρασία είναι αμετάβλητη, η ισορροπία του συστήματος μπορεί να διαρκέσει επ 'αόριστον.

Ποσοτικά χημική ισορροπία που περιγράφεται από την σταθερά ισορροπίας που είναι η αναλογία των σταθερών γραμμών (Κ1) και την ανατροφοδότηση (Κ2) αντιδράσεις. Υπολογίστε μπορεί να είναι σύμφωνα με τον τύπο: Κ = K1 / K2. Απόδοση της σταθεράς ισορροπίας θα εξαρτηθεί από τη σύνθεση των αντιδρώντων και την θερμοκρασία.
Η μετατόπιση της χημικής ισορροπίας με βάση την αρχή του Le Chatelier, η οποία έχει ως εξής: «Αν ένα σύστημα που είναι σε ισορροπία, επιρροή από εξωτερικούς παράγοντες, η ισορροπία έχει διαταραχθεί και των εκτοπισμένων στην αντίθετη κατεύθυνση από αυτή την αλλαγή»

θεωρώ συνθήκες χημικής ισορροπίας και μετατόπισή του σχετικά με το παράδειγμα του σχηματισμού των μορίων αμμωνίας: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Θεωρώντας αυτή την εξίσωση της αντίδρασης, ρυθμίστε:

1. άμεση απάντηση - μια αντίδραση της ένωσης, όπως 2 των απλών ουσιών σχηματίζεται 1 σύμπλοκο (αμμωνία), και το αντίστροφο - αποσύνθεση?

2. άμεση αντίδραση προχωρεί με το σχηματισμό της θερμότητας, έτσι ώστε να είναι - είναι εξώθερμη, ως εκ τούτου, αντίστροφη - ενδόθερμη και πηγαίνει με την απορρόφηση της θερμότητας.

Τώρα εξετάσει την εξίσωση προβλέπεται τροποποιώντας ορισμένες παραμέτρους:

1. μεταβολή συγκέντρωσης. Εάν η συγκέντρωση του αρχικού ουσίες αυξάνουν - άζωτο και υδρογόνο - και να μειώσει το ποσό της αμμωνίας, η ισορροπία κινείται προς τα δεξιά στο σχηματισμό ΝΗ3. Αν θέλετε να το μετακινήσετε προς τα αριστερά, την αύξηση της συγκέντρωσης της αμμωνίας.

2. Η άνοδος της θερμοκρασίας θα μετακινήσει την ισορροπία προς αντίδραση στην οποία η θερμότητα απορροφάται, και χαμηλώνει - επισημαίνεται. Ως εκ τούτου, εάν η αύξηση της θερμοκρασίας της σύνθεσης αμμωνίας, η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα υλικά έναρξης, δηλαδή, το αριστερό, και όταν η θερμοκρασία - προς τα δεξιά στην κατεύθυνση προς το προϊόν αντίδρασης.

3. Εάν η αύξηση της πίεσης, η ισορροπία κινείται προς την πλευρά, όπου η ποσότητα των αέριων ουσιών είναι μικρότερη, και όταν μειώνεται η πίεση - στην κατεύθυνση όπου η ποσότητα του αερίου αυξάνει. Κατά την σύνθεση ΝΗ3 από Ν2 και 4 moles του 3Η2 λαμβάνεται 2 ΝΗ3. Ως εκ τούτου, εάν αυξήσουμε την πίεση, η ισορροπία κινείται προς τα δεξιά, στο σχηματισμό της ΝΗ3. Αν η πίεση μειώνεται, η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς την κατεύθυνση των αρχικών προϊόντων.

Καταλήγουμε στο συμπέρασμα ότι η χημική ισορροπία μπορεί να διαταραχθεί αν η αύξηση ή μείωση:

1. θερμοκρασία?

2. πίεσης?

3. συγκέντρωση των ουσιών.

Κατά την εισαγωγή οποιασδήποτε καταλύτη μέσα στο υπόλοιπο της αντιδράσεως δεν έχει αλλάξει, δηλαδή, χημική ισορροπία δεν έχει διαταραχθεί.