Ομοιοπολικό δεσμό

Για πρώτη φορά μια τέτοια έννοια όπως ένας ομοιοπολικός δεσμός χημικοί παρεμβαίνει μετά το άνοιγμα του Gilbert Newton Lewis, ο οποίος περιέγραψε την δεσμού ως κοινωνικοποίηση των δύο ηλεκτρόνια. Πιο πρόσφατες μελέτες έχουν περιγράψει τον εαυτό αρχή ομοιοπολικό δεσμό. Η λέξη μπορεί να θεωρηθεί ομοιοπολική χημείας ως ικανότητα άτομο μέρος για να σχηματίσουν δεσμούς με άλλα άτομα.

Εδώ είναι ένα παράδειγμα:

Υπάρχουν δύο άτομα με μικρές διαφορές στην ηλεκτραρνητικότητα (C και CL, C και Η). Συνήθως, αυτή άτομα, η δομή του κελύφους ηλεκτρονίων η οποία είναι δομικά όσο το δυνατόν πλησιέστερα προς το κέλυφος ηλεκτρονίων των αδρανών αερίων.

Όταν αυτές οι συνθήκες προκύπτουν πυρήνες έλξη από αυτά τα άτομα με το ζεύγος ηλεκτρονίων, κοινές για αυτούς. Στην περίπτωση αυτή, τα σύννεφα ηλεκτρονίων δεν κάνει ακριβώς επικαλύπτονται, όπως στην ιονική σύνδεση. Ομοιοπολικός δεσμός παρέχει ασφαλή σύνδεση των δύο ατόμων από το γεγονός ότι η πυκνότητα ηλεκτρονίων αναδιανέμεται και η ενέργεια του συστήματος μεταβάλλεται, η οποία προκαλείται από «συστολής» στο διάστημα internuclear ένα ηλεκτρόνιο νέφος ενός άλλου ατόμου. Η περισσότερο εκτεταμένη αμοιβαία επικάλυψη των νεφών ηλεκτρονίων, η σύνδεση θεωρείται ότι είναι πιο ανθεκτικό.

Ως εκ τούτου, ο ομοιοπολικός δεσμός - είναι η εκπαίδευση, η οποία προέκυψε μέσω της αμοιβαίας κοινωνικοποίηση των δύο ηλεκτρόνια που ανήκουν σε δύο άτομα.

Κατά κανόνα, οι ουσίες με μοριακό πλέγμα σχηματίζεται από ένα ομοιοπολικό δεσμό. Χαρακτηριστική μοριακή δομή λιώνουν και βράζει σε χαμηλές θερμοκρασίες, μικρή διαλυτότητα στο νερό και χαμηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα. Ως εκ τούτου μπορούμε να συμπεράνουμε ότι η δομή βάσης στοιχείων όπως γερμάνιο, πυρίτιο, χλώριο, υδρογόνο, - έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Οι ιδιότητες που είναι τυπικές για αυτό το είδος της ένωσης:

1. Κορεσμός. Κάτω από αυτό το ακίνητο νοείται συνήθως ως το μέγιστο αριθμό των συνδέσεων που μπορούν να καθιερώσει συγκεκριμένες άτομα. Είναι καθορίζεται από την ποσότητα του συνολικού αριθμού των εν λόγω τροχιακών σε άτομα που μπορεί να εμπλέκονται στον σχηματισμό των χημικών δεσμών. Το σθένος του ατόμου, από την άλλη πλευρά, μπορεί να καθορίζεται από τον αριθμό των ήδη χρησιμοποιούνται για το σκοπό αυτό τροχιακά.
2. Προσανατολισμός. Όλα τα άτομα τείνουν να σχηματίσουν το ισχυρότερο δυνατό δεσμό. Η μέγιστη αντοχή επιτυγχάνεται στην περίπτωση της σύμπτωσης της χωρικό προσανατολισμό των νεφών ηλεκτρονίων των δύο ατόμων, καθώς επικαλύπτονται μεταξύ τους. Επιπλέον, είναι μια ιδιότητα ομοιοπολικός δεσμός όπως προσανατολισμός επηρεάζει τη χωρική διάταξη των μορίων της οργανικής ύλης, η οποία είναι υπεύθυνη για «γεωμετρικό σχήμα» τους.
3. Πολωσιμότητα. Στη θέση αυτή βασίζεται στην ιδέα ότι υπάρχει μια ομοιοπολική διασύνδεση των δύο τύπων:

• πολικός ή μη-συμμετρικά. Ανακοίνωση αυτού του είδους μπορεί να σχηματίσουν μόνον άτομα διαφορετικών τύπων, δηλ εκείνων των οποίων η ηλεκτραρνητικότητα ποικίλλει σημαντικά, ή σε περιπτώσεις όπου ο συνολικός ζεύγος ηλεκτρονίων ασύμμετρα διαιρούμενο.
• μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό λαμβάνει χώρα μεταξύ των ατόμων άνθρακα, η ηλεκτραρνητικότητα του οποίου είναι πρακτικά ίσο, και η κατανομή πυκνότητας ηλεκτρονίων ήταν ομοιόμορφη.

Επιπλέον, υπάρχουν ορισμένα ποσοτικά χαρακτηριστικά των ομοιοπολικού δεσμού:

• Η ενέργεια σύνδεσης. Αυτή η παράμετρος χαρακτηρίζει την πολική σχέση όσον αφορά την αντοχή της. Σύμφωνα με ενέργεια εννοείται η ποσότητα της θερμότητας που απαιτείται για να σπάσει τη σύνδεση μεταξύ δύο ατόμων, καθώς και το ποσό της θερμότητας που έχει διατεθεί στον κόμβο τους.
• Σύμφωνα με μήκη δεσμού και μοριακού χημεία αναφέρεται στο μήκος της γραμμής μεταξύ πυρήνες των δύο ατόμων. Αυτή η παράμετρος χαρακτηρίζει την αντοχή του δεσμού επίσης.
• Η διπολική ροπή - ποσότητα που χαρακτηρίζει την πολικότητα του δεσμού σθένους.