Χρωμικό κάλιο. Παρασκευή των χημικών και φυσικών ιδιοτήτων. εφαρμογή

χρωμικό κάλιο ή hromovoloknisty κάλιο (διεθνής ονομασία: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Κάλιο χρωμικός) - είναι μια ανόργανη ένωση, κίτρινοι κρύσταλλοι της ορθορομβικής συστήματος, διαλυτό στο νερό. Αναφέρεται σε άλατα χρωμικού οξέος H2CrO4, η οποία στην ελεύθερη κατάσταση δεν υπάρχει. Στην ουσία χρωμικό κάλιο ακόλουθο τύπο: CrK2O4

Πώς να πάρει χρωμικό κάλιο;

Hromovoloknisty καλίου που λαμβάνεται με διάφορους τρόπους:

1. Με χρωμίου χλωρικό κάλιο οξείδωσης οξειδίου (η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε θερμοκρασία 500-700 βαθμούς):

Cr2O3 (οξείδιο του χρωμίου) + KClO3 (χλωρικό κάλιο) + K2CO3 (ανθρακικό κάλιο) = 2K2CrO4 (χρωμικό κάλιο) + KCl (χλωριούχο κάλιο) + 2CO2 (αέριο ανθρακικό οξύ)

2. Με την διάλυση του οξειδίου του χρωμίου σε υδροξείδιο του καλίου :

CrO3 (οξείδιο του χρωμίου) + 2KOH (υδροξείδιο του καλίου) = K2CrO4 (χρωμικό κάλιο) + H2O (νερό)

3. Κατά την αποσύνθεση του διχρωμικού καλίου με θέρμανση (αντίδραση διεξάγεται σε μία θερμοκρασία από 500-600 μοίρες):

4K2Cr2O7 (διχρωμικό καλίου) = 4K2CrO4 (χρωμικό κάλιο) + 2Cr2O3 (οξείδιο του χρωμίου) + 3O2 (οξυγόνο)

4. Κατά την έκθεση σε ένα συμπυκνωμένο διάλυμα υδροξειδίου του καλίου για να διχρωμικό κάλιο :

K2Cr2O7 (διχρωμικό καλίου) + 2KOH (υδροξείδιο του καλίου) = 2K2CrO4 (χρωμικό κάλιο) + H2O (νερό)

5. Η φύση του σπάνιο ορυκτό που ονομάζεται «tarapakait». Είναι hromovoloknisty κράμα καλίου.

Κάλιο χρωμικό χημικές ιδιότητες:

1. Σε καλίου αραιών οξέων hromovoloknisty εισέρχεται διχρωμικού καλίου, του οποίου ο τύπος K2Cr2O7. Ένα παράδειγμα είναι η ακόλουθη αντίδραση:

2K2CrO4 (χρωμικό κάλιο) + 2HCl (υδροχλωρικό οξύ αραιωμένο) = K2Cr2O7 (διχρωμικό καλίου) + 2KCl (χλωριούχο κάλιο) + H2O (νερό)

2. Σε συνδυασμό με ισχυρά οξέα έχουν μια διαφορετική αντίδραση λαμβάνει χώρα, για παράδειγμα:

K2CrO4 (χρωμικό κάλιο) + 2HCl (υδροχλωρικό οξύ σε συμπυκνωμένη μορφή) Κ = (Cr (Cl) O3) (σε σύμπλοκο χρώμιο) + KCl (χλωριούχο κάλιο) + H2O (νερό)

3. Στην αντίδραση με χρωμικό κάλιο ζεστό συμπυκνωμένα οξέα ιδιότητες έκθεμα οξειδωτικό. Ένα παράδειγμα είναι η ακόλουθη αντίδραση διεξάγεται σε μία θερμοκρασία 90 βαθμών:

2K2CrO4 (χρωμικό κάλιο) + 16HCl (υδροχλωρικό οξύ) = 2CrCl3 (χρώμιο χλωρίδιο) + 3Cl2 (όπως αέριο χλώριο) + 4KCl (χλωριούχο κάλιο) + 8H2O (νερό)

4. Hromovoloknisty καλίου μπορούν να συνάψουν αντιδράσεις ανταλλαγής. Για παράδειγμα:

K2CrO4 (χρωμικό κάλιο) + 2AgNO3 (νιτρικού αργύρου) = Ag2CrO4 (ασήμι χρωμικό, κατακρημνίζεται) + 2KNO3 (νιτρικό κάλιο)
K2CrO4 (χρωμικό κάλιο) + Hg2 (ΝΟ3) 2 (νιτρικό υδραργύρου) = Hg2CrO4 (χρωμικό υδραργύρου καθιζάνει) + 2KNO3 (νιτρικό κάλιο)

Οι φυσικές ιδιότητες του χρωμικού καλίου:

1. Η πυκνότητα είναι 2.732 g / cm3.
2. χρωμικό κάλιο τήκεται στους 968,3 ° C. Σε μία θερμοκρασία 668 βαθμών εισέρχεται στην κόκκινη εξαγωνική φάση - αποκτά ένα άλλο χρώμα - κόκκινο. Ωστόσο, κατά την ψύξη έγινε και πάλι κίτρινο.
3. Μορφές κίτρινοι κρύσταλλοι ρομβοειδή συστήματος.
4. Ανήκει στην ομάδα χώρου Ρ-nam.
5. Αναφέρεται στην παραμαγνητικά.
6. Κακή διαλυτό σε αιθανόλη, αδιάλυτη στο νερό. Διαλυτό σε αιθυλική αλκοόλη και διαιθυλεστέρα.
7. Η μοριακή μάζα είναι 194,19 g / mol.

Οπτικές ιδιότητες του χρωμικού καλίου:

Ο δείκτης διάθλασης του 1,74

Ενδεχομένως χρωμικό κάλιο;

1. Η βιομηχανία δέρματος χρησιμοποιείται ως παράγοντας μαυρίσματος. Σε βαφή των υφασμάτων που χρησιμοποιούνται ως πρόστυμμα.
2. Χρησιμοποιείται ως ένα συστατικό της σύνθεσης ηλεκτρολύτη ενός ειδικού χημικού απολίπανσης.
3. Όσον λαμπρυντικό για κερί και λάδι.
4. Στην οργανική σύνθεση ως ένα οξειδωτικό, για παράδειγμα, στην παραγωγή βαφών.
5. Επίσης hromovoloknisty διάλυμα καλίου που χρησιμοποιείται για την παρασκευή των ηλεκτροχημική οξείδωση του αργύρου, και για το πέρασμα των προϊόντων από χαλκό και κράματα από ασήμι.
6. χρησιμοποιηθεί ως ομοιοπαθητικό φάρμακο στην ιατρική.
7. Στα εργαστήριά πιάτων είναι ένα μίγμα ίσων όγκων πυκνού θειικού οξέος και διάλυμα K2Cr2O7, προηγουμένως κορεσμένο στο κρύο.

διχρωμικό κάλιο (η τεχνική ονομασία - Chrompick)

Αντιπροσωπεύει κρύσταλλοι του χρώματος κόκκινο-πορτοκαλί. Δεν κρυσταλλικές μορφές, έχει μία πυκνότητα 2,684 γραμμάρια ανά κυβικό εκατοστό, τήκεται στους 397 βαθμούς. Στις περαιτέρω θέρμανση αποσυντίθεται. Διαλυτότητα στο νερό στους 20 βαθμούς είναι ίσο με 12,48 γραμμάρια αλάτι ανά 100 γραμμάρια νερού. διχρωμικό κάλιο χρησιμοποιείται ευρέως ως ένα οξειδωτικό στα πυροτεχνήματα, τη βιομηχανία αγώνα, και ως αντιδραστήριο σε hromametrii.