Τι είναι όξινο θειικό νάτριο;

θειικό νάτριο - είναι το άλας οξέος του νατρίου και θειικού οξέος. Συμβολίζεται NaHSO4 οι αξιώσεις ουσία. θειικό νάτριο είναι ένα διάφανο κρυσταλλικό οποία δεν έχουν ειδική οσμή. Η γραμμομοριακή μάζα της ουσίας είναι ίση με 120.06 γραμμάρια ανά mole, και η πυκνότητα - 2.472 γραμμάρια ανά κυβικό εκατοστό. Λιώνει σε θερμοκρασία 186 ° C. Κατά τη θέρμανση της ουσίας μπορεί να παρατηρηθεί δύο πολυμορφικές μετάβασης - σε θερμοκρασία +140 ° C και + 170 ° C.

θειικό νάτριο μπορεί να αντιδράσει με αλκαλικά, περνώντας στην αντίδραση να θειικό. Ετσι, με αντίδραση αυτής με υδροξείδιο του νατρίου που σχηματίζεται από θειικό νάτριο και νερό. Εάν μια ισχυρή θέρμανση από το ίδιο υλικό (έως +250 ° C ή περισσότερο) είναι χωρισμένο σε πυροθειϊκό νάτριο και νερό.

Κανονικά, το θειικό νάτριο δεν αντιδρά με άλλες ουσίες, ωστόσο, περίτηξη πραγματοποιείται σε μία θερμοκρασία μεγαλύτερη από 450 ° C, είναι ικανή να αντιδρά με τα άλατα και τα οξείδια.

Η πρακτική αξία αυτής της ουσίας είναι μεγάλη: χρησιμοποιείται σε μη σιδηρούχα μεταλλουργία (ως ροή), ενεργεί επίσης σαν ένα αντιδραστήριο στα θειικά οξείδια μετάφρασης. Είναι ένα ισχυρό μετουσίωσης. Χρησιμοποιείται ευρέως στη μαγειρική (επισήμως καταχωρηθεί ως πρόσθετο τροφίμων E514).

Ωστόσο, παρά τη σημασία του στην ανθρώπινη ζωή, όξινο θειικό νάτριο μπορεί επίσης να είναι επικίνδυνο: είναι ένα ισχυρό άλκαλι, η ουσία είναι πολύ διαβρωτικό, σε επαφή με το δέρμα μπορεί να αφήσει σοβαρά εγκαύματα, προκαλώντας σημαντικές ζημίες και τα μάτια. Ο μεγαλύτερος κίνδυνος πέφτει μέσα στην γαστρεντερική οδό. Είναι επίσης εξαιρετικά επιβλαβή ουσία και την εισπνοή των ατμών.

Λόγω των αρνητικών επιπτώσεων των διθειικού νατρίου στο ανθρώπινο σώμα είναι μια ουσία που χαρακτηρίζεται από την διεθνή σύμβολο της «Κίνδυνος» είναι ένα τετράγωνο πορτοκαλί, ανατέμνεται δύο διαγώνιες μαύρες λωρίδες. Μια πινακίδα που λέει για τους κινδύνους της ουσίας, όχι μόνο για τους ανθρώπους αλλά και για το περιβάλλον, καθώς και των περιορισμών που επιβάλλονται στην παραγωγή της.

Για νατρίου όξινο αναγκαία για την εκτέλεση της αντίδρασης μεταξύ πυκνού θειικού οξέος και υδροξειδίου του νατρίου, και το θειικό οξύ θα πρέπει να είναι σε περίσσεια. Ως αποτέλεσμα, η αντίδραση αυτή παράγει όξινο θειικό νάτριο και νερό.

Ωστόσο, πριν να αναλάβει την παραλαβή του υλικού αυτού για να πάρει τον εαυτό του νατρίου. Παρασκευή του νατρίου δεν είναι πάρα πολύ περίπλοκη διαδικασία, και μερικές από τις μεθόδους είναι δυνατή ακόμη και στο σπίτι.

Ένα από τα πρώτα μεθόδων είναι η αντίδραση του νατρίου ληφθεί ανάκτηση του ανθρακικού νατρίου (Na2CO3) σε άνθρακα υψηλής θερμοκρασίας (περίπου +1000 ° C). αποτέλεσμα της ήταν να ληφθεί καθαρό νατρίου και απομόνωση του μονοξειδίου του άνθρακα. Η διεξαγωγή της αντίδρασης δεν ήταν πολύ χρονοβόρα, αλλά λόγω της απελευθέρωσης του μονοξειδίου του άνθρακα, έγινε πολύ επικίνδυνη.

Ως εκ τούτου, έχει εφευρεθεί μια άλλη μέθοδος παρασκευής - ηλεκτρόλυση του λειωμένου χλωριούχου νατρίου. Το πλεονέκτημα αυτής της μεθόδου δεν είναι μόνο σχετική ασφάλεια της, αλλά και μικρότερα από ό, τι στην θερμοκρασία αναγωγής ουσία θέρμανσης: +600 ° C αντί +1000 ° C. Δηλαδή, αυτή η μέθοδος μπορεί να χρησιμοποιηθεί στο σπίτι - αν, φυσικά, υπάρχει η δυνατότητα της θέρμανσης του χλωριούχου νατρίου (κοινό αλάτι) στην εν λόγω θερμοκρασία.

Βάσει του νατρίου - χημικώς-ενεργού στοιχείου του περιοδικού πίνακα - παρασκευασμένα όξινο ομοειδών νατρίου και δεν είναι λιγότερο σημαντικό για την ανθρωπότητα. Αυτή η ουσία - υδροσουλφίδιο νατρίου, άλας οξέος και υδρογόνου νατρίου σουλφίδιο. Αντιπροσωπεύει λευκοί κρύσταλλοι, που συμβολίζεται από τον τύπο NaHS. Λαμβάνεται με διέλευση υδρόθειου μέσω ενός διαλύματος θειούχου νατρίου και υδρόθειο με πέρασμα διαμέσου διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου.

υδροθειούχο νάτριο αντιδρά με αλκάλια και οξέα, οξειδώνονται εύκολα με οξυγόνο. Με την τήξη γίνεται μαύρο. Χρησιμοποιείται ευρέως: ένα μέρος των μέσων που χρησιμοποιούνται για να απομακρυνθεί η περίσσεια στρώματα του δέρματος, το οποίο διανέμεται σε υφάσματα, που χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη για την παραγωγή πολλών χρωστικών butifos.