Όξινα οξείδια: Σύντομη περιγραφή της ομάδας

Όξινα οξείδια - μια μάλλον μεγάλη ομάδα των πολύπλοκων ουσιών που αντιδρούν με αλκάλια. Όταν αυτό συμβαίνει, όπως σχηματισμό άλατος. Αλλά με οξέα, που δεν αλληλεπιδρούν.

Όξινα οξείδια που σχηματίζονται κυρίως αμέταλλα. Για παράδειγμα, αυτή η ομάδα μπορεί να περιλαμβάνει θείο, φωσφόρο και χλώριο. Επιπλέον, ουσίες με παρόμοιες ιδιότητες μπορούν να σχηματίζονται από τα λεγόμενα στοιχεία μετάπτωσης που έχει σθένος από πέντε σε επτά.

Όξινα οξείδια με αντίδραση με νερό μπορούν να σχηματίσουν οξύ. Κάθε ανόργανο οξύ είναι το αντίστοιχο οξείδιο. Για παράδειγμα, τα οξείδια του θείου σχηματίζουν ένα θειικό και θειώδες οξύ και φωσφόρου - ορθο και μεταφωσφορικό οξύ.

Όξινα οξείδια και οι μέθοδοι για την παρασκευή τους

Υπάρχουν αρκετές βασικές μέθοδοι για την παραγωγή οξειδίων με οξύ ιδιότητες.

Η πιο κοινή μέθοδος είναι η οξείδωση των Αμέταλλα άτομα με οξυγόνο. Για παράδειγμα, όταν αντιδρά με φωσφορώδες οξυγονικός λαμβάνεται οξειδίου του φωσφόρου. Φυσικά, αυτή η μέθοδος δεν είναι πάντα εφικτό.

Μια άλλη αρκετά συνηθισμένη αντίδραση - το λεγόμενο βολής οξυγόνα σουλφίδια. Περαιτέρω, οξείδια και παρασκευάζεται με την αντίδραση ορισμένων άλατα με οξέα.

Μερικές φορές χρησιμοποιείται σε εργαστήρια και μια ελαφρώς διαφορετική τεχνική. Κατά την διάρκεια της αντίδρασης του αντίστοιχου οξέος που καταναλώνουν νερό - λαμβάνει χώρα αφυδάτωση διαδικασία. Παρεμπιπτόντως, είναι ως εκ τούτου γνωστό όξινο οξείδια με άλλο όνομα - ανυδρίτες οξέων.

Χημικές ιδιότητες των όξινων οξειδίων

Όπως αναφέρθηκε ήδη, οι ανυδρίτες μπορούν να αντιδράσουν με βασικά οξείδια ή αλκάλιο. Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης παράγει το αντίστοιχο άλας οξέος, όπως δι 'αντιδράσεως με μία βάση και ακόμη νερό. Αυτή η διαδικασία χαρακτηρίζει τις βασικές ιδιότητες των όξινων οξειδίων. Επιπλέον, ανυδρίτες δεν αντιδρούν με οξέα.

Μία άλλη ιδιότητα αυτών των ουσιών - είναι η ικανότητα να αντιδρά με αμφοτερικά βάσεις και οξείδια. Ως αποτέλεσμα μιας τέτοιας διαδικασίας σχηματίζουν επίσης άλατα.

Επιπλέον, ορισμένοι ανυδρίτες αντιδρούν με το νερό. Ως αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας, το σχηματισμό του αντίστοιχου οξέος. Είναι λαμβάνεται έτσι στο εργαστήριο, για παράδειγμα, θειικό οξύ.

Τα πιο συνηθισμένα ανυδρίτες: μια σύντομη περιγραφή

Η πιο κοινή και γνωστή όξινο οξείδιο θεωρείται ότι είναι το διοξείδιο του άνθρακα. Αυτό το υλικό είναι κανονικά ένα άχρωμο και άοσμο αέριο, αλλά με ασθενή ξινή γεύση.

Παρεμπιπτόντως, υπό ατμοσφαιρική πίεση του διοξειδίου του άνθρακα μπορούν να υπάρχουν είτε σε αεριώδη ή σε στερεή μορφή (ξηρός πάγος). Για να μετατραπεί το διοξείδιο του άνθρακα σε ένα υγρό, είναι απαραίτητο να αυξηθεί η πίεση. Αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιείται για την αποθήκευση των ουσιών.

Το διοξείδιο του άνθρακα είναι μία ομάδα του θερμοκηπίου, διότι εκπέμπονται έδαφος απορροφά τις ακτίνες υπέρυθρης κρατήστε τη θερμότητα στην ατμόσφαιρα. Ωστόσο, η ουσία αυτή είναι πολύ σημαντική για τους ζωντανούς οργανισμούς. Το διοξείδιο του άνθρακα που περιέχεται στην ατμόσφαιρα του πλανήτη μας. Επιπλέον, χρησιμοποιείται από τα φυτά στη φωτοσύνθεση.

τριοξείδιο του θείου, τριοξείδιο του θείου ή - ένα άλλο αντιπρόσωπος αυτής της ομάδας ουσιών. Υπό κανονικές συνθήκες, αυτό είναι ένα άχρωμο, ιδιαίτερα πτητικό υγρό με μια δυσάρεστη, αποπνικτική οσμή. Αυτό το οξείδιο είναι πολύ σημαντικό στη χημική βιομηχανία, λόγω της χύδην παράγουν εκεί θειικό οξύ.

Silica - εντελώς άλλο γνωστή ουσία η οποία είναι σε κανονική κατάσταση είναι ένας κρύσταλλος. Με την ευκαιρία, η άμμος είναι ακριβώς λόγω αυτής της σύνδεσης. οξείδιο του πυριτίου όταν θερμαίνεται ικανή να λιώσει και να στερεοποιηθεί. Αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιείται στην κατασκευή του γυαλιού. Επιπλέον, η ουσία ουσιαστικά δεν άγει ηλεκτρικό ρεύμα, έτσι ώστε η χρήση του ως διηλεκτρικό.