Χλωρικό άλας

Τι είναι το χλωρικό κάλιο;

Το άλας καλίου του χλωρικού οξέος (ένα από τα τέσσερα οξέων που περιέχουν οξυγόνο που σχηματίζεται από χλώριο: υποχλωριώδους - ΗΟΙΟ, χλωριώδες - HClO2, χλωρικό - HClO3 και υπερχλωρικό - HClO4) κοινώς ονομάζεται χλωρικό κάλιο, τύπου - KClO3. Αυτό το άλας στην εμφάνιση αντιπροσωπεύει κρυστάλλους (άχρωμο), τα οποία είναι λίγο διαλυτά στο νερό (σε 20 ° C σε 100 cm3 νερού διαλύει μόνο 7,3 g άλατος), αλλά με την αύξηση της θερμοκρασίας η διαλυτότητα αυξάνεται. Ένα άλλο από τα διάσημα όνομά της - bertoletova αλάτι. Η ουσία μοριακό βάρος είναι 122,55 amu, πυκνότητα - 2,32 g / cm3. Το άλας τήκεται στους 356 ° C, αποσυντίθεται στους περίπου 400 ° C.

Το άνοιγμα του χλωρικού καλίου

Για πρώτη φορά (το 1786) του χλωρικού καλίου ήταν Γάλλος χημικός Klod Bertolle. Είναι αναπάντητες χλωρο μέσω συμπυκνωμένο διάλυμα υδροξειδίου του καλίου ζεστό. εξίσωση αντίδρασης, μέσω της οποίας το άλας είναι ως εξής: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης είναι το χλωρικό κάλιο καθιζάνει ως ένα λευκό στερεό. Δεδομένου ότι είναι ελάχιστα διαλυτό σε ψυχρό νερό, αυτό διαχωρίζεται εύκολα από τα άλλα άλατα στο διάλυμα ψύχεται. Από το άνοιγμά του bertoletova άλας είναι η πιο κοινή και χρήσιμο προϊόν όλων των χλωρικών. Επί του παρόντος KClO3 παράγεται σε βιομηχανική κλίμακα.

χημικές ιδιότητες

Χλωρικό άλας - ένα ισχυρό οξειδωτικό. Με αντίδραση αυτής με συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ (HCl) κατανέμονται ελεύθερου χλωρίου. Αυτή η διαδικασία περιγράφεται από την εξίσωση χημική αντίδραση: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 Η2Ο. Όπως όλα τα χλωρικά, αυτή η ουσία είναι πολύ τοξική. Σε τετηγμένη μορφή KClO3 υποστηρίζουν σθεναρά την καύση. Το μίγμα ευκόλως οξειδώσιμων ουσιών (αναγωγικά μέσα) όπως θείο, φωσφόρο, ζάχαρη και άλλες οργανικές ουσίες κάλιο χλωρικό εκρήγνυται από κρούση ή τριβή. Η ευαισθησία σε αυτές τις επιδράσεις ενισχύεται με την παρουσία αλάτων αμμωνίου και βρωμικά. Υπό ήπια (θέρμανση στους 60 ° C) η οξείδωση του χλωρικού καλίου παρασκευάστηκε από οξαλικό οξύ διοξείδιο του χλωρίου, εξελίσσεται η διεργασία σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + Η2Ο + 2ClO2. μονοξειδίου του χλωρίου βρίσκει εφαρμογή στη λεύκανση και αποστείρωση των διαφόρων υλικών (αλεύρι χαρτοπολτού και ούτω καθεξής), και μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για να obesfenolivaniya λυμάτων χημικά εργοστάσια.

Η χρήση του χλωρικού καλίου

Από όλα bertoletova χλωρικό άλας είναι το πιο ευρέως χρησιμοποιούμενο. Χρησιμοποιείται στην κατασκευή των βαφών, τα παιχνίδια (do κεφαλής σπίρτου καύσιμο υλικό, πρώτη ύλη υγραίνεται χλωρικό κάλιο TU 6-18-24-84), πυροτεχνημάτων, απολυμαντικό, διοξείδιο χλωρίου. Λόγω του υψηλού κινδύνου των συνθέσεων με χλωρικό κάλιο, δεν είναι πρακτικά χρησιμοποιούνται για την παρασκευή των εκρηκτικών για βιομηχανική και στρατιωτικούς σκοπούς. Πολύ σπάνια χλωρικό κάλιο χρησιμοποιείται ως αρχικό εκρηκτικό. Μερικές φορές χρησιμοποιείται σε πυροτεχνήματα για να δώσουν συνθέσεις tsvetnoplamennye. Προηγουμένως άλατος που χρησιμοποιείται στην ιατρική: αδύναμα διαλύματα αυτής της ουσίας (KClO3) για κάποιο χρονικό διάστημα έχουν χρησιμοποιηθεί ως αντισηπτικό για τοπική γαργάρες. Αλάτι στις αρχές του 20ου αιώνα, χρησιμοποιήθηκε για να ληφθεί το οξυγόνο υπό συνθήκες εργαστηρίου, αλλά λόγω του κινδύνου των πειραμάτων τερματίστηκαν.

Παρασκευή του χλωρικού καλίου

Μία από τις ακόλουθες μεθόδους: με χλωρίωση του υδροξειδίου του καλίου, ως αποτέλεσμα της αντιδράσεως ανταλλαγής με άλλα άλατα των χλωρικών αλάτων, ηλεκτροχημική οξείδωση σε υδατικά διαλύματα των μεταλλικών χλωριδίων - μπορούν να ληφθούν bertoletova άλας. Παρασκευή βιομηχανικής κλίμακας της συχνά εκτελείται από ένα υποχλωριώδες αντίδραση δυσαναλογοποίησης (άλατα υποχλωριώδους οξέος). Τεχνολογικών διαδικασιών σε επεξεργασία με διαφορετικό τρόπο. Στις περισσότερες περιπτώσεις αυτό βασίζεται στην αντίδραση μεταξύ του χλωριούχου ασβεστίου και χλωρικό κάλιο: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Στη συνέχεια bertoletova άλας που σχηματίζεται από το μητρικό υγρό με κρυστάλλωση κατανεμηθεί. Επίσης κάλιο χλωρικό παρασκευάστηκε με την τροποποιημένη μέθοδο Berthollet την ηλεκτρόλυση χλωριούχου καλίου: που παράγεται με ηλεκτρόλυση αντιδρά με χλωρό υδροξείδιο του καλίου, το προκύπτον KClO υποχλωριώδες κάλιο που ακολουθείται από δυσαναλογοποίησης της χλωρικό κάλιο KClO3 και της πηγής του χλωριούχου καλίου KCl.

Η αποσύνθεση του χλωρικού καλίου

Σε μία θερμοκρασία περίπου 400 ° C η αποσύνθεση του χλωρικό κάλιο. Ως αποτέλεσμα, το οξυγόνο και το κάλιο υπερχλωρικό: 4KClO3 → ΚΟΙ + 3KClO4. Το επόμενο στάδιο της αποσύνθεσης λαμβάνει χώρα σε θερμοκρασία μεταξύ 550 και 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. Στις καταλύτες (που μπορεί να είναι οξείδιο του χαλκού CuO, ένα οξείδιο του σιδήρου (οξειδίου III) Fe2O3 ή μαγγανίου (IV) MnO2) αποσύνθεση λαμβάνει χώρα σε χαμηλότερες θερμοκρασίες (150 έως 300 ° C) και σε ένα βήμα: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

μέτρα ασφαλείας

Bertoletova άλας είναι ασταθή εκρηκτικά χημική ουσία που μπορεί να εκραγεί, με ανάδευση, αποθήκευση (π.χ., κοντά στα αναγωγικά στο ίδιο ράφι στο εργαστήριο ή σε ένα αποθήκη) το άλεσμα ή άλλες εργασίες. Η έκρηξη μπορεί να συμβεί τραυματισμό ή ακόμη και θάνατο για να ακολουθήσουν. Ως εκ τούτου, κατά την παραγωγή, χρήση, αποθήκευση ή μεταφορά χλωρικό κάλιο πρέπει να πληρούνται οι απαιτήσεις του ομοσπονδιακού νόμου 116. εγκαταστάσεις που οργάνωσε οι διαδικασίες αυτές αφορούν επικίνδυνες βιομηχανικές εγκαταστάσεις.