Υδροξείδιο του φωσφόρου - τύπου Ιδιότητες

Υπάρχουν τρεις κατηγορίες των πολύπλοκων ανόργανων ενώσεων: οξείδια, υδροξείδια (τα οποία περιλαμβάνουν οξέα και βάσεις) και τα άλατα αυτών. Πολλά μέταλλα και μη-μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν οξείδια, υδροξείδια, και μέρος των υπολειμμάτων οξέος. Έτσι, ο φώσφορος περιλαμβάνεται σε ένα όξινο υπόλειμμα PO _4. Υπάρχουν διάφορες ποικιλίες του οξειδίου του φωσφόρου. Κατά συνέπεια, έχει διάφορα υδροξείδια τα οποία σχηματίζονται από αυτά τα οξείδια. Extra υδροξείδιο του φωσφόρου - είναι το φωσφορικό οξύ. Σε αυτό το άρθρο θα εξετάσουμε τις φυσικές και χημικές ιδιότητες του στοιχείου και οι ενώσεις του, καθώς και να σας πω για τον επιπολασμό της φύσης, και άλλα ενδιαφέροντα στοιχεία.

Φυσικές ιδιότητες του φωσφόρου

Μπορεί να υπάρχουν σε μία ποικιλία παραλλαγών. Φωσφόρος - μια ουσία που αποτελείται από ένα μόνο χημικό στοιχείο. άτομα του δεν συνδυάζονται για να σχηματίσουν μόρια. τύπου Φωσφόρος - R. Ωστόσο, ανάλογα με τη δομή κρυσταλλικού πλέγματος, το στοιχείο μπορεί να υπάρχει στην μορφή τριών ουσιών.

Η πιο κοινή είναι η λευκό φωσφόρο - έχει μια κηρώδη δομή και υψηλή τοξικότητα. Το σημείο τήξης της ουσίας αυτής είναι σαράντα τέσσερις βαθμούς Κελσίου και ο βρασμός - διακόσια ογδόντα μοίρες. Με την τριβή που γρήγορα ανάψει το υλικό, έτσι ώστε το κόβουμε, απλά τοποθετώντας στο υδάτινο περιβάλλον. Αν για μεγάλο χρονικό διάστημα για να θερμαίνεται σε θερμοκρασία διακόσια πενήντα βαθμούς Κελσίου, μετατρέπεται σε κόκκινο φωσφόρο. Αυτό το υλικό παρουσιάζεται με τη μορφή σκόνης καφέ-κόκκινο χρώμα. Κόκκινο φωσφόρου, σε αντίθεση με το λευκό, δεν είναι δηλητηριώδες.

Η πιο σταθερή μορφή για την ύπαρξη αυτού του στοιχείου μπορεί να ονομάζεται μαύρο φωσφόρου οι οποίες σε ορισμένα εξωτερικά χαρακτηριστικά παρόμοια με μέταλλο: έχει μια περίεργη στιλπνότητα, έχει υψηλή σκληρότητα, ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα.

Από την άποψη της χημείας

Φωσφόρος - στοιχείο, το οποίο είναι στην πέμπτη ομάδα και την τρίτη περίοδο στον περιοδικό πίνακα. Από αυτό μπορούμε να συμπεράνουμε ότι το σθένος του είναι πέντε. Επιπλέον, η περιοδική σύστημα μπορεί να φανεί ότι η φωσφόρου στοιχείο έχει ένα ατομικό βάρος ίσο με τριάντα έως ένα γραμμάριο ανά mole. Αυτό σημαίνει ότι 1 mole του ενός θα ζυγίζει 31 γραμμάρια. Λαμβάνοντας υπόψη τις χημικές ιδιότητες του φωσφόρου, θα μιλήσουμε για τις αντιδράσεις του σε απλές και σύνθετες ενώσεις.

Αλληλεπίδραση με απλή ουσίες

Το πρώτο πράγμα που πρέπει να σημειωθεί - την οξείδωση του φωσφόρου. Είναι αντίδρασή του με οξυγόνο. Όλα θα εξαρτηθεί από τις αναλογίες αυτών των συστατικών - Ως αποτέλεσμα, μπορεί να σχηματιστεί δύο διαφορετικές ουσίες.

Μία πρώτη υλοποίηση - τεσσάρων moles των φωσφόρου και τρία γραμμομόρια οξυγόνου που παράγονται δύο γραμμομόρια τριοξειδίου του φωσφόρου. Καταγράψτε παρόμοια χημική αλληλεπίδραση με τη χρήση της ακόλουθης εξίσωσης: 4F + 3O ₂ = 2Ρ ₂ O _3.

Δεύτερη επιλογή - ένας σχηματισμός τεσσάρων έως πέντε γραμμομόρια φωσφόρου και οξυγόνου κρεατοελιές δύο moles του πεντοξειδίου του φωσφόρου. Για να εκφραστεί αυτή η αντίδραση με χρήση της ακόλουθης εξίσωσης: 4P + 5ΙΕ ₂ = 2Ρ ₂ O _5.

Όταν δύο χημικές αντιδράσεις είναι μια σημαντική εκπομπή φωτός. Περαιτέρω, φώσφορος μπορεί να αλληλεπιδράσει με τέτοιες απλές ουσίες όπως μέταλλα, αλογόνα (φθόριο, ιώδιο, βρώμιο, χλώριο), θείο. Δραστικό χημικό στοιχείο είναι σε θέση να εμφανίζουν και τις δύο ιδιότητες μείωσης και οξειδωτικές. Ένα παράδειγμα της αλληλεπίδρασης με αλογόνα μπορούν να χρησιμεύσουν χλωρίωση. Εμφανίζεται σε δύο στάδια. Η πρώτη - το σχηματισμό δύο moles του φωσφόρου trihlorata δύο moles θεωρείται Αμέταλλα και τρία moles χλωρίου. Αυτή η αντίδραση μπορεί να εκφράζεται από την εξίσωση αυτή: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

Το δεύτερο στάδιο της μεθόδου συνίσταται στην προσθήκη ατόμων χλωρίου προς φωσφόρο trihloratu ήδη αποκτήσει. Έτσι, επιπλέον προς ένα γραμμομόριο του τελευταίου της ίδιας ποσότητας χλωρίου που παράγεται ανά γραμμομόριο pentahlorata φωσφόρου. Γράφουμε αυτή την εξίσωση της αντίδρασης έτσι: PCl ₃ + Cl ₂ = PCl _5.

Οι νόμοι της αλληλεπίδρασης φωσφόρου με μέταλλα μπορεί να εξετάσει το ακόλουθο παράδειγμα. Αν πάρουμε τρία γραμμομόρια καλίου ανά γραμμομόριο φωσφόρου ανά γραμμομόριο ληφθεί φωσφίδιο καλίου. Εγγραφή αυτό το είδος της διαδικασίας μπορεί να χρησιμοποιήσει την ακόλουθη εξίσωση αντίδρασης: P = 3K + K ₃ R.

Αλληλεπίδραση με πολύπλοκες ουσίες

Για σύνθετες χημικές ενώσεις, η οποία είναι ικανή να αντιδρά φωσφόρου περιλαμβάνουν οξέα και άλατα. Τώρα περιγράψει τα χαρακτηριστικά της τάξης των επαφών του στοιχείου με τις ομάδες δεδομένων των χημικών ουσιών.

Φωσφορώδες οξύ και

Μεταξύ όλων των άλλων ιδιαίτερα αξιοσημείωτη αντίδραση φωσφόρου και νιτρικό οξύ. Για να γίνει μια τέτοια αντίδραση πρέπει να λάβει τα ακόλουθα συστατικά: φωσφόρου σε ποσότητα τριών γραμμομορίων πέντε moles νιτρικού οξέος και νερού - δύο moles. Ως αποτέλεσμα της χημικής αλληλεπίδρασης παίρνουμε τα ακόλουθα προϊόντα: φωσφορικό οξύ και οξείδιο του αζώτου. Αυτή η εξίσωση αντίδρασης γράφεται ως εξής: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3Η ₃ PO ₄ + 5NO.

Φώσφορος άλατα και

Αυτό το είδος της χημικής αλληλεπίδρασης μπορεί να θεωρηθεί ως ένα παράδειγμα της αντίδρασης υπό εξέταση με Αμέταλλα θειικό cuprum. Για τη διεξαγωγή αυτής της διαδικασίας είναι απαραίτητο να ληφθούν δύο moles του φωσφόρου, πέντε moles της θειικό χαλκό, οκτώ moles νερού. Η αλληλεπίδραση αυτών των ουσιών παίρνουμε τις ακόλουθες χημικές ενώσεις: θειική οξύ σε μια ποσότητα από πέντε moles καθαρού χαλκού - το ίδιο, καθώς και φωσφορικό οξύ - δύο moles. Καταγράψτε αυτή η διαδικασία μπορεί να είναι στη μορφή της εξίσωσης αυτής: 2P + 5CuSO ₄ + 8Η ₂ O = 5Η ₂ SO ₄ + 5Cu + 2Η ₃ PO _4.

Παρασκευή του Αμέταλλα

Στη βιομηχανία, η χημική εν λόγω παράγεται από χημικές ενώσεις όπως το φωσφορικό ασβέστιο. Σε αυτό διεξάγεται ακόλουθη χημική αντίδραση: το εν λόγω άλας αναμιγνύεται με άμμο (διοξείδιο του πυριτίου) και άνθρακα σε μοριακή αναλογία 1: 3: 5, για να δώσει πυριτικό ασβέστιο, φώσφορο και chadny αερίου σε μοριακή αναλογία 3: 2: 5.

ενώσεις του φωσφόρου και οι ιδιότητές τους

Οι πιο κοινές ενώσεις του φωσφόρου θεωρείται Αμέταλλα υδροξειδίου. Μπορεί να είναι διαφόρων τύπων, ανάλογα με το οξείδιο του οποίου σχηματίζεται. Πάρτε το υδροξείδιο του φωσφόρου είναι δυνατόν με τη βοήθεια μιας χημικής αντίδρασης μεταξύ οξειδίου και ύδατος της. Μέσα από τέτοια αντίδραση παράγει διάφορα είδη των ουσιών. Έτσι, του υδροξειδίου μπορεί να παρασκευαστεί τριοξείδιο (3), και από πεντοξείδιο - υδροξείδιο του φωσφόρου (5). Αυτά τα υλικά έχουν όξινες ιδιότητες και είναι σε θέση, με τη σειρά τους, αντιδρούν με μέταλλα, άλατα, βάσεις και άλλα.

Extra υδροξείδιο του φωσφόρου - είναι το φωσφορικό οξύ. Είναι οξυγονωμένο και τριβασικό. Η σύνθεσή του - H ₃ PO _4.

Οι κύριες χημικές ιδιότητες

Υδροξείδιο του φωσφόρου, του οποίου ο τύπος δίνεται παραπάνω, είναι ικανή να αντιδράσει με δύο απλές και σύμπλοκες ενώσεις. Εξετάστε αυτές τις διαδικασίες λεπτομερώς.

αντίδραση φωσφορικού οξέος με μέταλλα

Όπως και οι άλλες τάξεις χημικών ενώσεων, φωσφόρου υδροξείδιο ικανό να αντιδρά με τα μέταλλα. Κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας, υπάρχει αντίδραση υποκατάστασης στην οποία οι μεταλλικοί άτομα ατόμων υδρογόνου εκτοπίζουν, σχηματίζοντας έτσι ένα άλας και υδρογόνο, απελευθερώνονται στον αέρα ως αέριο με μια δυσάρεστη οσμή. Για αυτή η αντίδραση μπορεί να διεξαχθεί, το μέταλλο πρέπει να είναι τοποθετημένο στα αριστερά του υδρογόνου στο ηλεκτροχημικό δραστηριότητα σειρά. Δηλαδή, ουσίες όπως χαλκό, άργυρο και άλλοι σαν κι αυτούς, δεν είναι ικανά να αντιδρούν με φωσφορικό οξύ, επειδή λόγω της χαμηλής αντιδραστικότητάς του, δεν θα είναι σε θέση να εκτοπίζουν τα άτομα του υδρογόνου από ενώσεις τους.

Ως παράδειγμα, εξετάστε το αλουμίνιο. Κατά την προσθήκη δύο moles του στοιχείου σε δύο γραμμομόρια υδροξειδίου του φωσφόρου παίρνουμε φωσφορικό αργίλιο και υδρογόνο σε μία ποσότητα 2 ή 3 moles αντιστοίχως. Η εξίσωση της αντίδρασης γράφεται ως εξής: 2AL + 2Η ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Αλληλεπίδραση με βάσεις

Υδροξείδιο του φωσφόρου, καθώς και πολλά άλλα οξέα μπορούν να εισέλθουν σε χημική αντίδραση με βάσεις. Τέτοιες διαδικασίες που ονομάζεται μετάθεσης. Μεταξύ αυτών, ένα νέο υδροξείδιο αποτέλεσμα, και το νέο οξύ. Αυτό το είδος της αντίδρασης μπορεί να πραγματοποιηθεί μόνο αν κάποιος του λαμβανόμενου προϊόντος είναι αδιάλυτο στο νερό, δηλ ιζήματα, εξατμίζεται μέσα σε ένα αέριο ή νερό ή είναι πολύ αδύναμη ηλεκτρολύτη.

Φωσφορικό οξύ και τα άλατά του

Σε αυτήν την περίπτωση, επίσης, αυτό συμβαίνει αντίδραση εναλλαγής. Ως αποτέλεσμα, είναι δυνατόν να ληφθεί ένα νέο οξύ και το άλας. Για να πραγματοποιήσει αυτόν τον τύπο αντίδρασης, επίσης, πρέπει να συμμορφώνονται με τους κανόνες που έχει περιγραφεί ακριβώς πάνω.

Η χρήση του φωσφόρου και οι ενώσεις του στη βιομηχανία

Η πρώτη ένωση του χημικού αυτού στοιχείου χρησιμοποιείται για να κάνει ένα μίγμα το οποίο εφαρμόζεται στην πλευρική επιφάνεια του σπιρτόκουτα. Επίσης, με ένα μίγμα φωσφόρου ίδιοι αντιμετωπίζονται επικεφαλής αντιστοιχίες. Αμέταλλα θεωρείται πεντοξείδιο χρησιμοποιείται ευρέως ως ένα ξηραντήρα αέριο. Είναι, επίσης, χρησιμοποιείται στη χημική βιομηχανία με σκοπό την απόκτηση υδροξειδίου του φωσφόρου, τύπου και της οποίας οι ιδιότητες έχουν συζητηθεί παραπάνω. Επιπλέον, χρησιμοποιείται στην κατασκευή του γυαλιού.

υδροξείδιο του φωσφόρου βρίσκει επίσης εφαρμογή σε πολλές βιομηχανίες. Πρώτα απ 'όλα, χρησιμοποιείται για την παρασκευή λιπασμάτων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το φώσφορο είναι απλά ζωτικής σημασίας για τα φυτά. Ως εκ τούτου, υπάρχει ένας αριθμός διαφορετικών λιπασμάτων, τα οποία είναι κατασκευασμένα στις θεωρούνται η βάση της μη-μεταλλικών ενώσεων. Για το σκοπό αυτό ουσίες όπως φωσφορικό ασβέστιο. Άλας χρησιμοποιείται ως λίπασμα, με τη μορφή του ένα σφυρί. Επιπλέον, για το σκοπό αυτό, οι απλοί και τριπλό υπερφωσφορικό. Δεδομένου ότι το λίπασμα μπορεί επίσης να χρησιμεύσει Ammophos και nitroammophos. Εκτός από τα παραπάνω, άλατα ή υδροξείδιο φωσφόρου χρησιμοποιείται ως αντιδραστήριο για την ανίχνευση της παρουσίας σε διάλυμα των ενώσεων αργύρου. Έτσι, η προστιθέμενη ουσία, η οποία περιλαμβάνει ένα υπόλειμμα οξέος ΡΟ _4, σε ένα διάλυμα. Εάν η τελευταία περιέχει άλας ή υδροξείδιο αργύρου ίζημα πτώση ζωηρό κίτρινο χρώμα. Αυτό φωσφορικό Argentum που έχει τον χημικό τύπο: AgNO _3.

Η δομή του ατόμου του φωσφόρου

Είναι γνωστό ότι όλα τα άτομα που αποτελούνται από έναν πυρήνα και τα ηλεκτρόνια περιστρέφονται γύρω από αυτό. Ο πυρήνας περιέχει πρωτόνια και τα νετρόνια. Τα ηλεκτρόνια έχουν αρνητικό φορτίο, τα πρωτόνια - θετικά και τα νετρόνια - μηδέν. Ο σειριακός αριθμός των φωσφόρου στον περιοδικό πίνακα - δεκαπέντε. Μπορεί να συναχθεί το συμπέρασμα ότι οι δεκαπέντε πρωτόνια που περιέχονται στον πυρήνα του. Εάν το άτομο είναι ουδέτερη, όχι ένα ιόν, τα ηλεκτρόνια όσο και πρωτόνια. Αυτή είναι η περίπτωση με το φώσφορο των δεκαπέντε.

Εάν ένα ηλεκτρόνιο θα αφήσει την τροχιά του, το άτομο γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν, ότι είναι ένα κατιόν. Αν ένα ηλεκτρόνιο προσαρτημένα σχηματίζουν ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν - ανιόν.

Η περιοδική σύστημα των χημικών στοιχείων μπορεί να φανεί ότι φωσφόρου ανήκει στην τρίτη περίοδο. Από αυτό είναι σαφές ότι υπάρχουν τρία της τροχιάς στην οποία τα ηλεκτρόνια είναι ομοιόμορφα κατανεμημένα γύρω από τον πυρήνα. Τα δύο πρώτα βρίσκονται στο δεύτερο - οκτώ ηλεκτρόνια, και το τρίτο - πέντε.

Η επικράτηση στη φύση

Το κλάσμα μάζας του φωσφόρου στην κρούστα είναι 0,08%. Δεν είναι πολύ κοινό στη φύση, ένα χημικό στοιχείο. Ωστόσο, υπάρχει μια ομάδα ορυκτών, που περιλαμβάνουν φωσφόρο. Αυτό απατίτη και phosphorite. Η πιο συνηθισμένη στην πρώτη ομάδα - fluorapatite. Ο χημικός του τύπος είναι ως εξής: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • _CaF2,. Είναι σαφές, πράσινο και τυρκουάζ αποχρώσεις. Μεταξύ φωσφορικό φωσφορικό ασβέστιο διανέμονται πιο, που έχει τον χημικό τύπο: Ca ₃ (ΡΟ4) _2. Επιπλέον, οι ενώσεις φωσφόρου που βρέθηκαν στη σύνθεση των διαφόρων ιστών των ζωντανών οργανισμών.

Ο ρόλος του φωσφόρου και οι ενώσεις του στη φύση και το σώμα

Αυτό το χημικό στοιχείο είναι πολύ σημαντικό για την εύρυθμη λειτουργία όλων σχεδόν των οργάνων και των συστημάτων. Κατ 'αρχάς δεν είναι δυνατή χωρίς την απρόσκοπτη εργασία των νεφρών. Αυτό το στοιχείο εμπλέκεται στο μεταβολισμό του οργανισμού. Συμβάλλει επίσης στην ταχεία αναγέννηση των ιστών. Χωρίς αυτό, μερικές βιταμίνες απλά δεν μπορεί να ενεργοποιηθεί για να δώσει τα οφέλη για το σώμα - αυτός είναι ο λόγος που σχεδόν όλα τα συμπληρώματα βιταμινών ως πρόσθετο συστατικό προστίθεται συχνά φωσφόρου. Επιπλέον, είναι ένα από τα χημικά στοιχεία που εξασφαλίζουν την κανονική λειτουργία της καρδιάς. Ο ίδιος, εκτός από όλα τα παραπάνω, συμμετέχει στη διαδικασία της κυτταρικής διαίρεσης, έτσι χωρίς αυτό ιχνοστοιχείο δεν μπορεί να είναι η ζωή στη Γη.

Ρύθμιση της ισορροπίας του νερού σε αλάτι - ένα ακόμα χαρακτηριστικό, το οποίο μεταφέρεται στο σώμα της σύνδεσης που εξετάζονται στην παρούσα Αμέταλλα άρθρο. Επιπλέον, είναι ένα από τα κύρια συστατικά των οστών και μυϊκού ιστού. Ένα μεγάλο ποσοστό των περιέχεται στα δόντια. Επιπλέον, αξίζει να σημειωθεί ότι φώσφορος συμμετέχει στη διασφάλιση της ομαλής λειτουργίας του νευρικού συστήματος. Τα συμπτώματα της έλλειψης ιχνοστοιχείων στο σώμα εξέτασε το ακόλουθο: κόπωση, χαμηλή απόδοση, διαταραχές στο νευρικό σύστημα (νεύρωση, υστερία, κλπ), πάρα πολύ συχνά κρυολογήματα, εξάντληση του καρδιακού μυός, πόνος στα οστά και τους μυς, πολύ κακή όρεξη. Για να αποφευχθεί ένα τέτοιο φαινόμενο, ως ανεπάρκεια φωσφόρου στο σώμα, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε τι τα προϊόντα που περιέχει. Πρώτιστος μεταξύ προϊόντων που θεωρούνται πλούσια χημικό στοιχείο, τονίζουν τα ψάρια. Ιδιαίτερα υψηλή συγκέντρωση φωσφόρου παρατηρείται σε τέτοιες μορφές όπως οξύρρυγχου, το σκουμπρί, σαυριδιού, τόνος, σαρδέλα, καπελάνου, Pollock, μύριζε. συζητούνται επίσης σε αυτό το άρθρο, ένα ιχνοστοιχείο που βρίσκεται στο κρέας καβουριών, γαρίδες, καθώς και στα γαλακτοκομικά προϊόντα όπως το τυρί cottage, τυρί κρέμα, το τυρί.

ευρήματα

Ο φώσφορος είναι, αν και δεν είναι πολύ κοινό στον χημικό στοιχείο κόσμου, αλλά έχει μεγάλη σημασία από τη βιομηχανική και τη βιολογική άποψη. Ο ίδιος και οι συνδέσεις του, ιδίως, υδροξείδιο του φωσφόρου, που χρησιμοποιούνται για την παραγωγή των διαφόρων ειδών προϊόντων. Το άρθρο περιέγραφε επίσης τις ιδιότητες υδροξείδιο του φωσφόρου (φωσφορικό οξύ), και ειδικότερα τις αλληλεπιδράσεις του με μέταλλα, βάσεις και άλατα.