Μεταλλικός δεσμός

Στο σχηματισμό του χημικού δεσμού πυκνότητας ηλεκτρονίων, η οποία αρχικά ανήκε στους διαφορετικά άτομα, που ανακατανέμονται στο χώρο. Λιγότερο έντονα αλληλεπιδρούν με τα εξωτερικά ηλεκτρόνια του πυρήνα-επίπεδο. Ότι παίζουν σημαντικό ρόλο στο σχηματισμό των χημικών δεσμών. Τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται σε αυτή τη διαδικασία που ονομάζεται σθένους. Αλλά είχε ένα χημικό δεσμό - σθένους. Στο ρ- και s-συστατικά είναι εξωτερικά ηλεκτρόνια σθένους σε d-στοιχεία - η τελευταία (εξωτερική) s- προτελευταία και d-ηλεκτρόνια. Υπάρχουν άτομα περισσότερο ή λιγότερο σταθερό. Η τελευταία περιλαμβάνουν εκείνες εξωτερικό στρώμα το οποίο περιέχει το μέγιστο αριθμό των ηλεκτρονίων (δύο και οκτώ). Το επίπεδο αυτό θεωρείται πλήρης. Τα τελικά επίπεδα χαρακτηρίζονται από υψηλότερη αντοχή. Χαρακτηρίζονται από άτομα των ευγενών αερίων, σε σχέση με την οποία υπό κανονικές συνθήκες κατάστασή τους είναι ένα monatomic αδρανές αέριο.

Για άλλα ατομικά στοιχεία χαρακτηριστικό των ημιτελών επίπεδα. Κατά τη διάρκεια της μιας χημικής αντίδρασης λαμβάνει χώρα επίπεδα ολοκλήρωση της εξωτερικής αξιών. Αυτά φθάσει ή πρόσκρουση, ή προσθήκη ηλεκτρονίων. Τα επίπεδα ολοκλήρωσης μπορεί να μοιραστεί και να σχηματίζουν ζεύγη. Αυτές οι μέθοδοι συμβάλλουν στο σχηματισμό των δύο κύριους τύπους επικοινωνίας: ιοντικών και ομοιοπολικών. Στο σχηματισμό του μορίου, έτσι, τα άτομα που προσπαθούν να αποκτήσουν ένα σταθερό κέλυφος ηλεκτρονίων (εξωτερικός) ή vosmielektronnuyu ή δύο-ηλεκτρονίων. Αυτό το πρότυπο είναι η βάση της θεωρίας του σχηματισμού χημικών δεσμών. σχηματισμός συμπληρώνοντας το σθένος του εξωτερικού στρώματος στις αντίστοιχες άτομα συνοδεύεται από την απελευθέρωση σημαντικών ποσοτήτων ενέργειας. Ο σχηματισμός του χημικού δεσμού, με άλλα λόγια, πάντα προχωράει εξωθερμικά, λόγω του γεγονότος ότι τα μόρια εμφανίζονται (νέα σωματίδια), τα οποία έχουν μεγαλύτερη σταθερότητα υπό κανονικές συνθήκες.

Ως ένας από τους πιο σημαντικούς δείκτες που καθορίζουν τη φύση της επικοινωνίας, δρα ηλεκτραρνητικότητα. Είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύσει ηλεκτρόνια από άλλα άτομα. Ηλεκτραρνητικότητα αλλαγή επέρχεται σταδιακά. Έτσι, κατά τη διάρκεια της αξίας του συστήματος αυτού δείκτη αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά. Η μείωση τις ίδιες αξίες εμφανίζεται σε ομάδες προς τα κάτω. Με ομοιοπολική ενώσεις περιλαμβάνουν τον σχηματισμό με τον σχηματισμό ενός δέσμευσης (συνολικά) ζεύγη ηλεκτρονίων.

υπάρχει ένα μεταλλικό χημικούς δεσμούς σε υγρή, στερεά σε μέταλλα. Σύμφωνα με την θέση του περιοδικού συστήματος, τα στοιχεία σε άτομα λόγω έχουν μια μικρή ποσότητα των ηλεκτρονίων σθένους (ένα έως τρία). Επιπλέον, σημειώνεται, και χαμηλής ενέργειας «ηλεκτρόνιο αποκόλληση» (ιονισμός). Ως εκ τούτου, μεταλλικός δεσμός - είναι μια αδύναμη σύνδεση. Τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο που πραγματοποιήθηκε ασθενώς, να βγει αρκετά εύκολα, ενώ έχουν τη δυνατότητα να κινούνται γύρω από το κρύσταλλο. Η μεταλλική δεσμός περιλαμβάνει άτομα διαθεσιμότητα. Μέρος των ηλεκτρονίων σθένους προικισμένη με την ικανότητα για την ελεύθερη κυκλοφορία εντός της κρυσταλλικού πλέγματος, σχηματίζουν το «αέριο ηλεκτρονίων». Με τη βοήθεια ενός μεταλλικού δεσμός σχηματίζεται. Υπάρχει αυτό οφείλεται στην «κοινωνικοποίηση» ηλεκτρόνια σθένους των ατόμων. Θα πρέπει να σημειωθεί ότι το μέταλλο ομόλογο έχει τα δικά της χαρακτηριστικά. Έτσι, σχηματίζοντας τα ηλεκτρόνια του είναι σε θέση να κινούνται σε όλο το στοιχείο όγκου. Σε αυτό το πλαίσιο, τα μέταλλα αποκτούν μια σειρά από χαρακτηριστικά. Ειδικότερα, αυτές περιλαμβάνουν στιλπνότητα, καλή ηλεκτρική αγωγιμότητα, θερμική αγωγιμότητα, ολκιμότητα, ελατότητα, και άλλοι. Μεταλλικά στοιχεία σε ανακοίνωση παρέχει μια σχετικά υψηλή ελαστικότητα.