Αλκοόλ σημείο βρασμού

Σε κανονική ατμοσφαιρική πίεση, η αλκοόλη θερμοκρασία 78,3 ° C (για αιθανόλη) βρασμού. Θα πρέπει να ληφθεί υπόψη το γεγονός ότι η θερμοκρασία παραμένει πάντα σταθερή, ακόμη και όταν η είσοδος θερμότητας πραγματοποιείται συνεχώς. Αυτό το χαρακτηριστικό της διαδικασίας οφείλεται στο γεγονός ότι η μετατροπή των υγρών ουσιών σε ατμό συμβαίνει επίσης όταν φθάσει σε ένα συγκεκριμένο σταθερό θερμοκρασία για μια ουσία σημαντικό - θερμότητα εξάτμισης.

Με την αύξηση του μοριακού βάρους της θερμοκρασίας ζέσεως αλκοόλη αυξάνεται, η αναλογία έχει μια αντίστροφη μορφή για αλκοόλες στέκεται στενά σε μια σειρά, ξεκινώντας από αιθυλ. Αριθμητικά, η τιμή του είναι πολύ υψηλότερη από ό, τι τον ίδιο δείκτη y αιθέρες ή υδρογονάνθρακες που έχουν το ίδιο μοριακό βάρος. Κατά συνέπεια, αυτό το μοτίβο εκτείνεται στα παράγωγα αυτών των ουσιών. Αυτή η ιδιότητα οφείλεται στην παρουσία των αλκοολών μοριακών σύνδεσης λόγω της παρουσίας στη σύνθεση των ομάδων υδροξυλίου.

Σε μεγάλο βαθμό η θερμοκρασία βρασμού αλκοόλης προσδιορίζεται από τη χημική δομή της. Εδώ υπάρχει ένας καθολικός νόμος: το μεγαλύτερο μέρος της αλκοόλης είναι διαφορετική από τις κλασικές κατασκευές, έτσι ώστε η θερμοκρασία βρασμού είναι χαμηλότερο.

Κατά τη σύγκριση των διαφορετικών σημείων ζέσεως των αλκοολών με σημεία βρασμού που προέρχονται από αυτά αιθέρες ανιχνεύεται μοναδικό μοτίβο - αλκοόλες διαθέτουν πρακτικά ανώμαλη σε μέγεθος, πολύ υψηλές θερμοκρασίες.

Περισσότερα νόμιμο θερμοκρασία βρασμού εξαρτάται από τις τιμές του μέτρου του μοριακού βάρους του συγκεκριμένου αλκοόλης. Για παράδειγμα, το σημείο ζέσεως του αιθυλικής αλκοόλης είναι 78,15 ° C με ένα μοριακό βάρος των 46.069. ε. μ. Την ίδια στιγμή, παρόμοιους δείκτες έχουν μεθύλιο είναι αντίστοιχα 64,7 ° C και 32.04 α. ε. μ. Το ίδιο μοτίβο είναι χαρακτηριστικό όλων των αλκοολών.

Υδρόλυση της αλκοόλης διεξάγεται γενικώς όταν φτάσει στο σημείο βρασμού, αυτό είναι ένα αρκετά μεγάλο χρονικό διάστημα για τη διαδικασία, η οποία διαρκεί περίπου δέκα ώρες.

Μια τέτοια παράμετρος είναι η θερμοκρασία καύσης αλκοόλη καθορίζει σε μεγάλο βαθμό το εύρος της εφαρμογής αυτών των ενώσεων στη βιομηχανία και τα νοικοκυριά. Ωστόσο, υπάρχουν θα πρέπει να θεωρείται ως ένα είδος του πτυχή της καύσης. αντιδράσεις καύσης κατατάσσονται σε τέσσερις ομάδες. Ο πρώτος τύπος περιλαμβάνει όλες τις διεργασίες καύσης που συμβαίνουν λόγω της εισερχόμενης του οξυγόνου που περιέχεται στον ατμοσφαιρικό αέρα. Περιλαμβάνει αντίδραση καύσης του πετρελαίου, και το αλκοόλ. Αυτή η διαδικασία εκφράζεται από τον ακόλουθο τύπο: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.

Με την εξέταση του ανωτέρω τύπου, πρέπει να γίνει κατανοητό ότι δεν αντικατοπτρίζεται με την πλήρη έννοια των χημικών μετασχηματισμών που συμβαίνουν με τις ουσίες που συμμετέχουν στην αντίδραση καύσεως. Ο τύπος γίνεται για λόγους που αέρα αποτελείται μόνο από οξυγόνο και άζωτο λαμβάνεται ως μηδέν παρουσία εκεί των αδρανών αερίων.

Το ζήτημα που έχουμε μπροστά μας επιλογή - το σημείο βρασμού του αλκοόλ - που προκαλεί πολλαπλή χρήση. Αυτή η χρήση είναι γνωστό ότι είναι η πιο όπως η χρήση των αλκοολών ως καύσιμων υλικών και υλικών που συνιστούν τους διάφορους τύπους καυσίμου κινητήρων. Για το σκοπό αυτό, χρησιμοποιείται συνήθως μεθανόλη, αιθανόλη και βουτανόλη, τα οποία παράγονται σε όλο τον κόσμο σε βιομηχανική κλίμακα. Αυτές οι όγκοι παραγωγής λόγω της εμπορικής διαθεσιμότητας τους και την υψηλή συγκυρία της αγοράς, άλλωστε, η παραγωγή σε ορισμένες περιπτώσεις, χρησιμοποιούνται ως δείκτες και σημεία αναφοράς το τεχνολογικό επίπεδο του κράτους. Ατομική τεχνολογικούς τομείς είναι η παραγωγή βιοντίζελ, διαλύτες, χρώματα και πολλά άλλα προϊόντα, τα οποία είναι απλά αδύνατο να καταγραφούν σε ένα σύντομο άρθρο.