Πώς να γράψει ισομερή και τα ομόλογα; Πώς να είναι ισομερή αλκάνια;

Πριν από την εξέταση πώς να παράγει ισομερή των κορεσμένων υδρογονανθράκων να αποκαλύψει τα χαρακτηριστικά αυτής της τάξης των οργανικών ουσιών.

κορεσμένους υδρογονάνθρακες

πολλές τάξεις CxHy βρίσκεται στην οργανική χημεία. Ο καθένας έχει ένα γενικό τύπο, ομόλογη σειρά, ποιοτική αντιδράσεις, εφαρμογή. Για τυπικό απλό δεσμό (σίγμα) κεκορεσμένο αλκάνιο τάξη υδρογονάνθρακα. Ο γενικός τύπος αυτής της κατηγορίας των οργανικών ουσιών CnH2n + 2. Αυτό εξηγεί τις βασικές χημικές ιδιότητες: μετατόπιση, καύση, την οξείδωση. Για παραφίνες δεν είναι τυπικά ενώνει, δεδομένου ότι η επικοινωνία στα μόρια των εν λόγω υδρογονανθράκων και μόνο.

ισομέρεια

Το φαινόμενο της ισομέρειας εξηγεί την ποικιλία των οργανικών ουσιών. Σύμφωνα με ισομερισμό είναι κοινώς κατανοητό φαινόμενο στο οποίο υπάρχουν πολλές οργανικές ενώσεις που έχουν τον ίδιο αριθμό μελών (αριθμός των ατόμων στο μόριο), αλλά μια διαφορετική διάταξη από αυτά στο μόριο. Το προκύπτον υλικό ονομάζεται ισομερή. Μπορούν να είναι οι εκπρόσωποι των διαφόρων κατηγοριών των υδρογονανθράκων, και ως εκ τούτου διαφορετικές χημικές ιδιότητες. Διάφορα ένωση άτομα αλκάνια μορίου οδηγεί σε μία δομική ισομέρεια. Πώς να είναι ισομερή αλκάνια; Υπάρχει ένα ειδικό αλγόριθμο, σύμφωνα με τα οποία μπορούν να αντιπροσωπεύονται από δομικά ισομερή αυτής της κατηγορίας των οργανικών ουσιών. Υπάρχει μια τέτοια δυνατότητα με μόνο τέσσερα άτομα άνθρακα, δηλαδή, ένα μόριο του βουτανίου C4H10.

ισομερής είδη

Για να καταλάβουμε πώς να γράψετε τους τύπους των ισομερών, είναι σημαντικό να υπάρχει κατανόηση από τις μορφές της. Με την παρουσία του τα ίδια άτομα εντός του μορίου σε ίσους αριθμούς, τα οποία βρίσκονται στο χώρο σε μια διαφορετική σειρά, αναφέρεται στην χωρική ισομέρεια. Σε αντίθετη περίπτωση, αυτό ονομάζεται στερεοϊσομέρεια. Σε αυτήν την περίπτωση, η χρήση μόνο ενός συντακτικού τύπου δεν είναι αρκετό, πρέπει να χρησιμοποιήσετε ειδική προβολή ή χωρικών τύπων. Κορεσμένους υδρογονάνθρακες ξεκινώντας από H3C-CH3 (αιθάνιο), έχουν διάφορες χωρικές διαμορφώσεις. Αυτό οφείλεται στην περιστροφή μέσα στο μόριο με C-C δεσμού. Είναι ένα απλό σ-δεσμού δημιουργεί μία διαμορφωτική (περιστροφικός) ισομερή είναι δυνατά.

Δομικά ισομερή παραφίνες

Ας μιλήσουμε για το πώς να κάνει αλκάνιο ισομερή. Η τάξη έχει μια δομική ισομερές, δηλ, σχηματίζει μια διαφορετική αλυσίδα άτομο άνθρακα. Διαφορετικά, η δυνατότητα αλλαγής της θέσης στην αλυσίδα των ατόμων άνθρακα του σκελετού άνθρακα ονομάζεται ισομέρεια.

ισομερή επτανίου

Έτσι, αφήνοντας τα ισομερή της ουσίας που έχει τη σύνθεση C7H16; Για ορεκτικά, μπορείτε να τακτοποιήσετε όλα τα άτομα άνθρακα σε μια μακρά σειρά, προσθέστε σε κάθε έναν ορισμένο αριθμό ατόμων C. Πόσο; Λαμβάνοντας υπόψη ότι το σθένος του άνθρακα είναι ίση με τέσσερα, σε ακραίες άτομα προς τα τρία άτομα υδρογόνου και στην εσωτερική - δύο. Το προκύπτον μόριο έχει μια γραμμική δομή, έναν υδρογονάνθρακα που ονομάζεται n - επτάνιο. Το γράμμα «n» σημαίνει ένα ευθύ σκελετό άνθρακα στον υδρογονάνθρακα.

Τώρα αλλάζουν τη θέση των ατόμων άνθρακα, «συντόμευση» σε αυτή την περίπτωση έναν γραμμικής αλυσίδας άνθρακα σε C7H16. Δημιουργία ισομερή μπορεί να είναι στη διογκωμένη ή συντομευμένη δομική μορφή. Εξετάστε τώρα την δεύτερη υλοποίηση. Πρώτα ένα άτομο C οργανώσει μια ρίζα σε διαφορετικές θέσεις μεθύλιο.

Ενεργά ισομερές επτάνιο, έχει την ακόλουθη χημική ονομασία: 2-μεθυλεξάνιο. Τώρα «προχωράμε το» ριζοσπαστικό άτομο άνθρακα στην επόμενη. Το προκύπτον κορεσμένο υδρογονάνθρακα που ονομάζεται 3-μεθυλοεξάνιο.

Αν συνεχίσουμε να προχωρήσουμε ριζική αρίθμηση θα ξεκινήσει στη δεξιά πλευρά (πιο κοντά στην κορυφή είναι μια ρίζα υδρογονάνθρακα), δηλαδή, έχουμε αυτό το ισομερές, που έχουμε ήδη. Ως εκ τούτου, να σκεφτόμαστε πώς να κάνει τον τύπο του ισομερή της πρώτης ύλης, θα προσπαθήσει να κάνει το σκελετό ακόμα και «μικρότερες».

Το υπόλοιπο δύο του άνθρακα μπορεί να υπάρχουν στην μορφή των δύο ελεύθερων ριζών - μεθύλιο.

Πρώτα τους οργανώσει σε διαφορετικά άτομα άνθρακα που περιλαμβάνονται στην κύρια αλυσίδα. Καλούμε το προκύπτον ισομερές -2,3 διμεθυλοπεντανίου.

Τώρα αφήνουν μία ρίζα στην ίδια θέση, και θα προχωρήσουμε στο επόμενο δεύτερο άτομο άνθρακα της κύριας αλυσίδας. Αυτό το υλικό ονομάζεται 2,4 διμεθυλπεντάνη.

Τώρα κανονίσει οι ρίζες υδρογονανθράκων έχουν ένα άτομο άνθρακα. Κατά την πρώτη, η δεύτερη, την απόκτηση 2,2 διμεθυλοπεντάνιο. Στη συνέχεια, το τρίτο που λαμβάνει διμεθυλοπεντανίου 3.3.

Τώρα αφήνουμε στην κύρια αλυσίδα του τεσσάρων ατόμων άνθρακος, τα άλλα τρία χρήση ως ρίζες μεθυλίου. Τους κανονίσουμε ως εξής: δύο στο δεύτερο άτομο C, το ένα - το τρίτο άνθρακα. Καλούμε ισομερές που λήφθηκε: 2,2, 3-τριμεθυλο.

Στο Παράδειγμα επτάνιο συζητήσαμε πώς να κάνει ισομερή από κορεσμένους υδρογονάνθρακες. Στην εικόνα είναι παραδείγματα συντακτικά ισομερή αντιπροσωπεύονται για butena6 παράγωγα χλωρίου του.

αλκένια

Αυτή η κατηγορία των οργανικών ουσιών έχει το γενικό τύπο CnH2n. Εκτός από τις κορεσμένους δεσμούς C-C σε αυτή την κατηγορία, υπάρχει επίσης ένας διπλός δεσμός. Καθορίζει τις βασικές ιδιότητες αυτής της σειράς. Ας μιλήσουμε για το πώς να αφήσει τα ισομερή αλκένια. Ας αποκαλύπτουν τις διαφορές τους από κορεσμένους υδρογονάνθρακες. Εκτός από την ισομέρεια της κύριας αλυσίδας (συντακτικό τύπο) εκπρόσωποι αυτής της κατηγορίας οργανικών υδρογονανθράκων χαρακτηρίζεται επίσης από τρία είδη ισομερών, γεωμετρικά (cis και trans μορφές), πολλαπλή θέση δεσμό και Interclass ισομερές (κυκλοαλκάνια).

ισομερή του C6H12

Προσπαθήστε να μάθετε πώς να συνθέσει c6h12 ισομερή, λαμβάνοντας υπόψη το γεγονός ότι η ουσία με τον τύπο μπορεί να ανήκει άμεσα με τις δύο τάξεις των οργανικών ενώσεων: αλκένια, κυκλοαλκάνια.

Κατ 'αρχάς, σκεφτείτε για το πώς να είναι ισομερή αλκένια, αν υπάρχει ένας διπλός δεσμός στο μόριο. Βάλτε ευθείας αλύσου άνθρακα, βάλτε πολλαπλού δεσμού μετά το πρώτο άτομο άνθρακα. Προσπαθούμε όχι μόνο να κάνουν ισομερή s6n12, αλλά και για να αναφέρουμε την ουσία. Αυτό το υλικό - εξένιο - 1 Οι αριθμοί δείχνουν τη θέση στο μόριο ένας διπλός δεσμός. Στην κίνησή του κατά μήκος της αλυσίδας άνθρακα, εξένιο ληφθεί -2 και εξενίου - 3

Τώρα εμάς πιστεύουμε πώς να κάνει ισομερή του τύπου αυτού, αλλάζοντας τον αριθμό των ατόμων στην κύρια αλυσίδα.

Για να συντομευθεί η έναρξη άνθρακα σκελετό ένα άτομο άνθρακα, θεωρείται ως μία ρίζα μεθυλίου. Διπλό δεσμό μετά την πρώτη άδεια του ατόμου του S. Το προκύπτον ισομερές της συστηματικής ονοματολογίας θα έχει το ακόλουθο όνομα: 2 μεθυλοπεντένιο - 1. Τώρα μετακινήσετε το υδροκαρβυλ ομάδα στην κύρια αλυσίδα, αφήνοντας αμετάβλητη τη θέση του διπλού δεσμού. Αυτό ακόρεστος υδρογονάνθρακας είναι μια διακλαδισμένη δομή που ονομάζεται 3 μεθυλπεντένιο-1.

Είναι δυνατόν χωρίς να αλλάξει η θέση της κύριας αλυσίδας και ένα διπλό δεσμό ισομερές: 4 μεθυλπεντένιο-1.

Για σύνθεση C6H12 μπορεί να προσπαθήσει να μετακινεί το διπλό δεσμό από την πρώτη στη δεύτερη θέση χωρίς μετατροπή της ίδιας της κύριας αλυσίδας. Η ρίζα έτσι να κινείται κατά μήκος του σκελετού άνθρακα, δεδομένου ότι η δεύτερη ατομική S. Αυτό το ισομερές έχει το όνομα 2 μεθυλπεντένιο-2. Επιπλέον, είναι δυνατόν να τοποθετηθεί μια ρίζα CH3 τρίτο άτομο άνθρακα λαμβάνοντας έτσι 3-μεθυλοπεντένιο 2

Όταν τοποθετείται στο υπόλειμμα στην τέταρτη αλυσίδα άτομο άνθρακα σχηματίζεται μια άλλη νέα ουσία ακόρεστου υδρογονάνθρακα με σκελετό άνθρακα περιέλιξη - 4 μεθυλπεντένιο-2.

Με μια περαιτέρω μείωση του αριθμού C στην κύρια αλυσίδα, μπορεί να λάβει ένα ισομερές.

Ο διπλός δεσμός θα φύγει μετά το πρώτο άτομο άνθρακα, και δύο ρίζα παραδώσει στον τρίτο άτομο C της κύριας αλυσίδας, dimetiluten ληφθεί 3,3-1.

Τώρα βάζουμε ρίζες επί γειτονικών ατόμων άνθρακα, χωρίς να αλλάζει η θέση του διπλού δεσμού ληφθεί 2,3-διμεθυλβουτυλ 1. Δοκίμασε χωρίς να αλλάξει το μέγεθος της κύριας αλυσίδας, ο διπλός δεσμός κίνηση προς τη δεύτερη θέση. Οι ρίζες έτσι θα μπορεί να παρέχει μόνο 2 ή 3 άτομα C, έχοντας 2,3 διμεθυλβουτ-2.

Άλλα δομικά ισομερή για μια δεδομένη αλκενίου όχι, οποιαδήποτε προσπάθεια να καταλήξει με τη θεωρία θα οδηγήσει σε διαταραχή της δομής των οργανικών ουσιών Α Μ Butlerova.

Χωρική ισομερή C6H12

Τώρα μάθετε πώς να παράγουν ισομερή και ομόλογα αυτών από την άποψη της χωρικής ισομέρεια. Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι τα cis και trans αλκένια είναι δυνατή μόνο για τη θέση του διπλού δεσμού της 2 και 3.

Ενώ σε ένα επίπεδο ρίζες υδρογονάνθρακα που σχηματίζεται cis - μετρούμενη -2-εξενίου, και σε διάταξη ρίζες σε διαφορετικά επίπεδα, μορφή trans-εξένιο - 2.

Interclass ισομερή C6H12

Συλλογιστική σχετικά με το πώς να κάνει ισομερή και ομόλογα δεν μπορούμε να ξεχάσουμε αυτήν την υλοποίηση όπως Interclass ισομέρεια. Για ακόρεστους υδρογονάνθρακες αριθμό αιθυλενίου, που έχει τον γενικό τύπο CnH2n τέτοια ισομερή είναι κυκλοαλκάνια. Το χαρακτηριστικό αυτής της κατηγορίας των υδρογονανθράκων είναι η παρουσία μιας κυκλικής δομής (κλειστού βρόχου) στην κορεσμένη απλός δεσμός μεταξύ των ατόμων άνθρακα. Μπορείτε να δημιουργήσετε έναν τύπο από κυκλοεξάνιο, μεθυλοκυκλοπεντάνιο, διμεθυλοκυκλοβουτανο, trimetiltsiklopropana.

συμπέρασμα

Οργανική χημεία είναι πολύπλευρη, αινιγματική. Η ποσότητα των οργανικών ουσιών υπερβαίνει εκατοντάδες φορές τον αριθμό των ανόργανων ενώσεων. Το γεγονός αυτό εξηγείται εύκολα από την ύπαρξη ενός τέτοιου μοναδικό φαινόμενο ως ισομερή. Εάν μια ομόλογη σειρά διατάσσονται παρόμοια δομή και τις ιδιότητες των ουσιών, αλλάζοντας τη θέση των ατόμων άνθρακα στην αλυσίδα, είναι νέες ενώσεις που ονομάζονται ισομερή. Μόνο μετά η θεωρία της χημικής δομής των οργανικών ενώσεων έχουν ταξινομηθεί όλων των υδρογονανθράκων να κατανοήσουν τις ιδιαιτερότητες της κάθε κατηγορίας. Μία από τις διατάξεις αυτής της θεωρίας, που συνδέονται άμεσα με το φαινόμενο της ισομέρειας. Η μεγάλη ρωσική χημικός, ήταν σε θέση να κατανοήσουν, να εξηγήσει, να αποδείξει ότι η θέση των ατόμων άνθρακα εξαρτάται από τις χημικές ιδιότητες της ουσίας, reaktsionanya δραστηριότητά της, πρακτική εφαρμογή. Αν συγκρίνουμε τον αριθμό των ισομερών που σχηματίζεται οριακή ακόρεστα αλκάνια και αλκένια, που οδηγεί σίγουρα αλκένια. Ο λόγος είναι ότι υπάρχει ένας διπλός δεσμός στο μόριο. Αυτό επιτρέπει αυτή η κατηγορία οργανική ύλη για να σχηματίσουν όχι μόνο τα αλκένια διαφόρων τύπων και δομών, αλλά και να μιλήσει για ισομερή meklassovoy με κυκλοαλκάνια.