Οξείδιο του νατρίου

Νάτριο είναι το πιο άφθονο στη φύση και που χρησιμοποιούνται συνήθως αλκαλικού μετάλλου στον περιοδικό πίνακα κρατώντας 11η θέση (αποθηκευμένη στην πρώτη ομάδα, η κύρια υποομάδα της 3ης περιόδου). Με αντίδραση με μορφές οξυγόνου υπεροξείδιο Na2O2. Μπορούμε να πούμε ότι αυτό είναι το υψηλότερο οξείδιο του νατρίου; Σίγουρα όχι, δεδομένου ότι η ουσία αυτή δεν ανήκει στην κατηγορία των οξειδίων, και ο συντακτικός της τύπος είναι γραμμένο σε αυτή τη μορφή: Na-O-O-Na. Υψηλότερες κλήση όπως οξείδια, στην οποία το χημικό στοιχείο που συνδέεται με το οξυγόνο, έχει υψηλό βαθμό οξείδωσης. Νάτριο έχει μόνο μία κατάσταση οξείδωσης +1. Ως εκ τούτου, για αυτή την έννοια χημικό στοιχείο «υψηλότερη οξείδιο» δεν υπάρχει.

οξείδιο του νατρίου είναι μια ανόργανη ουσία, ο μοριακός τύπος είναι Na2O. Μοριακή μάζα είναι ίση προς 61,9789 g / mol. Πυκνότητα του οξειδίου του νατρίου είναι ίση με 2,27 g / cm³. Στην εμφάνιση είναι ένα λευκό στερεό μη εύφλεκτο ουσία που τήκεται σε θερμοκρασία 1132 ° C και βράζει σε θερμοκρασία 1950 ° C και ως εκ τούτου αποσυντίθενται. Όταν διαλύεται σε νερό, το οξείδιο αντιδρά βίαια με αυτό, με αποτέλεσμα το σχηματισμό υδροξειδίου του νατρίου, το οποίο θα πρέπει κανονικά να ονομάζεται υδροξείδιο. Αυτή η αντίδραση μπορεί να περιγραφεί από την εξίσωση: Na2O + H2O → 2NaOH. Ο κύριος κίνδυνος της χημικής ένωσης (Na2O) είναι ότι αντιδρά βίαια με νερό, σχηματίζοντας έτσι μια επιθετική καυστικό άλκαλι.

οξείδιο του νατρίου μπορεί να παρασκευασθεί με θέρμανση του μετάλλου σε μια θερμοκρασία πάνω από 180 ° C σε ένα περιβάλλον με χαμηλή περιεκτικότητα σε οξυγόνο: 4Na + O2 → 2Na2O. Σε αυτή την περίπτωση είναι αδύνατον να ληφθεί καθαρό οξείδιο, ως ένα προϊόν της αντίδρασης θα περιέχει μέχρι 20% του υπεροξειδίου και μόνο το 80% του επιθυμητού προϊόντος. Υπάρχουν και άλλοι τρόποι για να πάρει Na2O. Για παράδειγμα, με θέρμανση ενός μίγματος του υπεροξειδίου με περίσσεια μετάλλου: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Επιπλέον, το οξείδιο παρασκευάζεται με αντίδραση μεταλλικού νατρίου με υδροξείδιο του: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, καθώς και από την αντίδραση ενός άλατος του νιτρώδους οξέος με ένα αλκαλικό μέταλλο: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + Ν2 ↑. Όλες αυτές οι αντιδράσεις λαμβάνουν χώρα σε μία περίσσεια νατρίου. Περαιτέρω, δια θερμάνσεως του ανθρακικού αλκαλιμετάλλου έως 851 ° C μπορεί να ληφθεί το διοξείδιο του άνθρακα και το οξείδιο μετάλλου από την εξίσωση αντιδράσεως: Na2CO3 → Na2O + CO2.

το οξείδιο του νατρίου έχει μια έντονη βασικές ιδιότητες. Επιπλέον, αντιδρά βίαια με νερό, είναι επίσης συνεργάζεται ενεργά με οξέα και όξινα οξείδια. Η αντίδραση με υδροχλωρικό οξύ που σχηματίζεται το άλας και το νερό: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. Και με αντίδραση με άχρωμους κρυστάλλους διοξειδίου του πυριτίου σχηματίζεται πυριτικού αλκαλιμετάλλου: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

οξείδιο του νατρίου, ως οξείδιο και άλλες αλκαλικού μετάλλου - κάλιο μεγάλη πρακτική σημασία δεν έχει. Αυτό το υλικό χρησιμοποιείται συνήθως ως ένα αντιδραστήριο, είναι ένα σημαντικό συστατικό των βιομηχανικών (σόδας-ασβέστου) γυαλί και το υγρό, αλλά δεν αποτελούν μέρος των οπτικών γυαλιών. Τυπικά, βιομηχανική γυαλί περιέχει περίπου 15% υδροξείδιο του νατρίου, το 70% του διοξειδίου του πυριτίου (διοξείδιο του πυριτίου) και 9% άσβεστος (οξείδιο του ασβεστίου). Ανθρακικό Na χρησιμεύει ως ροή για να μειώσει την θερμοκρασία στην οποία το διοξείδιο του πυριτίου τήγμα. Soda γυαλί έχει μία χαμηλότερη θερμοκρασία τήξης από το-κάλιο-ασβέστη καλίου ή μόλυβδο. Είναι η πιο συνηθισμένη, που χρησιμοποιείται για την κατασκευή των παραθύρων γυαλί και γυάλινα δοχεία (φιάλες και δοχεία) για τα ποτά, τρόφιμα και άλλα αγαθά. Γυάλινα γίνεται συχνά από γυαλί σόδας-ασβέστου-οξειδίου του πυριτίου.

πυριτικό γυαλί σόδας-ασβέστη που λαμβάνεται με τήξη πρώτων υλών - ανθρακικό Na, ασβέστη, δολομίτη, διοξείδιο του πυριτίου (διοξείδιο του πυριτίου), οξείδιο του αργιλίου (αλουμίνα) και μια μικρή ποσότητα παραγόντων (π.χ., Na θειικό, χλωριούχο αμμώνιο, Na) - στον κλίβανο τήξης σε θερμοκρασίες μέχρι 1675 ° C. Πράσινο ή καφέ φιάλες που παρασκευάζονται από πρώτες ύλες που περιέχουν οξείδιο του σιδήρου. Η ποσότητα του οξειδίου του μαγνησίου και οξειδίου του νατρίου στο γυάλινο δοχείο πίσω από το γυαλί, το οποίο χρησιμοποιείται για την παραγωγή των παραθύρων.