Πώς να βρείτε τη μοριακή μάζα

Η πρακτική και θεωρητική χημεία και υπάρχουν δύο πρακτική αξία τέτοιων εννοιών όπως το μοριακό (συχνά αντικαθίσταται από την έννοια του μοριακού βάρους, η οποία δεν είναι σωστή) και γραμμομοριακή μάζα. Και οι δύο από αυτές τις τιμές εξαρτώνται από τη σύνθεση ενός απλού ή σύνθετη ουσία.

Πώς να καθορίσει την μοριακή μάζα ή μοριακό; Και οι δύο αυτές φυσικές ποσότητες είναι αδύνατο (ή σχεδόν αδύνατο) να βρεθεί μια άμεση μέτρηση, για παράδειγμα, ζυγίζει το θέμα της κλίμακας. Υπολογίζονται από τον χημικό τύπο της ένωσης και τις ατομικές μάζες όλων των στοιχείων. Οι τιμές αυτές είναι αριθμητικά ίσες, αλλά διαφέρουν σε διάσταση. Το μοριακό βάρος εκφράζεται σε μονάδες ατομικής μάζας, τα οποία είναι συμβατικά ποσότητα, και να φέρουν την ονομασία. e m, και ένα άλλο όνομα - "Da" .. Μονάδες εκφράζεται σε γραμμομοριακή μάζα σε g / mol.

Τα μοριακά βάρη των απλών ουσιών, τα μόρια του οποίου αποτελείται από ένα μόνο άτομο, ίσο με ατομικές μάζες τους, οι οποίες προσδιορίζονται στον περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, για:

• νάτριο (Na) - 22,99 α. Ε. Μ.?
• σίδηρο (Fe) - 55,85 α. Ε. Μ.?
• θείο (S) - 32064 α. Ε. Μ.?
• αργόν (Ar) - 39948 α. Ε. Μ.?
• Κάλιο (Κ) - 39102 α. ε. μ.

Επίσης τα μοριακά βάρη των απλών ουσιών, τα μόρια των οποίων αποτελούνται από πολλά άτομα του χημικού στοιχείου υπολογίζεται ως το γινόμενο του ατομικού βάρους του στοιχείου με τον αριθμό των ατόμων στο μόριο. Για παράδειγμα, για:

• Οξυγόνο (O2) - 2 • 16 = 32 α. Ε. Μ.?
• άζωτο (Ν2) - 2 • 14 = 28 a. Ε. Μ.?
• χλώριο (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. Ε. Μ.?
• όζον (O3) - • 16 3 = 48 μια. ε. μ.

Υπολογισμένη μοριακή μάζα πολύπλοκων ουσιών συνδυάζοντας τα προϊόντα από τον ατομικό αριθμό μάζας για τα εισερχόμενα άτομα στο μόριο του κάθε μέλους. Για παράδειγμα, για:

• υδροχλωρικό οξύ (HCl) - 35 + 2 = 37 α. Ε. Μ.?
• Μονοξείδιο του Άνθρακα (CO) - 12 + 16 = 28 α. Ε. Μ.?
• Το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 μια. ε. μ.

Αλλά πώς να βρείτε το μοριακό βάρος της ουσίας;

Αυτό είναι εύκολο να γίνει, δεδομένου ότι είναι μια μάζα μονάδα της ποσότητας μιας συγκεκριμένης ουσίας, εκφραζόμενη σε mol. Δηλαδή, εάν το υπολογισμένο μοριακό βάρος κάθε ουσίας πολλαπλασιάζεται με μία σταθερή τιμή ίση προς 1 g / mol, αποδεικνύεται γραμμομοριακή μάζα του. Για παράδειγμα, πώς να βρει την γραμμομοριακή μάζα του διοξειδίου του άνθρακα (CO2); Θα πρέπει να είναι (12 + 16 • 2) • 1 g / mole = 44 g / mol, δηλαδή MSO2 = 44 g / mol. Για απλές ουσίες, μόρια, η οποία περιέχει μόνο ένα άτομο στοιχείο αυτό δείκτη, που εκφράζεται σε g / mole συμπίπτει αριθμητικά με ατομικό στοιχείο μάζας. Για παράδειγμα, οι MS θείο = 32,064 g / mol. Πώς να βρείτε τη γραμμομοριακή μάζα ενός απλού ουσίας, του οποίου το μόριο αποτελείται από διάφορα άτομα, μπορεί κανείς να εξετάσει για παράδειγμα το οξυγόνο: ΜΟ2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Εδώ, παραδείγματα έχουν δοθεί για συγκεκριμένες απλές ή σύνθετες ουσίες. Αλλά εάν και πώς να βρει την μοριακή μάζα του προϊόντος που αποτελείται από πολλά στοιχεία; Καθώς το μοριακό βάρος γραμμομοριακό μίγμα πολλαπλών συστατικών είναι μια ποσότητα προσθέτου. Πρόκειται για το άθροισμα των προϊόντων των γραμμομοριακή μάζα του συστατικού από το μερίδιο της στο μίγμα: M = ΣMi • Xi, δηλαδή, μπορεί να υπολογιστεί ως το μέσο μοριακό και μέση μοριακή μάζα.

Στο παράδειγμα αέρα, η οποία περιλαμβάνει περίπου 75,5% άζωτο, 23,15% οξυγόνο, 1,29% αργόν, 0,046% διοξείδιο του άνθρακα (οι υπόλοιπες ακαθαρσίες που περιέχονται σε μικρότερες ποσότητες, μπορεί να αγνοηθεί): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Πώς να βρείτε τη μοριακή μάζα της ουσίας, αν η ακρίβεια του προσδιορισμού του ατομική μάζα που καθορίζεται στον περιοδικό πίνακα, διαφορετικά; Για ορισμένα στοιχεία που περιέχει μέχρι ένα δέκατο, για το άλλο με δύο δεκαδικά ψηφία, για την τρίτη στο χιλιοστό, και όπως το ραδόνιο - σε ποσοστό ως και, μέχρι δέκα χιλιοστά του μαγγανίου.

Κατά τον υπολογισμό του μοριακού βάρους δεν έχει νόημα να πραγματοποιήσει τους υπολογισμούς με μεγαλύτερη ακρίβεια από ό, τι πριν από την δέκατη, δεδομένου ότι έχουν μια πρακτική εφαρμογή, όταν η καθαρότητα των ίδιων ή των αντιδραστηρίων χημικών ουσιών θα εισαγάγει ένα μεγάλο λάθος. Όλοι αυτοί οι υπολογισμοί είναι κατά προσέγγιση. Αλλά όταν οι χημικοί απαιτεί μεγάλη ακρίβεια, χρησιμοποιώντας ορισμένες διαδικασίες θα πρέπει να τροποποιηθεί αναλόγως: Ρυθμίστε το τίτλο μιας λύσης, πρότυπο βαθμονόμησης δείγματα και τέτοια.