Νιτρώδες οξύ. Χημικές και φυσικές ιδιότητες

Το νιτρώδες οξύ - ένα ασθενές μονοβασικό οξύ, το οποίο μπορεί να υπάρξει μόνο σε αραιά υδατικά διαλύματα και μπλε με τη μορφή αερίου. Αυτό ονομάζεται νιτρώδες άλας ή νιτρώδες. Είναι τοξικά και πιο σταθερά από ό, τι το ίδιο το οξύ. Ο χημικός τύπος του υλικού αυτού έχει ως εξής: ΗΝΟ2.

Φυσικές ιδιότητες:
1. Μοριακή μάζα είναι 47 g / mol.
2. Το σχετικό μοριακό βάρος είναι 27 amu
3. Πυκνότητα είναι 1,6.
4. Το σημείο τήξης είναι 42 μοίρες.
5. Το σημείο βρασμού είναι 158 μοίρες.

Χημικές ιδιότητες του νιτρώδους οξέος

1. Εάν ένα διάλυμα νιτρώδους οξέος θερμαίνεται, θα υπάρξει η ακόλουθη χημική αντίδραση:
3HNO2 (νιτρώδες οξύ) = ΗΝΟ3 (νιτρικό οξύ) + 2NO (οξείδιο του αζώτου απελευθερώνεται ως αέριο) + H2O (νερό)

2. Το υδατικό διάλυμα διίσταται και μετατοπίζεται εύκολα από τα άλατα των ισχυρότερα οξέα:
H2SO4 (θειικό οξύ) + 2NaNO2 (νιτρώδες νάτριο) = Na2SO4 (θειικό νάτριο) + 2HNO2 (νιτρώδες οξύ)

3. Το θέμα που μπορεί να είναι και ένα οξειδωτικό και τη μείωση ιδιότητες. Όταν εκτεθούν σε ισχυρά οξειδωτικά μέσα (για παράδειγμα, χλώριο, υπεροξείδιο του υδρογόνου Η2Ο2, υπερμαγγανικό κάλιο) οξειδώνεται προς νιτρικό οξύ (σε ορισμένες περιπτώσεις ο σχηματισμός των αλάτων νιτρικού οξέος):

Μείωση ιδιότητες:

ΗΝΟ2 (νιτρώδους οξέως) + Η2Ο2 (υπεροξείδιο του υδρογόνου) = ΗΝΟ3 (νιτρικό οξύ) + H2O (νερό)
ΗΝΟ2 + Cl2 (χλώριο) + H2O (νερό) = ΗΝΟ3 (νιτρικό οξύ) + 2HCl (υδροχλωρικό οξύ)
5HNO2 (νιτρώδους οξέως) + 2HMnO4 = 2mn (ΝΟ3) 2 (νιτρικό μαγγάνιο, άλας νιτρικού οξέος) + ΗΝΟ3 (νιτρικό οξύ) + 3H2O (νερό)

Οξειδωτικές ιδιότητες:

2HNO2 (νιτρώδους οξέως) + 2Ηί = 2NO (οξείδιο οξυγόνο, σε ένα αέριο) + I2 (ιώδιο) + 2H2O (νερό)

Παρασκευή νιτρώδους

Η ουσία αυτή μπορεί να επιτευχθεί με διάφορους τρόπους:

1. Όταν διαλυθεί το οξείδιο του αζώτου (III) σε νερό:

N2O3 (οξείδιο του αζώτου) + H2O (νερό) = 2HNO3 (νιτρώδες οξύ)

2. Όταν διαλυθεί το οξείδιο του αζώτου (IV) σε νερό:
2NO3 (οξείδιο του αζώτου) + H2O (νερό) = ΗΝΟ3 (νιτρικό οξύ) + ΗΝΟ2 (νιτρώδες οξύ)

Χρησιμοποιήστε νιτρώδους οξέος:
- διαζώτωσης αρωματικές πρωτοταγείς αμίνες?
- παραγωγή αλάτων διαζωνίου?
- στη σύνθεση των οργανικών ενώσεων (π.χ., για την παραγωγή οργανικών βαφών).

Η έκθεση σε νιτρώδες οξύ στο σώμα

Η ουσία είναι τοξική, έχει ένα λαμπρό μεταλλαξιογόνο δράση, ως ουσιαστικά απαμινώνεται παράγοντα.

Ποια είναι τα νιτρώδη άλατα

Νιτρώδη - είναι διάφορα άλατα του νιτρώδους οξέος. Κ έως θερμοκρασίες είναι λιγότερο σταθερά από τα νιτρικά άλατα. Απαιτούνται για την παρασκευή ορισμένων βαφών. Χρησιμοποιείται στην ιατρική.

Ιδιαίτερης σημασίας για την ανθρώπινη αποκτήθηκαν νιτρώδες νάτριο. Η ουσία αυτή έχει τον τύπο NaNO2. Είναι χρησιμοποιείται ως συντηρητικό στη βιομηχανία τροφίμων για την παρασκευή των προϊόντων από ψάρια και κρέας. Είναι μια σκόνη από καθαρό λευκό ή ελαφρώς κιτρινωπό. νιτρώδες νάτριο υγροσκοπικό (εκτός από το καθαρισμένο νιτρώδες νάτριο) και καλά διαλύθηκε σε Η2Ο (νερό). Σε ο αέρας είναι σε θέση να οξειδώσει σταδιακά νιτρικό νάτριο, έχει μια ισχυρή μείωση ιδιότητες.

νιτρώδες νάτριο χρησιμοποιείται σε:
- χημική σύνθεση: για να ληφθεί ένα διαζο ενώσεις αμίνης για την απενεργοποίηση περίσσεια αζιδίου του νατρίου για να παράγουν οξυγόνο, οξείδιο του αζώτου, νάτριο και νάτριο, για την απορρόφηση του διοξειδίου του άνθρακα?
- Παραγωγή τροφίμων (πρόσθετα τροφίμων E250) ως αντιοξειδωτικό και έναν αντιβακτηριακό παράγοντα?
- Κατασκευή: ως αντιψυκτικό πρόσθετο σε κατασκευές από σκυρόδεμα για την κατασκευή των δομικών προϊόντων και, στη σύνθεση των οργανικών ενώσεων ως αναστολέας ατμοσφαιρική διάβρωση, στην κατασκευή των ελαστικών, poppers, πρόσθετα λύση για εκρηκτικά? όταν το μέταλλο κατεργάζεται για να αφαιρεθεί το στρώμα κασσίτερου και για φωσφάτωση?
- σε εικόνες: ως αντιοξειδωτικό και ένα αντιδραστήριο?
- στη βιολογία και την ιατρική: αγγειοδιασταλτικό, αντισπασμωδικό, καθαρτικό, βρογχοδιασταλτικό? ως αντίδοτο για δηλητηρίαση ζώου ή ανθρώπου κυανιούχα.

Είναι τώρα χρησιμοποιείται επίσης από άλλα άλατα του νιτρώδους οξέος (π.χ., νιτρώδες κάλιο).