Κατάλυση της ομογενούς και ετερογενούς κατάλυσης: εξηγούν με παραδείγματα

Μερικοί ίδιοι χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν πολύ δύσκολο ή δεν συμβαίνει. Και τότε «διάσωσης» έρχονται ειδικών ουσιών - οι καταλύτες. Σας επιτρέπουν να «παρακάμψουν το φράγμα» - και η αντίδραση που ξεκίνησε, αν και χωρίς αυτά δεν θα έχουν είτε δεν ξεκίνησαν ή θα συμβεί πολύ αργά. Πληροί κατάλυση ομογενή και ετερογενή κατάλυση. Τι σημαίνουν αυτά τα λόγια;

Το όνομα μπορεί να είναι διαφορετική ανάλογα με το αν ο ίδιος καταλύτης και αντιδρώντα είναι φάση. η ίδια καταλύτης δεν καταναλώνεται στην αντίδραση. Αν δείτε ένα όριο δύο φάσεων μεταξύ της ουσίας και ενός καταλύτη, η κατάλυση είναι ετερογενής. Το ίδιο μπορεί να λεχθεί και για την περίπτωση που η κατάσταση της ύλης και ο καταλύτης είναι διαφορετικά. Ομογενείς εμφανίζεται επίσης σε ένα ομογενές μέσο σε μία μονή φάση.

Σε ετερογενή κατάλυση, ο καταλύτης συχνά - το στερεό, και τα αντιδραστήρια είναι είτε υγρά ή διαλύονται στο υγρό, ή είναι αέρια. Όπου τα αντιδρώντα προσροφώνται στις ενεργές θέσεις του καταλύτη (δεν συγχέουμε της προσρόφησης και απορρόφησης. Το πρώτο είναι ένα είδος «κολλήσει» στην επιφάνεια, η δεύτερη -όταν μία ουσία διεισδύει μέσα στην άλλη δομή).

Έτσι μεταξύ αντιδραστήριο μορίων και τη χημική αλληλεπίδραση του λαμβάνει χώρα ο καταλύτης. Μπορεί να περιλαμβάνει ως μια χημική αντίδραση στην επιφάνεια, και αποδυνάμωση των δεσμών εντός των μορίων αντιδραστηρίου. Στη συνέχεια, η αντίδραση στην οποία τα μόρια είναι συχνά υπολειμματικό θέμα χτυπήσουν πρώτο μόριο αντιδραστήριο. Το αποτέλεσμα της αντίδρασης εκροφάται, «ξεκολλήστε» από ενεργά κέντρα. Όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, ο καταλύτης δεν καταναλώνεται στην αντίδραση. Αλλάζει μόνο το ποσό των αντιδρώντων και προϊόντων.

Κατάλυση ομοιογενών και ετερογενών κατάλυση χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία. Εδώ είναι ένα παράδειγμα της δεύτερης, όπως στη θεωρία που έχουμε ήδη συζητήσει.

Όπως είναι γνωστό, μαργαρίνη - κορεσμένα λιπαρά. Είναι μια σταθερή συνοχή. Ένα φυτικό λίπος, από το οποίο παράγεται, κυρίως υγρό. Πώς να επιτευχθεί η σκληρότητα; Μέσω υδρογόνωση, δηλ διπλό δεσμό άνθρακα άτομα είναι μονά λόγω της προσθήκης των ατόμων υδρογόνου. Ενας καταλύτης δρα ως μέταλλο νικελίου στη στερεά κατάσταση. Τα λίπη, τα οποία λαμβάνονται με την αντίδραση αυτή ονομάζεται υδρογονωμένο. Φυσικά, όπως και όλα τα κορεσμένα λίπη, δεν είναι πολύ χρήσιμο, αλλά να τους δαιμονοποιούμε δεν αξίζει.

Κατάλυση του ομογενή και ετερογενή κατάλυση πρέπει να γίνει κατανοητό, γιατί βοηθούν να εξηγήσουμε όχι μόνο βιομηχανικές, αλλά και φυσικές διαδικασίες. Για παράδειγμα, η καταστροφή του στρώματος του όζοντος - ένα παράδειγμα ομογενή κατάλυση.

Το όζον δημιουργείται και καταστρέφεται και πάλι με έκθεση σε υπεριώδη ακτινοβολία του μορίου. Ωστόσο, η φυσιολογική διαδικασία διαταράσσεται υπό την παρουσία μοριακού χλωρό και φθοράνθρακες, τα οποία είναι παρόντα στην ατμόσφαιρα με τη μορφή αερίων είναι τα προϊόντα των βιομηχανικών εκπομπών. Τι θα συμβεί αν συμβεί αυτό; Μόρια των ενώσεων άνθρακα και φθόριο χλωρο- αντιμετωπίζουν μόρια όζοντος και τα λάβει ένα άτομο οξυγόνου. Στη συνέχεια, η ένωση, για παράδειγμα, χλώριο και οξυγόνο συγκρούεται με ένα άλλο μόριο του όζοντος, με αποτέλεσμα ένα μόριο του οξυγόνου και την αναγέννηση της ένωσης χλωρο σωματίδιο το οποίο μπορεί να διαταράξει περαιτέρω χιλιάδες μόρια όζοντος. Έτσι, υπάρχει μια ομογενή κατάλυση. Όπως μπορείτε να δείτε, η γνώση της διαδικασίας αυτής μας επιτρέπει να καταλάβουμε ότι πρέπει να είστε προσεκτικοί με τη χρήση ορισμένων υγρών και αποσμητικά για τα ψυγεία.

Ωστόσο, θα πρέπει να σημειωθεί ότι οι ουσίες καταλύουν την ομογενή και ετερογενή κατάλυση, δεν μπορεί μόνο να επιταχύνει την αντίδραση, αλλά και να το επιβραδύνει. Σε αυτή την περίπτωση καλούνται αναστολείς. Και κάθε καταλύτες, με τη σειρά του, μπορεί να επηρεάσει ορισμένες ουσίες: επιταχυντές ή δηλητήρια καταλύτη. Ως εκ τούτου κατάλυση - μια πολλαπλών σταδίων, και να καταλάβει ότι είναι απαραίτητο να κατανοήσει τους λόγους για την κατάλυση. Και αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι στη διαδικασία αυτή απαιτεί λιγότερη ενέργεια ενεργοποίησης, επειδή η διαδικασία θα με διαφορετικό τρόπο από ό, τι εάν περπατούσε μόνος του.

Όπως έχουμε δει παραδείγματα της κατάλυσης μπορεί να είναι πολύ διαφορετική για τα οφέλη για τον άνθρωπο. Ωστόσο, προκειμένου να αλλάξει τον κόσμο, θα πρέπει να το καταλάβουν. Ως εκ τούτου, για τη μελέτη της χημείας όχι μόνο «vpriglyadku».