Μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό - ο χημικός δεσμός που σχηματίζεται από τα ίδια άτομα

Μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό αναφέρεται σε ένα απλό χημικούς δεσμούς. Σχηματίζεται από τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων. Υπάρχουν 2 τύποι ομοιοπολικών ενώσεων είναι διαφορετικό μηχανισμό σχηματισμού. Εξετάστε τις σπουδές της και να μάθετε περισσότερα για το τι είναι ως επί το πλείστον μη-πολικό δεσμό. Είναι συχνά σχηματίζεται σε απλές ουσίες - αμέταλλα, ωστόσο, μπορεί να συμβεί στις ενώσεις που σχηματίζονται από τα διάφορα άτομα, με την προϋπόθεση ότι η αξία ηλεκτραρνητικότητα των σωματιδίων ίση. Για παράδειγμα, ΡΗ3 ουσία ΕΟ (Ρ) = ΕΑ (H) = 2.2.

Εξετάστε, καθώς σχηματίζεται ένας μη πολικός ομοιοπολικό δεσμό. Στο άτομο του υδρογόνου μόνο ένα ηλεκτρόνιο, έτσι κέλυφος ηλεκτρονίων του δεν είναι πλήρης, στερείται ακόμη και 1. Η αλληλεπίδραση των ατόμων υδρογόνου αρχίζουν να προσεγγίζουν το ένα το άλλο λόγω των δυνάμεων έλξης των πυρήνων και των ηλεκτρονίων, ενώ μερικώς επικαλυπτόμενα σύννεφα ηλεκτρονίων. Κατά τη διάρκεια αυτής δυάς σχηματίζεται, το οποίο ανήκει σε δύο στοιχειώδη σωματίδια. Σε ένα μέρος όπου τα σύννεφα ηλεκτρονίων επικαλύπτονται μεταξύ τους, υπάρχει αυξημένη πυκνότητα ηλεκτρονίων, προσελκύει τους ατομικούς πυρήνες, παρέχοντάς τους με τον τρόπο αυτό με μία στερεά ένωση μόριο. μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό γραπτή σχηματικά ως εξής:

· + Η · H - H: Η ή H - Ν

Εδώ, η ασύζευκτο ηλεκτρόνιο του εξωτερικού στρώματος υποδηλώνεται από ένα σημείο, και το συνολικό ζεύγος ηλεκτρονίων των δύο τελείες -: ή παύλα.

Από τα ανωτέρω μπορεί να φανεί ότι η περιοχή επικάλυψης των νεφών ηλεκτρονίων βρίσκεται συμμετρικά σε σχέση με τα δύο άτομα. Κατά παρόμοιο τρόπο για να σχηματίσουν ένα μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό στην περίπτωση των απλών μορίων, ουσίες που έχουν ένα μεγαλύτερο αριθμό των ηλεκτρονίων.

Δεδομένου ότι αυτή η σχέση είναι χαρακτηριστικό για τις περισσότερες μη μέταλλα, μπορείτε να ορίσετε ένα μοτίβο που σχετίζονται με τη φυσική τους ιδιότητες. Ουσίες με απολικό ομοιοπολική σύνδεση μπορεί να είναι στερεό (πυρίτιο, θείο), αέρια (υδρογόνο και οξυγόνο) και το υγρό (μόνο βρωμο). Αν κοιτάξετε προσεκτικά σε μοριακό ma ssy αερίων και υγρών μη-μέταλλο, είναι φανερό ότι με την αύξηση της κ συχνά αυξάνει τη τήξης και θερμοκρασία βρασμού. Με στερεά αμέταλλα όπως δεν συμβαίνει. Το θέμα είναι ότι αυτές οι απλές ουσίες έχουν ατομική-κρυσταλλική δομή, η οποία προσδίδει αντοχή μη πολικά ομοιοπολικό δεσμό. Έτσι, όσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός των τέτοια σύνδεση, τόσο πιο δύσκολο η ένωση, για παράδειγμα, διαμάντι και γραφίτη.

Μη πολικές ένωση είναι σημαντική για τις βιολογικές διεργασίες των οργανισμών, όπως είναι πολύ ισχυρότερη και πιο σταθερό, και ιόντων υδρογόνου. Για να σπάσει όπως δεσμούς, ζώο ή φυτό αναγκαίο να δαπανήσει μεγάλα ποσά ενέργειας, έτσι ώστε ο μηχανισμός της καταστροφής των ενζύμων λαμβάνοντας ενεργό μέρος.

Μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό - ένας δεσμός που σχηματίζεται από τα ίδια ή διαφορετικά άτομα του στοιχειωδών σωματιδίων της συμπλόκου ενώσεως που έχει ίσες τιμές των ηλεκτραρνητικότητα. Έτσι εξίσου κρατήστε τα άτομα κοινά ζεύγος ηλεκτρονίων (διπλή).