Υδροξειδίου του χαλκού

Χαλκός ένωση υδροξειδίου (II) - είναι ένα φωτεινό μπλε κρυστάλλων, μπορεί επίσης να έχει μια άμορφη (κονιοποιημένο) δομή. Είναι αδιάλυτη στο νερό, η εκτίμηση του μέσου μητρώου ασφάλειας. Ο χημικός τύπος της ουσίας - Cu (OH) ₂, είναι μια ασθενής βάση, η οποία γενικά λαμβάνεται με τη δράση της ισχυρής βάσης σε άλατα χαλκού.

Η χρήση αυτής της ένωσης είναι ευρέως κατανεμημένη σε διάφορους τομείς της χημικής και βιομηχανικής παραγωγής. Έτσι, η υδροξειδίου του χαλκού που χρησιμοποιείται ως συστατικό μελάγχρωσης στα ποτήρια, κεραμικά προϊόντα που χρησιμοποιούνται στην τέχνη και κοσμήματα, σμάλτα. έχουν ιδιότητες Μελάγχρωση των ενώσεων έχουν χρησιμοποιηθεί με επιτυχία για την παρασκευή υψηλής-ανθεκτικών βαφές, οι οποίες χρησιμοποιούνται για εφαρμογή στο κάτω μέρος των πλοίων και ακόμη υποβρυχίων, καθώς η ουσία αυτή εμποδίζει τη σήψη των υποβρύχιων τμήματα των πλοίων φυκών και άλλων στοιχείων νερό χαλάσει τα μεταλλικά σκάφη.

Μεγάλη προοπτικές για τη χρήση της ουσίας σε σύγχρονες ηλεκτρικές και ηλεκτρονικές εφαρμογές. Εδώ, θα μπορεί να γίνει ένα απαραίτητο συστατικό της υψηλής θερμοκρασίας τεχνολογίες παραγωγής υπεραγωγούς. Επιπλέον, εφαρμογές στον τομέα της ηλεκτρολογίας ήδη δοκιμαστεί κατά τη διάρκεια της εργαστηριακής πρακτικής.

Στην πραγματικότητα στη χημική βιομηχανία υδροξειδίου του χαλκού χρησιμοποιείται ευρέως ως καταλύτης για χημικών αντιδράσεων. Επιπλέον, είναι επίσης δυνατό να προσδιορίζει και σε τέτοια πεδία της εφαρμογής της ουσίας, ως προετοιμασία της ζωοτροφής, την παραγωγή των διάφορων βαθμών τσιμέντων, ιδιαίτερα διακοσμημένο (έγχρωμο) τσιμέντα.

Παρά το γεγονός ότι η διαβάθμιση ασφαλείας της ένωσης δεν είναι ένα ιδιαίτερα τοξικών και επικίνδυνων χημικών ουσιών, που εργάζονται μαζί τους είναι απαραίτητη για την εκπλήρωση ορισμένες σημαντικές προφυλάξεις. Αυτό ισχύει κυρίως για να συμμορφωθούν με τις συνθήκες αποθήκευσης του θέματος και να το αποτρέψει από το να χυθεί περιπτώσεις εξωτερικούς χώρους. Αν συμβεί αυτό, θα πρέπει να εφαρμόσουν άμεσα την απομόνωση χώρο της σπατάλης και υδροξείδιο του διάθεση σε μια ασφαλή απόσταση.

Όπως φαίνεται από τον τύπο, το υδροξείδιο του χαλκού - είναι η αλκαλική ένωση. Ως εκ τούτου όλες οι υπάρχουσες και μελλοντικές εκδόσεις της πρακτικής χρήσης του, προκαλείται από αλκαλικές ιδιότητες.

Πριν από την απάντηση στο ερώτημα, πώς να πάρει το υδροξείδιο του χαλκού, θα πρέπει να κάνετε κράτηση ότι υπάρχουν αρκετές τέτοιες επιλογές.

Εξετάστε μερικές από τις πιο συνηθισμένες.

υδροξειδίου δισθενούς χαλκού μπορεί να λάβει από θειικό του. Αυτή η ουσία είναι εύκολα διαλυτό στο νερό, λευκή σκόνη με μια κρυσταλλική δομή. Ο χημικός του τύπος - CuSO₄. Εάν αυτή η ουσία που ονομάζεται θειικό χαλκό, διαλυμένο σε νερό μπορεί να ληφθεί έναντι της γνωστής θειικού χαλκού. Στη συνέχεια, αν σε αυτό το διάλυμα προστέθηκε ένα αλκαλικό, η αντίδραση λαμβάνει χώρα κατά τη διάρκεια της οποίας ξεχωρίζουν και Ου (ΟΗ) ₂ στη μορφή ενός ιζήματος του μπλε χρώματος.

Υδροξείδιο μπορεί να ληφθεί από το νιτρικό χαλκό (II), η οποία είναι μια κρυσταλλική ουσία που δεν έχει χρώμα, με το χημικό τύπο Cu (ΝΟ) ₂. Εάν η αντίδραση πραγματοποιείται λήψη ενός υδροξειδίου, είναι απαραίτητο να διάλυμα ΝαΟΗ προστέθηκε νιτρικός χαλκός (II). Το προκύπτον ίζημα αντιδράσεως του μπλε χρώματος είναι το επιθυμητό υδροξείδιο του χαλκού.

Μια κοινή μέθοδος απόκτησης μιας ουσίας και τη χρήση αυτού του χλωριούχου χαλκού (II), η οποία έχει το χημικό τύπο CuCl₂. Για υδροξείδιο γλεύκος κίτρινη πούδρα η οποία είναι χλωριούχο χαλκό διαλύεται σε μια ορισμένη ποσό των αλκαλίων. Κατά τη διάρκεια τέτοιων αντιδράσεων κίτρινους κρυστάλλους εξαφανίζονται, και αντ 'αυτού πέφτει όλα τα ίδια απαραίτητα μας καθιζάνει μπλε απόχρωση - Cu (OH) ₂.