Προκλήσεις για τις λύσεις και μεθόδους επίλυσής τους

Επίλυση προβλημάτων με τις λύσεις που αποτελεί σημαντικό τμήμα του μαθήματος της χημείας στο σύγχρονο σχολείο. Για πολλά παιδιά, υπάρχουν ορισμένες δυσκολίες στην εκτέλεση των υπολογισμών που σχετίζονται με την έλλειψη ιδεών για την ακολουθία εργασιών. Αναλύστε ορισμένους όρους που περιλαμβάνουν διαλύματα του προβλήματος στη χημεία, και παραδείγματα έτοιμες λύσεις.

Το ποσοστό συγκέντρωσης

Εργασίες περιλαμβάνουν την παρασκευή και τη λήψη αναλογίες. Δεδομένου ότι αυτό το είδος της συγκέντρωση εκφράζεται σε μέρη κατά βάρος, είναι δυνατόν να προσδιοριστεί η περιεκτικότητα της ουσίας σε διάλυμα.

Η εν λόγω ποσότητα είναι μια ποσοτική χαρακτηριστικό της προτεινόμενης λύσης στο πρόβλημα. Ανάλογα με το είδος της εργασίας, είναι απαραίτητο να καθοριστεί μια νέα συγκέντρωση των τόκων, για τον υπολογισμό της μάζας της ύλης για τον υπολογισμό του όγκου του διαλύματος.

Η γραμμομοριακή συγκέντρωση

Μερικά προβλήματα στη συγκέντρωση των διαλυμάτων συνδέονται με προσδιορισμό της ποσότητας της ουσίας σε έναν όγκο διαλύτη. Οι μονάδες αυτής της τιμής είναι mole / l.

Η ρύθμιση πρόγραμμα σπουδών αυτού του είδους συμβαίνουν μόνο σε επίπεδο ανώτερο σχολείο.

Ειδικά καθήκοντα για λύσεις

Εδώ είναι μερικές λύσεις στο πρόβλημα της χημείας με την απόφαση να δείξει την ακολουθία των ενεργειών κατά την ανάλυση. Κατ 'αρχάς, σημειώνουμε ότι είναι δυνατόν για να κάνουν σχέδια για να κατανοήσουν τις διαδικασίες που περιγράφονται στις μελέτες περιπτώσεων. Εάν είναι επιθυμητό, μπορεί κανείς να αντλήσει εργασιών και έναν πίνακα στον οποίο παραδίδονται οι αρχικές και επιθυμητές ποσότητες.

Στόχος 1

Το δοχείο που περιέχει 5 λίτρα 15% διαλύματος άλατος, χύνεται επτά λίτρα νερού. Προσδιορίζεται το ποσοστό συγκέντρωσης της ουσίας στο νέο διάλυμα.

Προκειμένου να προσδιοριστεί η επιθυμητή τιμή, που συμβολίζεται με Χ Σε μία ποσοτική αναλογία υπολογίσει το περιεχόμενο της ουσίας στο πρώτο διάλυμα, αν 5 πολλαπλασιάζεται με 0,15, παίρνουμε 0,75 γραμμάρια.

Στη συνέχεια υπολογίζουμε το βάρος της νέας λύσης, δεδομένου ότι χύθηκε εντός 7 λίτρα νερού, και να λάβει 12 γραμμάρια.

Βρίσκοντας τοις εκατό περιεκτικότητα του αλατιού στο διάλυμα βασίζεται στον προσδιορισμό της τιμής αυτής, παίρνουμε: (0.75: 12) χ 100% = 6,25%

Ένα άλλο παράδειγμα εργασία που σχετίζεται με τη χρήση στους υπολογισμούς της μαθηματικής αναλογίας.

εργασία 2

Πόσο χαλκού κατά βάρος θα πρέπει να προστεθεί ένα κομμάτι του χάλκινο οποίο έχει ένα βάρος 8 kg, που περιέχει 13 τοις εκατό καθαρό μέταλλο, να αυξηθεί το ποσοστό του χαλκού σε 25%.

Τέτοια προβλήματα σε διαλύματα απαιτούν πρώτα τον προσδιορισμό της μάζας του καθαρού χαλκού στο αρχικό κράμα. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη μαθηματική αναλογία. Το αποτέλεσμα είναι ότι η μάζα είναι: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Πάρτε μια επιθυμητή τιμή για το x (γραμμάρια), ενώ το νέο κράμα παίρνουμε την αξία του (1,04 + x) χιλιόγραμμα. Εκφράζουν το βάρος του προκύπτοντος κράματος, έχουμε: (8 + χ) χιλιόγραμμα.

Το πρόβλημα του περιεχομένου μετάλλου σε ποσοστό στο νέο κράμα είναι 25 τοις εκατό, μπορεί να δημιουργήσει μια μαθηματική εξίσωση.

Διάφορες λύσεις στο πρόβλημα περιλαμβάνει τα σημεία ελέγχου για την επαλήθευση του επιπέδου των γνώσεων των κατηγοριών που υπόκεινται έντεκα. Εδώ είναι μερικές από τις συνθήκες και τις αποφάσεις των εργασιών αυτού του είδους.

εργασία 3

Προσδιορίζεται ο όγκος (υπό κανονικές συνθήκες) του αερίου που έχει συλλεχθεί μετά από χορήγηση 0,3 mol καθαρού αργιλίου σε 160 ml θερμού διαλύματος υδροξειδίου του καλίου 20% (1,19 g / ml).

Η σειρά των υπολογισμών σε αυτό το πρόβλημα:

1. Πρώτη προσδιοριστεί το βάρος του διαλύματος.
2. Στη συνέχεια υπολογίζει το ποσό των αλκαλίων.
3. Οι παράμετροι που λαμβάνονται συγκρίνονται με το άλλο, η έλλειψη προσδιορίζεται. Μεταγενέστερες υπολογισμοί πραγματοποιούνται επί της ουσίας, λαμβάνονται σε ανεπαρκείς ποσότητες.
4. Γράφοντας μια εξίσωση για την αντίδραση που λαμβάνει χώρα μεταξύ των αρχικών υλών, κανονίζουμε στερεοχημική συντελεστές. Πραγματοποιούμε τον υπολογισμό της εξίσωσης.

Βάρος χρησιμοποιούνται στο έργο διάλυμα αλκάλιο είναι 160 χ 1,19 = 190,4 g

Το βάρος της ουσίας θα είναι 38,08 γραμμάρια. Η ποσότητα των αλκαλίων λαμβάνεται - 0,68 mole. Στα συνθήκη δηλώνει ότι η ποσότητα του αργιλίου 0,3 mol, ως εκ τούτου, στην παρούσα έλλειψη αυτό το συγκεκριμένο μέταλλο.

Μεταγενέστερες υπολογισμούς που φέρουν επ 'αυτών. Αποδεικνύεται ότι ο όγκος του αερίου θα είναι 0.3 χ 67.2 / 2 = 10.08 λίτρα.

Προκλήσεις για τις λύσεις αυτού του τύπου των αποφοίτων να προκαλέσει τη μέγιστη αμηχανία. Ο λόγος neotrabotannosti αλληλουχίες δράσης, καθώς και με την απουσία του σχηματίζεται ιδέες σχετικά με τις βασικές μαθηματικούς υπολογισμούς.

εργασία 4

Προβλήματα που σχετίζονται με «διάλυμα» μπορεί να περιλαμβάνει τον ορισμό της καθαρής ουσίας σε ένα προκαθορισμένο ποσοστό των προσμείξεων. Εδώ είναι ένα παράδειγμα μιας τέτοιας αποστολής για τα παιδιά δεν προκύπτουν δυσκολίες στην εφαρμογή του.

Υπολογίστε τον όγκο του αερίου που λαμβάνεται υπό την δράση πυκνού θειικού οξέος εντός 292,5 g του άλατος με 20% ακαθαρσίες.

Η σειρά ενεργειών:

1. Δεδομένου ότι το πρόβλημα αναφέρεται στην παρουσία των 20 τοις εκατό των ακαθαρσιών, είναι αναγκαίο να καθοριστεί το περιεχόμενο της ουσίας κατά βάρος (80%).
2. Συνταγογραφεί εξίσωση χημική αντίδραση, κανονίζουμε στερεοχημική συντελεστές. Οι δαπάνες εξελιχθεί υπολογισμό όγκου αερίου χρησιμοποιώντας την γραμμομοριακή όγκο.

Βάρος της ουσίας, με βάση το γεγονός ότι υπάρχουν ακαθαρσίες λαμβάνονται 234 γραμμάρια. Και κατά τον υπολογισμό αυτής της εξίσωσης, παίρνουμε ότι ο όγκος είναι ίσος με 89,6 λίτρα.

Στόχος 5

Τι άλλα χαρακτηριστικά στο σχολικό πρόγραμμα στο πρόβλημα χημείας για λύσεις; Εδώ είναι ένα παράδειγμα έργου που σχετίζεται με την ανάγκη να υπολογίσει τη μάζα του προϊόντος.

Μόλυβδος σουλφίδιο (II), που έχει ένα βάρος 95.6 g, αντιδρά με 300 χιλιοστόλιτρα ενός διαλύματος 30% υπεροξειδίου του υδρογόνου (πυκνότητα 1,1222 g / ml). Το προϊόν της αντίδρασης είναι (σε γραμμάρια) ...

Η διαδικασία για την επίλυση του προβλήματος:

1. Ουσίες Λύσεις μεταφράζουν μέσω αναλογίες σε βάρος.
2. Στη συνέχεια, έχουμε προσδιορίσει την ποσότητα κάθε συστατικού εκκίνησης.
3. Μετά από σύγκριση των αποτελεσμάτων που προέκυψαν, επιλέγουμε το υλικό που λαμβάνεται σε ανεπαρκείς ποσότητες.
4. Οι υπολογισμοί έγιναν με ακρίβεια σύμφωνα με την ουσία να λάβει αρνητική.
5. Εξισώνει χημική αλληλεπίδραση και τον υπολογισμό του βάρους άγνωστης ουσίας.

Υπολογίστε το διάλυμα υπεροξειδίου, ήταν 336,66 γραμμάρια. Βάρος της ουσίας θα αντιστοιχεί σε 100.99 γραμμάρια. Υπολογίστε τον αριθμό των μορίων, θα είναι 2,97. μόλυβδος σουλφίδιο είναι 95,6 / 239 = 0,4 mol (που περιέχεται στο έλλειψη).

Εξισώνει χημική αλληλεπίδραση. Προσδιορίστε σύμφωνα με το σχήμα και να λάβει την επιθυμητή τιμή των 121,2 γραμμαρίων.

καθήκον 6

Εύρεση ποσότητα αερίου (mol) το οποίο μπορεί να παρασκευάζεται με θερμική ανόπτηση, 5,61 kg του σουλφιδίου σιδήρου (II), που έχει καθαρότητα 80%.

διαδικασία:

1. Υπολογίζουμε καθαρό βάρος της Fes.
2. Γράψτε εξίσωση χημική αντίδραση με ατμοσφαιρικό οξυγόνο. Την εκτέλεση των υπολογισμών για την αντίδραση.

Με καθαρή βάρος ουσίας θα είναι 4488, ο αριθμός του ανιχνευθέντος συστατικού είναι 51 λίτρα.

στόχος 7

Από τα 134,4 λίτρα (ΝΤΡ) οξειδίου του θείου (4) διάλυμα παρασκευάστηκε. Για να το αυξήθηκαν 1,5 λίτρων 25% διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου (1,28 g / ml). Προσδιορίζεται το βάρος του προκύπτοντος άλατος.

Ο αλγόριθμος υπολογισμού:

1. Αναμένουμε βάρος αλκαλικού διαλύματος σύμφωνα με τον τύπο.
2. Βρίσκουμε το βάρος και τον αριθμό των γραμμομορίων υδροξειδίου του νατρίου.
3. Υπολογίστε την ίδια ποσότητα οξειδίου του θείου (4).
4. Η αναλογία του ληφθέντα δείκτη καθορίζεται από τη σύνθεση του άλατος που σχηματίζεται, ορίζουν ένα μειονέκτημα. Οι υπολογισμοί έγιναν σε αρνητική.
5. Γράψτε τη χημική αντίδραση με συντελεστές υπολογίσει μια νέα βάρους για έλλειψη αλατιού.

Ως αποτέλεσμα, έχουμε:

• ποσότητα του αλκαλικού διαλύματος 1171.875 γραμμάρια?
• κατά βάρος υδροξείδιο του νατρίου κάνουν 292.97 γραμμάρια?
• σε γραμμομόρια της ουσίας που περιέχεται 7.32 mol?
• παρόμοια στη συμπεριφορά για τον υπολογισμό του οξειδίου του θείου (4), παίρνουμε 6 mol?
• σημαίνει άλας θα σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση?
• Παίρνουμε 756 γραμμάρια.

στόχος 8

Σε 100 γραμμάρια 10% διαλύματος χλωριούχου αμμωνίου διογκώθηκε 100 g ενός διαλύματος 10% νιτρικού αργύρου. Προσδιορίστε το βάρος (σε γραμμάρια) καθιζάνουν.

Ο αλγόριθμος υπολογισμού:

1. Υπολογίζουμε την μάζα και την ποσότητα της ουσίας του χλωριούχου αμμωνίου.
2. Περιμένουμε το βάρος και το ύψος των ουσιών αλάτι - νιτρικού αργύρου.
3. Καθοριστεί ποια από τα υλικά έναρξης ελήφθησαν σε ανεπαρκείς ποσότητες, την εκτέλεση υπολογισμών επ 'αυτού.
4. Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης που συμβαίνουν, θα προβεί σε υπολογισμό των ιζημάτων μάζας.

Holrida βάρος αμμωνίου είναι 10 g, ο αριθμός των - 0.19 mole. Νιτρικός άργυρος είχε ληφθεί 10 γραμμάρια, που είναι 0.059 mole. Στους υπολογισμούς του nedosttaku ληφθούν 8,46 γραμμάρια της μάζας άλατος.

Για να αντιμετωπίσει δύσκολα καθήκοντα, τα οποία προσφέρονται στους τελικούς στην ένατη και ενδέκατη τάξη (στο χημείας neogranicheskoy ποσοστό), θα πρέπει να κατέχουν τους αλγόριθμους και να έχουν κάποιες γνώσεις ηλεκτρονικών υπολογιστών. Επιπλέον, είναι σημαντικό να κατέχουν την τεχνολογία της κατάρτισης των χημικών εξισώσεων, για να είναι σε θέση να καθορίσουν το ύψος της διαδικασίας.

Χωρίς αυτές τις βασικές δεξιότητες, ακόμη και η πιο απλή εργασία για να προσδιοριστεί το ποσοστό συγκέντρωσης της ουσίας στο διάλυμα ή μείγμα θα φαίνεται απόφοιτος δύσκολη και σοβαρή δοκιμασία.