Παραγωγή υδρόθειου, τις ιδιότητές του, τη χρήση της

Σε αυτό το άρθρο θα εξετάσουμε την απόκτηση του θείου από το υδρόθειο. Μια πιο προσεκτική ματιά στις φυσικές και χημικές ιδιότητες της ουσίας.

δομή

Προκειμένου να αναλυθεί η κύρια υποδοχή υδρόθειο, είναι απαραίτητο να μάθετε τα χαρακτηριστικά της δομής του. Ως μέρος της ουσίας περιέχει ένα άτομο θείου και δύο υδρογόνο. Είναι μη-μέταλλα, έτσι μεταξύ των στοιχείων που σχηματίζονται ομοιοπολικοί πολικό δεσμούς. Η γωνιακή δομή του υδρόθειου. Είναι σχηματίζει μια γωνία των 92 μοιρών μεταξύ του θείου και υδρογόνου, η οποία είναι ελαφρώς μικρότερη από το νερό.

φυσικές ιδιότητες

Υδροθείου οσμή που μοιάζει με χαλασμένα αυγά, είναι γνωστό σε όλους. Υπό κανονικές συνθήκες, η ουσία είναι στην αέρια κατάσταση. Δεν έχει χρώμα, είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό, δηλητηριώδη. Κατά μέσο όρο, σε 20 βαθμούς Κελσίου σουλφίδιο 2.4 υδρογόνο θα διαλυθεί στον όγκο νερού. Στο υδροθείου νερό αποκάλυψε ελαφρά όξινες ιδιότητες παράγοντα διαχωρισμού διεξάγεται κατά στάδια. Δηλητηριώδη υδρόθειο είναι επικίνδυνο ακόμη και σε μικρές δόσεις. Περιεχόμενο του αέρα περίπου 0,1 τοις εκατό υδρόθειο οδηγεί σε παράλυση του αναπνευστικού κέντρου με απώλεια συνείδησης. Για παράδειγμα, ο θρυλικός φυσιοδίφης Pliniy Starshy πέθανε στις 79 αιώνα π.Χ., ήταν υδρόθειο, το οποίο σχηματίζεται κατά την έκρηξη του Βεζούβιου.

Ο λόγος για τη δράση της δηλητηρίασης υδρόθειο σε χημική αλληλεπίδραση της με την αιμοσφαιρίνη στο αίμα. Σιδήρου που περιέχεται σε αυτήν την πρωτεΐνη σχηματίζει ένα σουλφίδιο με υδρόθειο.

Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση του υδρόθειου στον αέρα θεωρείται ότι είναι 0,01 mg / l. Ως αντίδοτο χρησιμοποιείται εισπνοής καθαρού οξυγόνου ή αέρα, στην οποία η δομή είναι υπάρχει μια μικρή ποσότητα του χλωρίου.

Εργασία με το υδρόθειο απαιτεί την τήρηση ορισμένων κανόνων ασφαλείας. Όλα τα πειράματα σχετικά με την παρούσα αέρια ουσία μεταφέρονται σε σφραγισμένες συσκευές και ντουλάπια αναθυμιάσεων.

Μέθοδοι παραγωγής υδρόθειου

Αυτό που είναι να πάρει το σουλφίδιο υδρογόνου στο εργαστήριο; Η πιο διαδεδομένη είναι η αλληλεπίδραση του υδρογόνου με το θείο. Αυτή η χημική αντίδραση αναφέρεται σε μια ένωση η οποία διεξάγεται σε έναν απαγωγό.

Επιπλέον, η παρασκευή και, ενδεχομένως, το υδρόθειο στην ανταλλαγή μεταξύ του στερεού σουλφιδίου σιδήρου (2) και ένα διάλυμα θειικού ή υδροχλωρικού οξέος. Για να ληφθεί ένα τέτοιο αποτέλεσμα, στο δοκιμαστικό σωλήνα είναι αρκετό για να διαρκέσει μερικά κομμάτια του θείου, δεν υπερβαίνει το μέγεθος ενός μπιζελιού. Περαιτέρω, ο σωλήνας (μισός όγκος) προστέθηκε το διάλυμα οξέος, ο σωλήνας ατμού είναι κλειστή. Η συσκευή τοποθετείται κάτω από την κουκούλα, ο σωλήνας θερμαίνεται. Η χημική αντίδραση συνοδεύεται από την απελευθέρωση των φυσαλίδων αερίου. Αυτό επιτρέπει να δημιουργήσετε υδρόθειο για να ληφθεί η ποσότητα του υλικού επαρκεί για την εξέταση των χημικών ιδιοτήτων του.

Τι άλλοι τρόποι είναι; Στο εργαστήριο παρασκευής του υδροθείου κάτι τέτοιο επιτρέπεται από την αντίδραση μεταλλικού σιδήρου (κάτω από μια κουκούλα) με ένα κρυσταλλικό θείο, που ακολουθείται από αντίδραση του σουλφιδίου με θειικό οξύ.

χημικές ιδιότητες

υδρόθειο αντιδρά με το οξυγόνο του αέρα, καίγεται ένα γαλαζωπό χρώμα. Στην περίπτωση των ολοκληρωμένων προϊόντων αντιδράσεως καύσεως είναι το διοξείδιο του θείου (4) και νερό. Δεδομένου ότι το αέριο κλιβάνου είναι ένα όξινο οξείδιο, στο διάλυμα, σχηματίζει ένα ασθενές θειώδες οξύ, χρωματισμό μπλε χαρτί ηλιοτροπίου κόκκινο.

Σε περίπτωση ανεπαρκείς ποσότητες υδρόθειου που σχηματίζεται κρυσταλλικό θείο. Αυτή η διαδικασία θεωρείται μία βιομηχανική μέθοδος για την παραγωγή θείου από καθαρό υδρόθειο.

Σε αυτό το χημικό εντοπίζονται και εξαιρετική ανθεκτικότητα. Έχουν δειχθεί, για παράδειγμα, δι 'αντιδράσεως με άλατα, αλογόνα. Για τη διεξαγωγή in vitro παρόμοια αντίδραση σε δοκιμαστικούς σωλήνες με χλώριο και βρώμιο χύνεται διάλυμα σουλφιδίου, παρατηρήθηκε αποχρωματισμός. Ως προϊόν αντίδρασης παρατηρήθηκε ο σχηματισμός κρυσταλλικού θείου.

Όταν η χημική αντίδραση του υδρόθειου με νερό ο σχηματισμός του υδρονίου κατιόντος H3O +.

υδρόθειο μπορούν να σχηματίσουν δύο τύπους ενώσεων: σουλφιδίων (μέσο άλατος) και υδροσουλφιδίων (όξινο άλας).

Στην αλκάλεως και αλκαλικής γαίας σουλφίδια είναι άχρωμα ενώσεις. Σε βαρέα μέταλλα (χαλκός, νικέλιο, μόλυβδος), είναι μαύρο. Μαγγάνιο θειούχο έχει ροζ χρώμα. Πολλοί από αλάτι δεν διαλύονται στο νερό.

Ποιοτική αντίδραση σε σουλφίδια βρουν αλληλεπίδραση με διάλυμα θειικού χαλκού (2). Το προϊόν αυτής της αλληλεπίδρασης είναι μαύρο ίζημα θειούχου χαλκού (2).

συμπέρασμα

Στη φύση, η ουσία αυτή είναι στις ιαματικές πηγές, ηφαιστειακά αέρια. Αυτή η ένωση είναι ένα προϊόν της διάσπασης των φυτικών και ζωικών οργανισμών, το διακρίνει η χαρακτηριστική οσμή του υδρόθειου. Φυσικό σουλφίδια που βρέθηκαν στη σύνθεση των σπάνιων μετάλλων στη μεταλλουργία τα λαμβάνουν τα κατάλληλα στοιχεία. Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι το υδρόθειο είναι ένα ισχυρό δηλητηριώδη ουσία.