Κλάσμα μάζας; Και τι ακριβώς;

Κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης δεν συμβαίνει πάντα ότι θεωρητικά έχει προγραμματιστεί, τουλάχιστον ποσοτικά. Τυπικά, αυτό οφείλεται σε παρεμποδίζεται συνθήκες αντίδρασης - nonideal θερμοκρασία επαρκή επαφή με τον καταλύτη και μόλις χημικά αντιδραστήρια ακαθαρσία. Στην περίπτωση αυτή, οι χημικοί χρησιμοποιούν τη φράση «το κλάσμα μάζας της παραγωγής.»

Η έννοια αυτή περιλαμβάνει μια συγκεκριμένη τιμή - ποσοστό σχεδόν λαμβάνονται σε σχέση με ό, τι θα έπρεπε να είναι χημικά στροφή. Που ορίζεται από το γράμμα «ω». Η τιμή αυτή πρέπει να θεωρηθεί, οι μαθητές συχνά ξεχνάμε να μετρήσει ένα μικρό ποσοστό. Ιδιαίτερα απογοητευτικά είναι τα διάφορα είδη των δοκιμές - το τρένο της σκέψης είναι σωστή, και η τυπική δοκιμή θα επιτρέψει τα περισσότερα από τα σημεία για την εργασία για την καταμέτρηση - και δοκιμές σε τέτοια μικροπράγματα «πιάσει». Ακόμη δίνεται η δυνατότητα να λαμβάνουν υπόψη την απάντηση ενός τέτοιου λάθους. Είναι εύκολο να πιάσουν. Έτσι, πριν να λύσει το πρόβλημα, ελέγξτε - αν η παράμετρος «κλάσμα μάζας της παραγωγής.»

Υπάρχουν και άλλες, παρόμοιες άκουσμα έννοιες. Ο όρος «κλάσμα μάζας» μπορούν να συνδυαστούν με άλλους όρους. Και στη συνέχεια λαμβάνεται, για παράδειγμα, το ποσοστό των ουσιών στο μετάλλευμα. Δηλαδή, έχετε ένα κομμάτι του υλικού στο οποίο μόνο ένα ορισμένο μέρος μπορεί να αντιδράσει. Και αυτό πρέπει να ληφθεί υπόψη στους υπολογισμούς, ή ο κίνδυνος να πέσουμε στην παγίδα, καθώς και την έννοια του «κλάσματος μάζας της παραγωγής.» Πάρα πολλά έχουν αλιευθεί και με επιτυχία. Προσοχή!

Η κατάσταση έχει κλάσμα μάζας του στοιχείου στο μείγμα; Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα του σχηματίζουν ένα ορισμένο ποσοστό κατά βάρος ως προς την ουσία. Κατ 'αρχήν, οι χημικοί και οι λάτρεις των σύνθετες λύσεις κλάσμα μάζας μπορεί να είναι χρήσιμη για τον υπολογισμό των εξισώσεων αντιδράσεως. Μια άλλη πρακτική αξία των πληροφοριών αυτών μπορεί να είναι, αν θέλετε να ορίσετε ένα τύπο της ουσίας. Απλά να είστε προσεκτικοί - υπάρχουν ουσίας-ισομερή και ουσίες με παρόμοια αναλογική τύπου. Μπορείτε να διαπιστωθεί η ακριβής φόρμουλα θα απαιτείται χημική αντίδραση. Αλλά αυτό δεν είναι το επίπεδο του σχολείου, και διαγωνισμούς στη χημεία.

Στην πραγματικότητα, συνήθως όλες οι εργασίες πολύ πιο εύκολο, φοιτητές εξετάζονται για τη γνώση του δημοτικού τύπο και την ικανότητα να εκτελεί απλές μαθηματικές πράξεις, χωρίς να ξεχνάμε τις ατομικές ποσότητες ανά μόριο. Πώς μπορείτε να υπολογίσετε το κλάσμα μάζας του στοιχείου; Σύμφωνα με τον πίνακα, βρείτε το ατομικό βάρος του επιθυμητού στοιχείου, πολλαπλασιάστε από τον ακριβή αριθμό των ατόμων στο μόριο. Αυτός είναι ο αριθμητής. Και στον παρονομαστή θα πρέπει να είναι το μοριακό βάρος ολόκληρης της μονάδας της ουσίας του τύπου, που είναι το στοιχείο σας με τις σωστές παραγόντων και όλων των άλλων στοιχείων της μάζας πολλαπλασιασμένο με τον αριθμό στο μόριο. Για παράδειγμα, το μοριακό βάρος ενός μορίου νερού - 16 (οξυγόνο), προσθέστε δύο άτομο υδρογόνου (1 + 1). Σύνολο κλάσμα 18. Μάζα του στοιχείου υδρογόνου είναι απλή: χάσματος 2 na18.Pri πρέπει να πολλαπλασιάσει κατά εκατό τοις εκατό, αλλά μπορεί επίσης να εκφραστεί ως δεκαδικός. Κατ 'αναλογία και να κάνουν πιο σύνθετες φόρμουλες όταν τρία ή περισσότερα στοιχεία.

κλάσμα μάζας της έννοιας ισχύει και για τις λύσεις. Αριθμητής - η μάζα διαλύθηκε, ο παρονομαστής - η μάζα του διαλύτη συν το βάρος του διαλελυμένου.

Αν δώσουμε προσοχή και να κατανοούν κάθε μία από τις πιθανές περιπτώσεις, δεν έχουν τη λέξη στο δημοτικό. Και δεν είναι κακό, διότι από ένα χαμηλό σημείο, όταν τα πάντα φαίνεται να επιλυθεί, και το αποτέλεσμα δεν είναι ευχαριστημένος. Απλά μην χάσετε τους παρόντες όρους των ειδών. Μελέτη και πρακτική για ειδικές εργασίες. Όταν nabete χέρι, όλοι το πρόβλημα θα είναι στο παρελθόν.