Μεταλλικά ιδιότητες των χημικών στοιχείων

Επί του παρόντος, η επιστήμη γνωρίζει εκατό και πέντε χημικά στοιχεία, κωδικοποιημένη με τη μορφή του περιοδικού πίνακα. Η συντριπτική πλειοψηφία των οποίων αναφέρεται στα μέταλλα, τα οποία συνεπάγεται η παρουσία αυτών των στοιχείων είναι ειδικές ιδιότητες. Αυτή η λεγόμενη μεταλλική ιδιότητες. Αυτά τα χαρακτηριστικά, κυρίως σχετικές πλαστικότητα, αυξημένη θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα, ικανότητα να σχηματίζουν κράματα, χαμηλή ιονισμού δυνητική αξία.

Μεταλλική ιδιότητες ενός στοιχείου, λόγω της ικανότητας των ατόμων σε περίπτωση αλληλεπίδρασης με τις ατομικές δομές των άλλων στοιχείων κατά τη διεύθυνση τους να εκτοπίζουν νέφη ηλεκτρονίων ή «δώσει» τα με ελεύθερα ηλεκτρόνια τους. Οι πιο ενεργά μέταλλα είναι εκείνα που έχουν χαμηλή ενέργεια ιονισμού και ηλεκτραρνητικότητα. Επίσης προφέρεται μεταλλικά ιδιότητες χαρακτηριστικές για τα στοιχεία που έχουν ένα μεγάλο ατομική ακτίνα δυνατό και εξαιρετικά μικρός αριθμός εξωτερικών (σθένους) ηλεκτρονίων.

Όπως ηλεκτρονίων σθένους τροχιά πλήρωση ποσότητα στο εξωτερικό στρώμα των ατομικών αυξήσεων δομή, και η ακτίνα μειώνεται αναλόγως. Από την άποψη αυτή, τα άτομα αρχίζουν να αναζητούν τη σύνδεση των ελεύθερων ηλεκτρονίων, αντί για την επιστροφή τους. ιδιότητες Metal τέτοια στοιχεία αποκτούν μια τάση να μειώνεται, και μεταλλικά ιδιότητές τους - να αυξήσουν. Αντιστρόφως, με την αύξηση της ατομική ακτίνα υπάρχει μια αυξανόμενη ιδιότητες του μετάλλου. Ως εκ τούτου, ένα χαρακτηριστικό κοινό χαρακτηριστικό όλων των μετάλλων είναι η λεγόμενη ποιότητας ανασυγκρότηση - το ίδιο άτομο ικανότητα να δώσει τα ελεύθερα ηλεκτρόνια.

Αυτό φαίνεται ξεκάθαρα μεταλλικά ιδιότητες των στοιχείων στο πρώτο ουσία, μια δεύτερη ομάδα από τις κύριες υποομάδες του περιοδικού πίνακα, καθώς και των αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών. Αλλά οι πιο ισχυρές ιδιότητες αποκατάστασης που παρατηρείται στη Γαλλία και στο υδάτινο περιβάλλον - λιθίου λόγω του υψηλού ποσοστού της ενέργειας ενυδάτωσης.

Ο αριθμός των στοιχείων στο οποίο οι μεταλλικές ιδιότητες εμφανίζονται εντός της περιόδου αυξάνει με τον αριθμό περίοδο. Στον περιοδικό πίνακα μετάλλων από αμέταλλα διαχωρίζονται διαγώνια γραμμή που εκτείνεται από βορίου προς αστατίου. Γι 'αυτό το διαχωριστική γραμμή βρίσκονται στοιχεία που εμφανίζονται εξίσου εκείνους και άλλες ιδιότητες. Αυτές οι ουσίες περιλαμβάνουν πυρίτιο, αρσενικού, βορίου, γερμανίου, αστάτιο, αντιμόνιο και τελλούριο. Αυτή η ομάδα των στοιχείων που ονομάζεται μεταλλοειδών.

Κάθε περίοδος χαρακτηρίζεται από ένα είδος «συνόρων ζώνη» στην οποία τα στοιχεία είναι διατεταγμένα με τα διπλές ιδιότητες. Ως εκ τούτου, η μετάβαση από μέταλλο σε μια έντονη τυπικό αμέταλλα διεξάγεται σταδιακά, η οποία αντικατοπτρίζεται στον περιοδικό πίνακα.

Γενικές ιδιότητες των μεταλλικών στοιχείων (υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα, θερμική αγωγιμότητα Πλαστιμότητα χαρακτηριστική λάμψη, ολκιμότητα, κλπ.), Λόγω της ομοιότητας της εσωτερικής δομής τους, ή ακριβέστερα - η παρουσία του κρυσταλλικού πλέγματος. Ωστόσο, υπάρχουν πολλά ιδιοτήτων (πυκνότητα, σκληρότητα, θερμοκρασία τήξης), τα οποία προσδίδουν όλα τα μέταλλα καθαρά ατομική φυσικοχημικές ιδιότητες. Αυτά τα χαρακτηριστικά εξαρτώνται από τη δομή κρυσταλλικού πλέγματος του κάθε επιμέρους στοιχείου.