Silicon (χημικό στοιχείο) ιδιότητες χαρακτηριστικό τύπου. Silicon ιστορία άνοιγμα

Πολλές σύγχρονες τεχνολογικές συσκευές και συσκευές έχουν δημιουργηθεί λόγω των μοναδικών ιδιοτήτων των ουσιών που βρίσκονται στη φύση. Η ανθρωπότητα από τον πειραματισμό και την προσεκτική μελέτη των στοιχείων που μας περιβάλλουν αναβαθμίζει συνεχώς τη δική εφεύρεση της - η διαδικασία αυτή ονομάζεται τεχνολογική πρόοδο. Βασίζεται σε απλές, προσιτές σε όλους πράγματα που μας περιβάλλουν στην καθημερινή ζωή. Για παράδειγμα, η άμμος, τι μπορεί να είναι περίεργο και ασυνήθιστο; Οι επιστήμονες ήταν σε θέση να το απομονώσει από το πυρίτιο - ένα χημικό στοιχείο, χωρίς το οποίο δεν θα υπήρχε εξοπλισμό υπολογιστών. το πεδίο εφαρμογής της είναι ποικίλες και συνεχώς επεκτείνεται. Αυτό επιτυγχάνεται με τις μοναδικές ιδιότητες του ατόμου πυριτίου, τη δομή της και τη δυνατότητα απλών ενώσεων με άλλες ουσίες.

χαρακτηριστικό

Στο περιοδικού συστήματος, αναπτύχθηκε D. I. Mendeleevym, πυρίτιο (χημικό στοιχείο) που υποδεικνύεται από το σύμβολο Si. Αναφέρεται στις μη μέταλλα, βρίσκεται στο κεντρικό τέταρτη ομάδα της τρίτης περιόδου, έχει ατομικό αριθμό 14. Η εγγύτητά του σε άνθρακα δεν είναι τυχαία: σε πολλές από τις ιδιότητές τους είναι συγκρίσιμες. Δεν συναντάται στη φύση σε καθαρή μορφή, ως δραστικό στοιχείο και έχει ένα επαρκώς ισχυρό δεσμό με οξυγόνο. Βασικό υλικό - διοξείδιο του πυριτίου, το οποίο είναι ένα οξείδιο, και πυριτικά άλατα (άμμος). Όταν αυτό πυριτίου (φυσική ένωση της) είναι ένα από τα πιο κοινά χημικά στοιχεία στον κόσμο. Μάζα περιεχόμενο κλάσμα είναι δεύτερη μόνο σε οξυγόνο (πάνω από 28%). Η άνω στρώση κρούστας περιέχει διοξείδιο του πυριτίου υπό τη μορφή (αυτό χαλαζία), διάφορα είδη πηλών και άμμου. Η δεύτερη συνηθέστερη ομάδα αποτελείται από πυριτικά άλατα του. Σε βάθος περίπου 35 χλμ από τις επιφανειακές στρώσεις διατάσσονται γρανίτη και βασάλτη καταθέσεις, οι οποίες περιλαμβάνουν ενώσεις του πυριτίου. Η επί τοις εκατό περιεκτικότητα του πυρήνα της γης δεν είναι καταλάβει ακόμα, αλλά πλησιέστερα προς τα επιφανειακά στρώματα του μανδύα (έως 900 km) περιλαμβάνουν πυριτικά άλατα. Η σύνθεση της συγκέντρωσης θαλασσινού νερού πυριτίου είναι 3 mg / l, σεληνιακό έδαφος το 40% αποτελείται από ενώσεις. Cosmos, το οποίο η ανθρωπότητα μέχρι σήμερα έχει εξετάσει περιέχει αυτό το χημικό στοιχείο σε μεγάλες ποσότητες. Για παράδειγμα, φασματική ανάλυση των μετεωριτών, η οποία προσεγγίζει το έδαφος σε μια απόσταση που είναι διαθέσιμη για τους ερευνητές, έχει δείξει ότι μπορούν να αποτελούνται από 20% πυρίτιο. Υπάρχει η δυνατότητα σχηματισμού της ζωής με βάση αυτό το στοιχείο στο γαλαξία μας.

ερευνητική διαδικασία

Ιστορία της ανακάλυψης του πυριτίου χημικού στοιχείου έχει διάφορα στάδια. Πολλές ουσίες, συστηματοποίησε Mendeleev, που χρησιμοποιούνται από την ανθρωπότητα για αιώνες. Επιπλέον, τα στοιχεία είναι σε φυσική μορφή, i .Ε. σε ενώσεις που δεν έχουν υποστεί χημική επεξεργασία, και όλες τις ιδιότητές τους δεν ήταν γνωστές στους ανθρώπους. Κατά τη διαδικασία της μελέτης όλα τα χαρακτηριστικά μιας ουσίας εμφανίστηκε νέες χρήσεις. Οι ιδιότητες του πυριτίου μέχρι σήμερα δεν έχουν μελετηθεί μέχρι το τέλος - το στοιχείο αυτό είναι αρκετά ευρύ και ποικίλο φάσμα εφαρμογών αφήνει περιθώρια για νέες ανακαλύψεις για τις μελλοντικές γενιές επιστημόνων. Η σύγχρονη τεχνολογία θα επιταχύνει σημαντικά τη διαδικασία αυτή. Στην ΧΙΧ αιώνα, έχουν πολλά διάσημα χημικοί έχουν προσπαθήσει να πάρει ένα καθαρό πυρίτιο. Για πρώτη φορά ήταν δυνατόν να γίνουν Tenaru L. και J. Gay-Lussac το 1811, αλλά η ανακάλυψη του στοιχείου ανήκει στο J. Berzelius, ο οποίος ήταν σε θέση να προσδιορίσει όχι μόνο την ουσία, αλλά και για να την περιγράψει. Χημικός από τη Σουηδία κατέβασε πυριτίου το 1823, για αυτό χρησιμοποίησε μεταλλικό κάλιο και άλας καλίου. Η αντίδραση έλαβε χώρα στο καταλύτη υπό την μορφή θερμότητας. Η προκύπτουσα απλή ουσία γκρι-καφέ χρώμα είναι ένα άμορφο πυρίτιο. Κρύσταλλο καθαρό στοιχείο λήφθηκε το 1855 Sainte-Kler Devilem. Η πολυπλοκότητα έχει άμεση σχέση με την κατανομή ενός υψηλής αντοχής ατομικής ομόλογα. Και στις δύο περιπτώσεις, η χημική αντίδραση κατευθύνεται σε μια διαδικασία καθαρισμού από ακαθαρσίες, οι άμορφες και κρυσταλλικές μοντέλα έχουν διαφορετικές ιδιότητες.

Silicon: εκφώνηση χημικό στοιχείο

Το πρώτο όνομα της προκύπτουσας σκόνης - Kizel - προτάθηκε από Berzelius. Στο Ηνωμένο Βασίλειο και τις Ηνωμένες Πολιτείες πυριτίου και σήμερα αναφέρεται ως πυριτίου (Πυρίτιο) ή σιλικόνης (Silicon). Ο όρος προέρχεται από τη λατινική λέξη «πυριτόλιθο» (ή «πέτρα»), και στις περισσότερες περιπτώσεις είναι συνδεδεμένη με την έννοια της «γης» οφείλεται σε μια ευρεία εξάπλωση στη φύση. Ρωσική προφορά της χημικής ουσίας είναι διαφορετική, όλα εξαρτώνται από την πηγή. Κλήθηκε πυριτίου (Ζαχάροφ εφαρμόζεται ο όρος το 1810), Σικελία (1824, Dvigubsky, Solovyov), διοξείδιο του πυριτίου (1825, φόβος), και μόνο το 1834, ο Ρώσος χημικός γερμανική Ιβάνοβιτς Gess εισάγει ένα όνομα που μέχρι σήμερα χρησιμοποιείται περισσότερες πηγές - πυριτίου. Η περιοδική Μεντελέγιεφ σύστημα που χαρακτηρίζεται σύμβολο Si. Πώς να διαβάσετε το πυρίτιο χημικό στοιχείο; Πολλοί μελετητές των αγγλόφωνων χωρών προφέρουν το όνομά του ως «Β» ή να χρησιμοποιήσετε τη λέξη «σιλικόνη». Ως εκ τούτου, το παγκοσμίως διάσημο όνομα της κοιλάδας, η οποία είναι μια έρευνα και την κατασκευή της πλατφόρμας ηλεκτρονικών υπολογιστών. πληθυσμό ρωσόφωνων αναφέρεται στο στοιχείο πυριτίου (από την ελληνική λέξη «γκρεμό Mountain»).

Όντας στη φύση: τα πεδία

Ολόκληρες συστήματα βουνό αποτελείται από ενώσεις πυριτίου, η οποία δεν βρίσκεται σε μια καθαρή μορφή, επειδή όλα τα γνωστά μέταλλα είναι διοξείδια ή πυριτικά (αργιλοπυριτικά άλατα). Η εκπληκτική ομορφιά των λίθων που χρησιμοποιούνται από τους ανθρώπους ως διακοσμητικό υλικό - το οπάλιο, αμέθυστους, το είδος χαλαζία, ίασπη, χαλκηδόνιος, αχάτη, ορεία κρύσταλλο, κορνεόλη και πολλά άλλα. Σχηματίζονται λόγω της εμφάνισης των διαφόρων ενώσεων πυριτίου, οι οποίες καθόρισαν την πυκνότητα, τη δομή, το χρώμα και την κατεύθυνση της χρήσης. Επανεξέταση ανόργανα κόσμος μπορεί να συσχετιστεί με την ίδια χημικό στοιχείο, στο οποίο το περιβάλλον σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς με μέταλλα ή μέταλλα (ψευδάργυρο, μαγνήσιο, ασβέστιο, μαγγάνιο, τιτάνιο και ούτω καθεξής. D.). Σε σύγκριση με άλλες ουσίες, πυρίτιο αρκετά εύκολα προσβάσιμο για εκχύλιση σε βιομηχανική κλίμακα: βρίσκεται στα περισσότερα είδη των μεταλλευμάτων και μετάλλων. Ως εκ τούτου, είναι ενεργά εξόρυξη καταθέσεις που συνδέονται με τις πιο προσιτές πηγές ενέργειας από ό, τι στα χωρικά συμπλέγματα της ύλης. Χαλαζίτες και χαλαζιακή άμμος είναι διαθέσιμες σε όλες τις χώρες. Οι περισσότεροι μεγάλοι κατασκευαστές και προμηθευτές του πυριτίου είναι: Κίνα, Γαλλία, Νορβηγία, Ηνωμένες Πολιτείες (Δυτική Βιρτζίνια, Οχάιο, Αλαμπάμα, New York), την Αυστραλία, τη Νότια Αφρική, τον Καναδά, τη Βραζιλία. Όλοι οι κατασκευαστές χρησιμοποιούν μια ποικιλία τρόπων, που εξαρτώνται από τον τύπο του προϊόντος (τεχνικών, ημιαγωγών, υψηλής-πυριτίου). Χημικό στοιχείο εμπλουτισμένο επιπρόσθετα ή εναλλακτικά, καθαρίζεται από όλους τους τύπους των ακαθαρσιών έχει επιμέρους ιδιότητες του οποίου εξαρτάται από την περαιτέρω χρήση του. Αυτό ισχύει και για την ουσία. δομή Silicon ορίζει το πεδίο εφαρμογής της.

Ιστορία της χρήσης

Πολύ συχνά, λόγω της ομοιότητας των ονομάτων των ανθρώπων μπερδεύουν πυριτίου και πυριτόλιθο, αλλά αυτές οι έννοιες δεν είναι ταυτόσημες. Είμαστε σαφείς. Όπως έχει ήδη αναφερθεί, στη φύση, πυρίτιο δεν βρέθηκε στην καθαρή μορφή της, δεν μπορεί να ειπωθεί σχετικά με τις συνδέσεις του (το ίδιο σίλικα). Τα κύρια ορυκτών και πετρωμάτων σχηματίζονται διοξείδιο εξετάζουμε την ουσία - είναι η άμμος (νερό και διοξείδιο του πυριτίου), χαλαζίας και χαλαζίτες, άστριο και πυριτόλιθο. Ο τελευταίος είχε ακούσει πρέπει να έχουν όλοι, επειδή δίνεται μεγάλη σημασία στην ιστορία της ανθρωπότητας. Με αυτό δένουν τα λίθινα εργαλεία από τον άνθρωπο κατά τη διάρκεια της Λίθινης Εποχής. αιχμηρές άκρες της που απορρέουν από το θρυμματισμό των βράχο, διευκολύνει σημαντικά το έργο των αρχαίων νοικοκυρές, καθώς και τη δυνατότητα της όξυνσης - κυνηγούς και τους ψαράδες. Flint δεν είχε τη δύναμη των μεταλλικών προϊόντων, αλλά οι απέτυχε όργανα θα μπορούσαν εύκολα να αντικατασταθούν. Η χρήση του ως πυριτόλιθο διήρκεσε πολλούς αιώνες - μέχρι την εφεύρεση των εναλλακτικών πηγών.

Όσον αφορά τη σημερινή πραγματικότητα, οι ιδιότητες του πυριτίου επιτρέπουν να αξιοποιήσει το υλικό για τη διακόσμηση ή τη δημιουργία κεραμικά σκεύη, με, εκτός από μια ωραία αισθητική εμφάνιση, έχει μια σειρά από εξαιρετικές λειτουργικές ιδιότητες. Ένα ξεχωριστό κατεύθυνση της εφαρμογής του λόγω της εφεύρεσης του γυαλιού περίπου 3000 χρόνια πριν. Το γεγονός αυτό έδωσε την ευκαιρία να δημιουργήσει καθρέφτες, πιάτα, χρωματισμένο γυαλί μωσαϊκό των ενώσεων που περιέχουν πυρίτιο. Τύπου αρχικές ουσίες συμπληρώνονται απαραίτητα συστατικά, επιτρέποντας στο προϊόν να δώσει το επιθυμητό χρώμα και την επίδραση επί της αντοχής του γυαλιού. Εκπληκτικό ομορφιά και την ποικιλία των έργων τέχνης έγιναν από έναν άνδρα από ορυκτά και πέτρες που περιέχουν πυρίτιο. Οι θεραπευτικές ιδιότητες αυτού του στοιχείου έχει περιγραφεί από τους επιστήμονες της αρχαιότητας και χρησιμοποιήθηκε σε όλη την ιστορία της ανθρωπότητας. Αυτοί που τα πηγάδια για πόσιμο αποθήκευσης νερού για τα προϊόντα που χρησιμοποιούνται στην καθημερινή ζωή και στην ιατρική. Η σκόνη που λαμβάνεται με άλεση εφαρμόστηκε στις πληγές. Ιδιαίτερη προσοχή δόθηκε σε νερό το οποίο επιμένει σε μια κατσαρόλα κατασκευασμένο ενώσεων που περιέχουν πυρίτιο. σύνθεση χημικό στοιχείο αλληλεπίδρασή τους με αυτό, επιτρέποντας ο αριθμός την καταστροφή παθογόνων βακτηρίων και μικροοργανισμών. Και δεν είναι μόνο οι τομείς στους οποίους εξετάζουμε την ουσία είναι πολύ, πολύ της ζήτησης. δομή πυριτίου προκαλεί πολυλειτουργικότητα του.

ιδιότητες

Για περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με τα χαρακτηριστικά του υλικού είναι αναγκαίο να εξετάσει, λαμβάνοντας υπόψη όλες τις πιθανές ιδιότητες. Σχέδιο χημικό στοιχείο πυρίτιο χαρακτηριστικά περιλαμβάνουν φυσικές ιδιότητες, ηλεκτρικές παράμετροι, οι ενώσεις της μελέτης και τις συνθήκες αντίδρασης, και έτσι το πέρασμά τους. G. Silicon στην κρυσταλλική μορφή έχει ένα σκούρο γκρι χρώμα με μια μεταλλική γυαλάδα. Πρόσωπο-με επίκεντρο κυβικό πλέγμα του μοιάζει άνθρακα (διαμάντι), αλλά λόγω της μεγαλύτερης μήκος των συνδέσεων δεν είναι τόσο ισχυρή. Πλαστικό κάνει θερμότητα μέχρι 800 ^{° C,} σε άλλες περιπτώσεις, παραμένει εύθραυστη. Οι φυσικές ιδιότητες του πυριτίου το κάνει πραγματικά μοναδική ουσία: είναι διαφανές στην υπέρυθρη ακτινοβολία. Σημείο τήξεως - 1410 ⁰ C και ο βρασμός - 2600 ⁰ C, η πυκνότητα υπό κανονικές συνθήκες - 2330 kg / m ^3. Θερμική αγωγιμότητα δεν είναι σταθερή για τα διάφορα δείγματα που λαμβάνεται σε μια κατά προσέγγιση τιμή των 25 ⁰ C. Οι ιδιότητες του ατόμου του πυριτίου επιτραπεί η χρήση του ως ημιαγωγών. Οι εφαρμογές αυτές έχουν τη μεγαλύτερη ζήτηση στον σημερινό κόσμο. Το μέγεθος της αγωγιμότητας επηρεάζει τη σύνθεση του πυριτίου και τα στοιχεία, είναι σε συνδυασμό με αυτές. Έτσι, για βελτιωμένη ηλεκτρική αγωγιμότητα χρησιμοποιούνται αντιμονίου, αρσενικού, φώσφορο, για διάτρητα - αλουμίνιο, γάλλιο, βόριο, ίνδιο. Κατά τη δημιουργία συσκευές με πυρίτιο χρησιμοποιείται ως επιφανειακή κατεργασία οδηγό με τον παράγοντα, που επηρεάζει τη λειτουργία της συσκευής.

Οι ιδιότητες του πυριτίου ως άριστος αγωγός χρησιμοποιείται αρκετά εκτενώς στο σύγχρονο μέσο. Ιδιαίτερα σημαντική χρήση του στην παρασκευή του εξελιγμένου εξοπλισμού (π.χ., σύγχρονες υπολογιστικές συσκευές, υπολογιστές).

Silicon: χαρακτηριστικό χημικό στοιχείο

Στις περισσότερες περιπτώσεις, το πυρίτιο είναι τετρασθενές, υπάρχουν επίσης ανακοίνωση στην οποία μπορεί να ρυθμιστεί σε δύο. Υπό κανονικές συνθήκες είναι ελάχιστα ενεργή, έχει ισχυρή ένωση σε θερμοκρασία δωματίου μπορεί να αντιδράσει μόνο με φθόριο στην αέρια συνολική κατάσταση. Αυτό οφείλεται στο κλείδωμα ταινία επιφάνεια Διοξείδιο αποτέλεσμα, το οποίο παρατηρείται στην αλληλεπίδραση με το οξυγόνο του περιβάλλοντος ή το νερό. Για να διεγείρουν τις αναγκαίο να χρησιμοποιηθεί ένας καταλύτης αντιδράσεις: η αύξηση της θερμοκρασίας είναι ιδανικό για μια ουσία όπως πυρίτιο. Χημικό στοιχείο αντιδρά με οξυγόνο σε 400-500 ⁰ C, με αποτέλεσμα Διοξείδιο αυξήσεις φιλμ, η διαδικασία της οξείδωσης. Όταν η θερμοκρασία ανυψώνεται στους 50 ⁰ C η αντίδραση με βρώμιο, χλώριο, ιώδιο, οπότε πτητικό τετρααλογονίδια σχηματίζεται. Με οξέα πυριτίου δεν αντιδρά, με την εξαίρεση ενός μίγματος υδροφθορικού και νιτρικό οξύ, ενώ οποιαδήποτε αλκαλίου σε μια θερμή κατάσταση είναι διαλύτης. Σιλάνια παράγεται μόνο από την αποσύνθεση των πυριτιδίων στην αντίδραση με υδρογόνο δεν εισέρχονται σε αυτό. Την υψηλότερη αντοχή και χημικές ενώσεις διαφέρουν παθητικότητα με βόριο και άνθρακα. Υψηλή αντοχή στα αλκάλια και οξέα, με μία ένωση του αζώτου, η οποία λαμβάνει χώρα σε θερμοκρασίες πάνω από 1000 ⁰ C. Οι πυριτίδια λαμβάνονται με αντίδραση με μέταλλα, και σε αυτή την περίπτωση εξαρτάται από το σθένος του συμπληρωματικού στοιχείου, το οποίο δείχνει πυριτίου. Φόρμουλα ουσία που σχηματίζεται με τη συμμετοχή ενός μετάλλου μεταπτώσεως είναι ανθεκτικό σε οξέα. Η δομή του ατόμου του πυριτίου επηρεάζει άμεσα τις ιδιότητές του και την ικανότητα να αλληλεπιδρούν με άλλα στοιχεία. Η διαδικασία του σχηματισμού δεσμών στη φύση και όταν εκτίθενται στην ουσία (στο εργαστήριο, βιομηχανικό περιβάλλον) διαφέρει σημαντικά. δομή Silicon υποθέτει χημική δραστηριότητα της.

δομή

Η δομή του κυκλώματος του ατόμου του πυριτίου έχει τα δικά της χαρακτηριστικά. Ο πυρήνας επιβάρυνση 14, η οποία αντιστοιχεί στον αριθμό ακολουθίας του περιοδικού συστήματος. Ο αριθμός των φορτισμένων σωματιδίων: πρωτόνια - 14? ηλεκτρονίων - 14? νετρόνια - 14. Η δομή του κυκλώματος των ατόμων πυριτίου είναι τα ακόλουθα: Si +14) 2) 8) 4. Την τελευταία (εξωτερική) επίπεδο ηλεκτρονίων είναι 4 που καθορίζει το βαθμό οξείδωσης με το σύμβολο «+» ή «-». οξείδιο του πυριτίου έχει τον τύπο SiO ₂ (σθένους 4+), μία πτητική ένωση υδρογόνου - SiH ₄ (σθένος -4). Μεγάλη ποσότητα των ατόμων πυριτίου μπορεί σε μερικές ενώσεις έχουν ένα αριθμό συνεργίας 6, όπως μία ένωση με φθόριο. Μοριακή μάζα - 28 ατομική ακτίνα - 132 ps, η διαμόρφωση κέλυφος ηλεκτρονίων: 1S 2S ^{2 2} 3S ^{2 6} 2P 3P ^2.

εφαρμογή

Οι επιφανειοδραστικές ουσίες ή πλήρως ενισχυμένου πυριτίου χρησιμοποιείται ως ημιαγωγός κατά δημιουργία πολλών, συμπεριλαμβανομένων ακριβείας, συσκευές (π.χ., ηλιακά κύτταρα, τρανζίστορ, ανορθωτή και t. D.). Ultrapure πυριτίου χρησιμοποιείται για να δημιουργήσει τα ηλιακά κύτταρα (ενέργεια). Τύπος μονού κρυστάλλου χρησιμοποιείται για την κατασκευή των κατόπτρων και ενός αερίου λέιζερ. ενώσεις πυριτίου που λαμβάνεται από γυαλί, κεραμικά πλακίδια, κεραμικά, πορσελάνη και ψαμμόλιθος. Η ποικιλία των τύπων των προϊόντων που παράγονται είναι δύσκολο να περιγραφεί, η εκμετάλλευσή τους λαμβάνει χώρα στην καθημερινή ζωή, στην τέχνη και την επιστήμη, στο χώρο εργασίας. Το τσιμέντο είναι η πρώτη ύλη για τη δημιουργία μείγματα και υλικά φινιρίσματος τούβλα. Κατανομή των ελαίων, λιπαντικών με βάση τις ενώσεις σιλικόνης μπορεί να μειώσει σημαντικά την τριβή στα κινούμενα μέρη των πολλών μηχανισμών. Οι πυριτίδια λόγω των μοναδικών ιδιοτήτων σε επιθετικές μετρητή μέσων (οξέα, θερμοκρασίες) χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία. ηλεκτρικά, πυρηνικών και χημικών δεικτών τους να λαμβάνουν υπόψη τους ειδικούς για πολύπλοκες παραγωγές, δεν διαδραματίζει κανένα μικρό ρόλο και τη δομή του ατόμου πυριτίου.

Έχουμε αναφέρονται τα πιο υψηλής τεχνολογίας και προηγμένα στην ημερομηνία υποβολής της αίτησης. Η πιο κοινή, η οποία παράγεται σε μεγάλες ποσότητες Τεχνική πυριτίου χρησιμοποιείται με διάφορους τρόπους:

1. Ως πρώτη ύλη για την παραγωγή μιας καθαρής ουσίας.
2. Για κράματος μεταλλουργική βιομηχανία: η παρουσία του πυριτίου αυξάνει την ανθεκτικότητα, βελτιώνει την αντίσταση στη διάβρωση και μηχανική αντοχή (με μία περίσσεια αυτού του στοιχείου, το κράμα μπορεί να γίνει πολύ εύθραυστο).
3. Ως αναγωγικό μέσο για την απομάκρυνση της περίσσειας του οξυγόνου από το μέταλλο.
4. Πρώτες ύλες για την παραγωγή των σιλανίων (Si ενώσεις με οργανικές ουσίες).
5. Για την παραγωγή υδρογόνου από κράμα πυριτίου-σιδήρου.
6. Η παραγωγή των ηλιακών συλλεκτών.

Μεγάλες αξία της ουσίας και για την κανονική λειτουργία του ανθρώπινου οργανισμού. δομή του πυριτίου, τις ιδιότητές του είναι σε αυτή την περίπτωση αποφασιστική. Σε αυτή την περίπτωση, ένα πλεόνασμα ή την έλλειψή της οδηγεί σε σοβαρές ασθένειες.

Το ανθρώπινο σώμα

Ιατρική για μεγάλο χρονικό διάστημα με τη χρήση του πυριτίου ως βακτηριοκτόνο και αντισηπτικό. Αλλά με όλα τα οφέλη της χρήση σε εξωτερικούς χώρους το στοιχείο αυτό πρέπει να ανανεώνεται συνεχώς στο ανθρώπινο σώμα. Το κανονικό επίπεδο του περιεχομένου της, θα βελτιώσει τη ζωή γενικά. Σε περίπτωση έλλειψης περισσότερα από 70 ιχνοστοιχεία και βιταμίνες μεταβολίζονται από το σώμα, η οποία είναι σημαντικά χαμηλότερη αντίσταση σε μια ποικιλία ασθενειών. Το υψηλότερο ποσοστό πυριτίου παρατηρείται στα οστά, το δέρμα, τους τένοντες. Παίζει το ρόλο ενός δομικού στοιχείου που υποστηρίζει τη δύναμη και δίνει ελαστικότητα. Τα σκελετικά σκληρού ιστού που σχηματίζεται σε βάρος των ενώσεων του. Ως αποτέλεσμα των πρόσφατων μελετών βρήκε ένα περιεκτικότητα σε πυρίτιο στο νεφρό, το πάγκρεας και τους συνδετικούς ιστούς. Ο ρόλος αυτών των φορέων στη λειτουργία του σώματος είναι αρκετά μεγάλο, μειώνοντας έτσι το περιεχόμενό της είναι επιζήμιες επιπτώσεις σε πολλούς βασικούς δείκτες των προς το ζην. Η ημέρα με τροφή και το σώμα του νερού θα πρέπει να λαμβάνουν 1 γραμμάριο πυριτίου - αυτό θα βοηθήσει στην αποφυγή πιθανών ασθενειών όπως φλεγμονή του δέρματος, μαλάκωμα των οστών, σχηματισμό λίθων στο ήπαρ, τα νεφρά, θολή όραση, τα μαλλιά και τους όρους των νυχιών, αθηροσκλήρωση. Όταν ένα επαρκές επίπεδο του περιεχομένου του παρόντος αυξάνεται στοιχείου ανοσία, ομαλοποιεί το μεταβολισμό, βελτιώνει την απορρόφηση πολλών στοιχείων που είναι απαραίτητα για την ανθρώπινη υγεία. Το μεγαλύτερο ποσό των σίλικα - σε καλλιέργειες δημητριακών, ραπανάκια, φαγόπυρο. Θα αποφέρει σημαντικά οφέλη για το νερό πυριτίου. Για να προσδιορίσετε τον αριθμό και τη συχνότητα της χρήσης του είναι καλύτερο να συμβουλευτείτε έναν ειδικό.