Η μοριακή μάζα του οξυγόνου. Ποια είναι η μοριακή μάζα του οξυγόνου;

Τα άτομα των στοιχείων και ενώσεων μόριο εμφανίζουν αμελητέα μάζα. Για τη μελέτη των ποσοτικών σχέσεων, ειδικά για χημικές αντιδράσεις, χρησιμοποιώντας διάφορες φυσικές ποσότητες. Ένας από αυτούς - η μοριακή μάζα, η οποία μπορεί να υπολογιστεί για τα άτομα, ιόντα και μόρια. Ένα από τα πιο σημαντικά στοιχεία στη Γη - οξυγόνο, με τη συμμετοχή του συμβεί, πολλές αντιδράσεις και διεργασίες. Για να πραγματοποιηθούν οι υπολογισμοί σύμφωνα με τους τύπους των ενώσεων που χρησιμοποιούνται εξισώσεις αντιδράσεων γραμμομοριακή μάζα του οξυγόνου, η οποία είναι αριθμητικά ίση με τη σχετική βαρύτητα του ενός ατόμου ή μορίου.

οξυγόνο

Γενικές πληροφορίες για το οξυγόνο (χημικό στοιχείο)

• Λατινική ονομασία - Oxygenium?
• χημικό σύμβολο - O?
• αποθηκεύονται στο άνω τμήμα 16 της πρώτης ομάδας (προηγουμένως - ομάδα VI Α) του περιοδικού πίνακα?
• Θα βρίσκεται στη δεύτερη περίοδο αμέσως μετά το άζωτο πριν φθόριο?
• Αναφέρεται σε μια οικογένεια χαλκογόνο?
• αριθμός στοιχείο του περιοδικού πίνακα και το φορτίο του των πυρήνων των ατόμων - 8.

Το οξυγόνο είναι ένα από τα συστατικά της ατμόσφαιρας για μεγάλο χρονικό διάστημα δεν θα μπορούσε να απομονωθεί σε καθαρή μορφή. Αερίου που ονομάζεται «ζωή-δίνοντας», «το ελιξίριο της ζωής.» Γιορτάστε το άνοιγμα του οξυγόνου διαιρείται μεταξύ των παγκόσμιων γνωστούς επιστήμονες: Κ Scheele, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. Ο όρος «Oxygen» Lavoisier προτείνει, με βάση το σημαντικό ρόλο της ουσίας, άτομα του στο σχηματισμό των οξειδίων και οξέων.

Πώς να βρείτε τη μοριακή μάζα ενός στοιχείου ή ουσίας;

Κατά την εκτέλεση χημικών υπολογισμών απαραίτητο να είναι γνωστή η μάζα που εμπλέκονται στις αντιδράσεις των ατόμων και των μορίων των ουσιών. Αλλά είναι πάρα πολύ μικρή, γεγονός που περιπλέκει τη χρήση των εν λόγω μονάδων, σε γραμμάρια και κιλά. Η λύση βρέθηκε: προσφέρθηκε άλλες αξίες που διευκολύνουν τους υπολογισμούς. Για παράδειγμα, στη χημεία τιμές είναι σχετικές ατομική και μοριακή μάζα. Η σχετική ατομική μάζα (Ar) ως φυσική ποσότητα έχει εισαχθεί στην 1961 έτος. Η αξία του είναι ίση με το 1/12 της μάζας του ατόμου άνθρακα (το ισότοπο ¹² C).

Για να εκτελέσετε υπολογισμούς χρησιμοποιώντας τύπους και εξισώσεις με τη χρήση αυτού και άλλων αξιών πρέπει να θυμηθούμε μερικούς κανόνες:

1. Μάζα άτομο του περιοδικού συστήματος περιέχει δίπλα χημική σημάδι. Η γραμμομοριακή μάζα έχει την ίδια αριθμητική τιμή, αλλά με το μονάδες g / mol.
2. Βάρος ενός mole της ουσίας καθορίζεται από τον τύπο της ένωσης είναι, για τα οποία το άθροισμα της γραμμομοριακής μάζας όλων των σωματιδίων στο μόριο.
3. Εάν ο χημικός τύπος είναι ένας δείκτης που υποδεικνύει τον αριθμό των δομικών μονάδων, είναι απαραίτητο να πολλαπλασιάσει την γραμμομοριακή μάζα αυτού του συντελεστή.

Ατομικό και μοριακό βάρος του οξυγόνου

Η ατομική μάζα οξυγόνου λαμβάνεται με βάση τον αριθμό και την κατανομή των τριών φυσικών ισοτόπων του: Ar (G) = 15,999 (σε ένα ε μ ...). Στους υπολογισμούς, η τιμή αυτή είναι συνήθως στρογγυλεμένο, γυρίζει 16. Για κάθε στοιχείο του ατομικού βάρους του - σταθερή. Από τη γνωστή βάρος των ατόμων του στοιχείου με ατομικό αριθμό 8 μπορεί να βρεθεί από την γραμμομοριακή μάζα του στοιχείου οξυγόνου. M (O) = 16. Μία άλλη αδιάστατη φυσική ποσότητα - το μοριακό βάρος του οξυγόνου - αναφέρεται σε μια απλή ουσία. Υπολογίζεται η μάζα των μόριο του οξυγόνου, πολλαπλασιάζοντας το βάρος ενός ατόμου για την στοιχειομετρική συντελεστή στον τύπο: κ (O ₂₎ = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. Στην πράξη, δεν υπάρχει καμία ανάγκη για να καταλάβουμε ποια είναι η γραμμομοριακή μάζα του οξυγόνου, επειδή η τιμή του είναι αριθμητικά ίση με το βάρος των μορίων της ουσίας, αλλά με την μονάδα μέτρησης της g / mole. Για μια συγκεκριμένη ένωση είναι το μοριακό βάρος του είναι σταθερή, χρησιμοποιείται ευρέως για τον υπολογισμό της ποσότητας και η μάζα της ουσίας.

ποσότητα της ουσίας

Στη χημεία, για την ευκολία των υπολογισμών, χρησιμοποιεί μία από τις πιο σημαντικές φυσικές ποσότητες - το ποσό της ουσίας. Αναφέρεται όχι με το βάρος, και με τον αριθμό των δομικών μονάδων. Η μονάδα μέτρησης της ποσότητας της ουσίας στο Διεθνές Σύστημα (SI) έλαβε 1 mol. Γνωρίζοντας ότι 1 mol περιλαμβάνει ίδια σωματίδια όπως περιέχονται σε 12 g του άνθρακα ισοτόπων ¹² C μπορεί να υπολογιστεί αριθμό ατόμων, μορίων, ιόντων, τα ηλεκτρόνια που περιέχονται στο τμήμα δοκιμής οποιασδήποτε ουσίας. Μια άλλη σταθερή ονομάστηκε μετά τη μεγάλη επιστήμονα ιταλική Avogadro (συμβολίζεται Ν _Α), Είναι ο αριθμός των δομικών σωματιδίων το οποίο περιέχει μια ποσότητα ουσίας, εφόσον - 1 mol. Η αριθμητική τιμή της σταθεράς Avogadro - ^6.02. Οκτώβριος ²³ 1 / mole. Είναι ο αριθμός των ατόμων (μόρια, ιόντα) έχει μοριακή μάζα. Ονομασία της φυσικής ποσότητας - μονάδα M - 1 g / mol, για τον τύπο υπολογισμού - M = m / n (m - βάρος (g), n - ποσότητα της ουσίας (mole)).

Ποια είναι η γραμμομοριακή μάζα του οξυγόνου

Στην πράξη, δεν υπάρχει καμία ανάγκη να χρησιμοποιήσει τον τύπο M = m / n για τον υπολογισμό της μοριακής μάζας του οξυγόνου. Στην επίλυση των προβλημάτων απαιτείται για τον προσδιορισμό της πλέον, ποια είναι η μάζα, ή να βρείτε μια σειρά από ουσίες. Στην πρώτη περίπτωση χρησιμοποιείται γιά τον τύπο υπολογισμού m = ^n. Μ, κατά το δεύτερο - n = m / M. Η αριθμητική τιμή της γραμμομοριακής μάζας ίσης προς το άτομο μάζα στοιχείου, και για την ουσία - μόριο. Για παράδειγμα, η μάζα των 16 g είναι 1 mole του στοιχείου οξυγόνου. M (O ₂₎ - η γραμμομοριακή μάζα του μορίου του οξυγόνου, η οποία είναι ίση με 32 g / mole.

Η γραμμομοριακή μάζα ισοδύναμου οξυγόνου

Ονομάζεται ισοδύναμο ποσό ίσο βάρος 1 mol των μονοσθενών άτομα του οποιουδήποτε στοιχείου. Σε γενικές γραμμές, το ισοδύναμο βάρος μπορεί να προσδιοριστεί διαιρώντας την γραμμομοριακή μάζα των ατόμων των χημικό στοιχείο σε σθένος της, βρέθηκε από τον τύπο της συγκεκριμένης ένωσης. Στις περισσότερες των ενώσεων οξυγόνου του όπως χαλκογόνο χημικό-στοιχείου είναι δισθενής. Γραμμομοριακή μάζα οξυγόνου μπορεί να βρεθούν στο περιοδικό πίνακα, στρογγυλεμένες αξία του - 16. Το ισοδύναμο βάρος μικρότερο από 2 φορές - 8 χημεία εφαρμοστέο ισοδύναμα δικαίου, το οποίο αναφέρει ότι οι ουσίες αντιδρούν μαζί σε ποσότητες ίσες με τους ισοδύναμα. Όταν οι υπολογισμοί που εκτελεί μπορούν να χρησιμοποιήσουν την ισοδύναμη γραμμομοριακή μάζα του οξυγόνου για να προσδιοριστεί το ισοδύναμο βάρος της ουσίας για την οποία είναι άγνωστο.

Οξυγόνο - ένα από τα πιο σημαντικά στοιχεία στο φλοιό της γης, αντιπροσωπεύοντας το 46,6% της μάζας. Μια απλή σύνδεση με το ίδιο όνομα - η δεύτερη πιο συχνή στην ατμόσφαιρα της γης. Η περιεκτικότητα μοριακού οξυγόνου στον αέρα - 20.947% κατ 'όγκο. Με τη βοήθεια των άτομα-μέλη και των μορίων συμβούν πολλές αντιδράσεις και διεργασίες στην τέχνη, βιομηχανία, οργανικά και ανόργανα φύση. Είναι σημαντικό να ληφθούν υπόψη τα ποσοτικά σχέσεις σε αυτές τις διαδικασίες, που διευκολύνει σε μεγάλο βαθμό τη χρήση των φυσικών μεγεθών, συμπεριλαμβανομένων μοριακή μάζα του οξυγόνου.