Μεταλλικό δεσμός: ο μηχανισμός σχηματισμού. Μεταλλικά χημική επικοινωνία:

Όλα τα γνωστά χημικά στοιχεία που βρίσκονται στον περιοδικό πίνακα χωρίζονται σε δύο ομάδες: μέταλλα και μη μέταλλα. Για να γίνουν όχι μόνο στοιχεία αλλά ενώσεις, χημικές ουσίες, μπορούν να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, πρέπει να υπάρχουν υπό μορφή απλών και περίπλοκων ουσιών.

Προς το σκοπό αυτό, μερικά ηλεκτρόνια προσπαθούν να δεχθούν, και άλλοι - να δώσουν. Αντικαθιστώντας ο ένας τον άλλον με αυτόν τον τρόπο, τα στοιχεία σχηματίζουν διαφορετικά χημικά μόρια. Αλλά τι τους επιτρέπει να κρατούν μαζί; Γιατί υπάρχουν ουσίες τέτοιες που δεν μπορούν να καταστραφούν ακόμα και από τα πιο σοβαρά εργαλεία; Και άλλοι, αντίθετα, καταστρέφονται από την παραμικρή επιρροή. Όλα αυτά εξηγούνται από τον σχηματισμό διαφόρων τύπων χημικών δεσμών μεταξύ των ατόμων στα μόρια, τον σχηματισμό ενός κρυσταλλικού πλέγματος ορισμένης δομής.

Είδη χημικών δεσμών σε ενώσεις

Συνολικά, υπάρχουν 4 κύριοι τύποι χημικών δεσμών.

1. Ομοιογενές μη πολικό. Δημιουργείται μεταξύ δύο ταυτόσημων μη μεταλλικών στοιχείων λόγω της κοινωνικοποίησης των ηλεκτρονίων, τη δημιουργία κοινών ηλεκτρονικών ζευγών. Τα σωματίδια που δεν έχουν συζευχθεί σε Valence συμμετέχουν στο σχηματισμό τους. Παραδείγματα: αλογόνα, οξυγόνο, υδρογόνο, άζωτο, θείο, φώσφορος.
2. Ομοιογενές πολικό. Δημιουργείται μεταξύ δύο διαφορετικών μη-μετάλλων ή μεταξύ ενός μετάλλου το οποίο είναι πολύ αδύναμο στις ιδιότητες και ενός μη μεταλλικού αδύναμου στην ηλεκτροαρνητικότητα. Η βάση είναι επίσης κοινά ηλεκτρονικά ζεύγη και η πρόσκρουσή τους στον εαυτό τους από εκείνο το άτομο του οποίου η συγγένεια με το ηλεκτρόνιο είναι υψηλότερη. Παραδείγματα: NH _3, SiC, P ₂ O ₅ και άλλα.
3. Υδρογόνο δεσμός. Το πιο ασταθές και αδύναμο, σχηματίζεται μεταξύ του ισχυρού ηλεκτροαρνητικού ατόμου ενός μορίου και του θετικού. Τις περισσότερες φορές αυτό συμβαίνει όταν οι ουσίες διαλύονται σε νερό (αλκοόλ, αμμωνία κ.ο.κ.). Χάρη σε μια τέτοια σύνδεση, μπορεί να υπάρχουν μακρομόρια πρωτεϊνών, νουκλεϊνικών οξέων, σύνθετων υδατανθράκων και ούτω καθεξής.
4. Ιωνική συγκόλληση. Δημιουργείται λόγω των δυνάμεων ηλεκτροστατικής έλξης διαφορετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και μη μεταλλικών στοιχείων. Όσο ισχυρότερη είναι η διαφορά σε αυτόν τον δείκτη, τόσο πιο έντονος είναι ο ιοντικός χαρακτήρας της αλληλεπίδρασης. Παραδείγματα ενώσεων: δυαδικά άλατα, σύνθετες ενώσεις - βάσεις, άλατα.
5. Ο μεταλλικός δεσμός, ο μηχανισμός σχηματισμού του οποίου, καθώς και οι ιδιότητες, θα εξεταστούν περαιτέρω. Είναι σχηματισμένο σε μέταλλα, τα κράματά τους διαφόρων ειδών.

Υπάρχει ένα τέτοιο πράγμα όπως η ενότητα του χημικού δεσμού. Λέει απλώς ότι είναι αδύνατο να θεωρηθεί κάθε χημικός δεσμός ως αναφορά. Αυτές είναι όλες οι μονάδες που ορίζονται υπό όρους. Μετά από όλα, η βάση όλων των αλληλεπιδράσεων είναι μια ενιαία αρχή - η ηλεκτρονική-στατική αλληλεπίδραση. Επομένως, ο ιονικός, μεταλλικός, ομοιοπολικός δεσμός και ο δεσμός υδρογόνου έχουν μία μόνο χημική φύση και είναι μόνο οριακές περιπτώσεις μεταξύ τους.

Μέταλλα και φυσικές ιδιότητες τους

Τα μέταλλα αποτελούν τη συντριπτική πλειοψηφία όλων των χημικών στοιχείων. Αυτό οφείλεται στις ιδιαίτερες ιδιότητές τους. Ένα σημαντικό μέρος αυτών αποκτήθηκε από τον άνθρωπο με πυρηνικές αντιδράσεις στο εργαστήριο, είναι ραδιενεργά με σύντομο χρόνο ημίσειας ζωής.

Ωστόσο, τα περισσότερα είναι φυσικά στοιχεία που σχηματίζουν ολόκληρους βράχους και μεταλλεύματα, αποτελούν μέρος των σημαντικότερων ενώσεων. Είναι από αυτούς που οι άνθρωποι έμαθαν να ρίχνουν κράματα και να κάνουν πολλά όμορφα και σημαντικά προϊόντα. Αυτά είναι όπως χαλκός, σίδηρος, αλουμίνιο, ασήμι, χρυσός, χρώμιο, μαγγάνιο, νικέλιο, ψευδάργυρος, μόλυβδος και πολλά άλλα.

Για όλα τα μέταλλα, είναι δυνατόν να ξεχωρίσουμε τις γενικές φυσικές ιδιότητες, πράγμα που εξηγεί το σχήμα για το σχηματισμό ενός μεταλλικού δεσμού. Ποιες είναι αυτές οι ιδιότητες;

1. Kovkost και πλαστικότητα. Είναι γνωστό ότι πολλά μέταλλα μπορούν να κυλιούνται ακόμη και στην κατάσταση του φύλλου (χρυσός, αλουμίνιο). Από τα άλλα, συρματόσχοινα, μεταλλικά εύκαμπτα φύλλα, αντικείμενα ικανά να παραμορφωθούν υπό φυσική επίδραση, αλλά στη συνέχεια να ανακτήσουν αμέσως το σχήμα μετά τη διακοπή. Αυτές οι ιδιότητες των μετάλλων ονομάζονται ολκιμότητα και πλαστικότητα. Ο λόγος για αυτό το χαρακτηριστικό είναι ο μεταλλικός τύπος σύνδεσης. Τα ιόντα και τα ηλεκτρόνια στην κρυστάλλινη αντικειμενοφόρο πλάκα σε σχέση μεταξύ τους χωρίς θραύση, που επιτρέπει τη διατήρηση της ακεραιότητας ολόκληρης της δομής.
2. Μεταλλική λάμψη. Αυτό εξηγεί επίσης τον μεταλλικό δεσμό, τον μηχανισμό της εκπαίδευσης, τα χαρακτηριστικά και τα χαρακτηριστικά του. Έτσι, δεν είναι όλα τα σωματίδια ικανά να απορροφούν ή να ανακλώνουν φωτεινά κύματα ίσου μήκους. Τα άτομα των περισσότερων μετάλλων αντικατοπτρίζουν τις ακτίνες βραχέων κυμάτων και αποκτούν σχεδόν το ίδιο χρώμα με μια ασημένια, άσπρη, απαλή γαλαζωπή απόχρωση. Εξαιρέσεις είναι ο χαλκός και ο χρυσός, το χρώμα τους είναι κοκκινωπό-κόκκινο και κίτρινο, αντίστοιχα. Είναι ικανά να αντικατοπτρίζουν μεγαλύτερη ακτινοβολία μήκους κύματος.
3. Θερμότητα και ηλεκτρική αγωγιμότητα. Αυτές οι ιδιότητες εξηγούνται επίσης από τη δομή του κρυσταλλικού πλέγματος και το γεγονός ότι στο σχηματισμό του πραγματοποιείται ένας μεταλλικός τύπος δεσμού. Λόγω του "ηλεκτρονικού αερίου" που κινείται μέσα στον κρύσταλλο, το ηλεκτρικό ρεύμα και η θερμότητα κατανέμονται στιγμιαία και ομοιόμορφα μεταξύ όλων των ατόμων και των ιόντων και διεξάγονται μέσω του μετάλλου.
4. Στερεά κατάσταση υπό κανονικές συνθήκες. Εδώ η μόνη εξαίρεση είναι ο υδράργυρος. Όλα τα άλλα μέταλλα είναι απαραίτητα ισχυρά, στερεά, καθώς και τα κράματά τους. Αυτό είναι επίσης το αποτέλεσμα της παρουσίας μεταλλικών δεσμών στα μέταλλα. Ο μηχανισμός σχηματισμού αυτού του τύπου δέσμευσης σωματιδίων επιβεβαιώνει πλήρως τις ιδιότητες.

Αυτά είναι τα βασικά φυσικά χαρακτηριστικά για τα μέταλλα, γεγονός που εξηγεί και καθορίζει με ακρίβεια το σχήμα για το σχηματισμό ενός μεταλλικού δεσμού. Μια τέτοια μέθοδος σύνδεσης των ατόμων για μεταλλικά στοιχεία και τα κράματά τους είναι πραγματική. Αυτό είναι για αυτούς σε μια στερεή και υγρή κατάσταση.

Μεταλλικός τύπος χημικού δεσμού

Ποια είναι η ιδιαιτερότητά της; Το γεγονός είναι ότι μια τέτοια σύνδεση δεν σχηματίζεται εις βάρος των φορτισμένων ιόντων και της ηλεκτροστατικής τους έλξης και όχι εις βάρος της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα και της παρουσίας ζευγών ελεύθερων ηλεκτρονίων. Δηλαδή, οι ιονικοί, μεταλλικοί, ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν κάπως διαφορετική φύση και διακριτικά χαρακτηριστικά των δεσμευμένων σωματιδίων.

Όλα τα μέταλλα χαρακτηρίζονται από τα εξής χαρακτηριστικά:

• Ένας μικρός αριθμός ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας (εκτός από ορισμένες εξαιρέσεις, στις οποίες μπορεί να είναι 6.7 και 8).
• Μεγάλη ατομική ακτίνα.
• Χαμηλή ενέργεια ιονισμού.

Όλα αυτά συμβάλλουν στον εύκολο διαχωρισμό των εξωτερικών μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων από τον πυρήνα. Υπάρχουν πολλά ελεύθερα τροχιακά στο άτομο. Το σχήμα για το σχηματισμό ενός μεταλλικού δεσμού θα δείχνει απλώς την επικάλυψη πολυάριθμων τροχιακών κυττάρων διαφορετικών ατόμων μεταξύ τους, τα οποία ως αποτέλεσμα σχηματίζουν ένα κοινό ενδοκρυσταλλικό χώρο. Δημιουργούνται ηλεκτρόνια από κάθε άτομο, τα οποία αρχίζουν να περιπλανούνται ελεύθερα γύρω από διάφορα μέρη του πλέγματος. Περιοδικά, κάθε ένα από αυτά συνδέει το ιόν στον κόμβο του κρυστάλλου και το μετατρέπει σε ένα άτομο, στη συνέχεια αποσπάται και σχηματίζει ένα ιόν.

Έτσι, ένας μεταλλικός δεσμός είναι ένας δεσμός μεταξύ ατόμων, ιόντων και ελεύθερων ηλεκτρονίων σε ένα γενικό μεταλλικό κρύσταλλο. Ένα ηλεκτρονικό σύννεφο που κινείται ελεύθερα μέσα σε μια δομή ονομάζεται "αέριο ηλεκτρονίων". Εξηγούν τις περισσότερες φυσικές ιδιότητες των μετάλλων και των κραμάτων τους.

Πώς ακριβώς λειτουργεί η χημική συγκόλληση μετάλλων; Παραδείγματα μπορούν να δοθούν διαφορετικά. Ας προσπαθήσουμε να δούμε ένα κομμάτι λιθίου. Ακόμη και αν το πάρετε το μέγεθος ενός μπιζελιού, θα υπάρχουν χιλιάδες άτομα εκεί. Ας φανταστούμε ότι καθένα από αυτά τα χιλιάδες άτομα δίνει το μοριακό του μόριο σθένους σε ένα κοινό κρυστάλλινο χώρο. Ταυτόχρονα, γνωρίζοντας την ηλεκτρονική δομή αυτού του στοιχείου, μπορείτε να δείτε τον αριθμό των κενών τροχιακών. Στο λίθιο, θα υπάρχουν 3 (p-τροχιακά του δεύτερου ενεργειακού επιπέδου). Τρεις για κάθε άτομο δεκάδων χιλιάδων - αυτός είναι ο κοινός χώρος μέσα στον κρύσταλλο, στον οποίο κινείται ελεύθερα το "αέριο ηλεκτρονίων".

Μια ουσία με μεταλλικό δεσμό είναι πάντα ισχυρή. Μετά από όλα, το αέριο ηλεκτρονίων δεν επιτρέπει στο κρύσταλλο να καταρρεύσει, αλλά μετατοπίζει μόνο τα στρώματα και στη συνέχεια τα αποκαθιστά. Είναι λάμπει, έχει μια ορισμένη πυκνότητα (συνήθως υψηλή), τη συνάφεια, την ολκιμότητα και την πλαστικότητα.

Πού αλλού είναι συνδεδεμένο το μέταλλο; Παραδείγματα ουσιών:

• Μέταλλα με τη μορφή απλών δομών.
• Όλα τα κράματα μετάλλων μεταξύ τους.
• Όλα τα μέταλλα και τα κράματα τους σε υγρή και στερεή κατάσταση.

Ειδικά παραδείγματα μπορούν να δοθούν απλά ένα απίστευτο ποσό, επειδή τα μέταλλα στο περιοδικό σύστημα είναι πάνω από 80!

Μεταλλικός δεσμός: ο μηχανισμός της εκπαίδευσης

Αν το εξετάσουμε στη γενική του μορφή, έχουμε ήδη περιγράψει τα κύρια σημεία παραπάνω. Η παρουσία ελεύθερων ατομικών τροχιακών και ηλεκτρονίων, τα οποία αποσπώνται εύκολα από τον πυρήνα λόγω της χαμηλής ενέργειας ιονισμού, αποτελούν τις βασικές προϋποθέσεις για τον σχηματισμό αυτού του τύπου σύνδεσης. Έτσι, αποδεικνύεται ότι πραγματοποιείται μεταξύ των ακόλουθων σωματιδίων:

• Άτομα στα σημεία πλέγματος.
• Τα ελεύθερα ηλεκτρόνια, τα οποία ήταν μέταλλα σθένους.
• Ιόνες στις θέσεις του κρυσταλλικού πλέγματος.

Ως αποτέλεσμα - μια μεταλλική σύνδεση. Ο μηχανισμός της εκπαίδευσης σε γενική μορφή εκφράζεται από το ακόλουθο αρχείο: Me ⁰ - e ^- ↔ Me ^{n +} . Από το διάγραμμα είναι προφανές ποια σωματίδια υπάρχουν στον κρύσταλλο του μετάλλου.

Οι ίδιοι οι κρύσταλλοι μπορούν να έχουν διαφορετικά σχήματα. Εξαρτάται από την συγκεκριμένη ουσία με την οποία ασχολούμαστε.

Τύποι μεταλλικών κρυστάλλων

Αυτή η δομή του μετάλλου ή του κράματος αυτού χαρακτηρίζεται από πολύ πυκνή συσκευασία σωματιδίων. Παρέχεται από ιόντα στις κρυσταλλικές θέσεις. Τα ίδια τα πλέγματα μπορούν να έχουν διαφορετικά γεωμετρικά σχήματα στο διάστημα.

1. Το κυβικό πλέγμα με κέντρο το σώμα είναι αλκαλικά μέταλλα.
2. Η εξαγωνική συμπαγής δομή είναι αλκαλική γη, εκτός από το βάριο.
3. Το επικεντρωμένο στο πρόσωπο κυβικό είναι αλουμίνιο, χαλκός, ψευδάργυρος, πολλά μεταβατικά μέταλλα.
4. Η ρομβοεδρική δομή είναι σε υδράργυρο.
5. Τετραγωνικό - ίνδιο.

Όσο βαρύτερο είναι το μέταλλο και όσο χαμηλότερο είναι στο περιοδικό σύστημα, τόσο πιο πολύπλοκη είναι η συσκευασία του και η χωρική οργάνωση του κρυστάλλου. Σε αυτή την περίπτωση, ο μεταλλικός χημικός δεσμός, παραδείγματα των οποίων μπορεί να δοθεί για κάθε υπάρχον μέταλλο, είναι κρίσιμος για την κατασκευή του κρυστάλλου. Τα κράματα έχουν πολύ διαφορετικές οργανώσεις στο διάστημα, μερικές από αυτές δεν έχουν ακόμη διερευνηθεί πλήρως.

Χαρακτηριστικά επικοινωνίας: μη κατευθυντικότητα

Οι ομοιοπολικοί και μεταλλικοί δεσμοί έχουν ένα πολύ ξεχωριστό χαρακτηριστικό. Σε αντίθεση με την πρώτη, ο μεταλλικός δεσμός δεν είναι κατευθυντικός. Τι σημαίνει αυτό; Δηλαδή, το σύννεφο ηλεκτρονίων μέσα στον κρύσταλλο κινείται εντελώς ελεύθερα μέσα στα όριά του σε διαφορετικές κατευθύνσεις, καθένα από τα ηλεκτρόνια είναι σε θέση να συνδέσει απολύτως οποιοδήποτε ιόν στους κόμβους της δομής. Δηλαδή, η αλληλεπίδραση λαμβάνει χώρα σε διαφορετικές κατευθύνσεις. Ως εκ τούτου, λένε ότι ο μεταλλικός δεσμός είναι μη κατευθυντικός.

Ο μηχανισμός του ομοιοπολικού δεσμού συνεπάγεται το σχηματισμό κοινών ζευγών ηλεκτρονίων, δηλαδή σύννεφα επικαλυπτόμενων ατόμων. Και συμβαίνει αυστηρά σε μια συγκεκριμένη γραμμή που συνδέει τα κέντρα τους. Ως εκ τούτου, μιλάμε για την κατεύθυνση μιας τέτοιας σύνδεσης.

Κορεσμός

Αυτό το χαρακτηριστικό αντικατοπτρίζει την ικανότητα των ατόμων να έχουν περιορισμένη ή απεριόριστη αλληλεπίδραση με τους άλλους. Έτσι, οι ομοιοπολικοί και μεταλλικοί δεσμοί σε αυτόν τον δείκτη είναι και πάλι αντίθετοι.

Το πρώτο είναι κορεσμένο. Τα άτομα που συμμετέχουν στο σχηματισμό του έχουν έναν αυστηρά καθορισμένο αριθμό εξωτερικών ηλεκτρονίων σθένους, τα οποία παίρνουν άμεσο ρόλο στο σχηματισμό της ένωσης. Περισσότερο από ότι είναι, δεν θα έχει ηλεκτρόνια. Επομένως, ο αριθμός των σχηματιζόμενων δεσμών περιορίζεται από το σθένος. Εξ ου και ο κορεσμός του δεσμού. Λόγω αυτού του χαρακτηριστικού, οι περισσότερες ενώσεις έχουν σταθερή χημική σύνθεση.

Οι δεσμοί μετάλλου και υδρογόνου, αντίθετα, είναι ακόρεστοι. Αυτό εξηγείται από την ύπαρξη πολλών ελεύθερων ηλεκτρονίων και τροχιακών εντός του κρυστάλλου. Επίσης, ο ρόλος παίζεται από ιόντα στις θέσεις του κρυσταλλικού πλέγματος, το καθένα από τα οποία μπορεί να γίνει ένα άτομο και πάλι ένα ιόν ανά πάσα στιγμή.

Ένα άλλο χαρακτηριστικό του μεταλλικού δεσμού είναι η απομάκρυνση του εσωτερικού ηλεκτρονικού νέφους. Εκδηλώνεται στην ικανότητα ενός μικρού αριθμού κοινών ηλεκτρονίων να δεσμεύουν πολλούς ατομικούς πυρήνες μετάλλων. Δηλαδή, η πυκνότητα, όπως ήταν, απομακρύνεται, κατανέμεται ομοιόμορφα μεταξύ όλων των δεσμών του κρυστάλλου.

Παραδείγματα σχηματισμού δεσμών σε μέταλλα

Ας εξετάσουμε μερικές συγκεκριμένες παραλλαγές που απεικονίζουν πώς σχηματίζεται ένας μεταλλικός δεσμός. Παραδείγματα ουσιών είναι οι εξής:

• Ψευδάργυρος.
• Αλουμίνιο;
• Κάλιο.
• Chrome.

Ο σχηματισμός ενός μεταλλικού δεσμού μεταξύ των ατόμων ψευδαργύρου: Zn ⁰ - 2e ^- ↔ Zn ²⁺ . Το άτομο ψευδαργύρου έχει τέσσερα επίπεδα ενέργειας. Η ελεύθερη τροχιά, με βάση την ηλεκτρονική δομή, έχει 15 - 3 στα p-τροχιακά, 5 στα 4 d και 7 στα 4f. Η ηλεκτρονική δομή έχει ως εξής: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁰ 4d ⁰ 4f ⁰ , το σύνολο στο άτομο είναι 30 ηλεκτρόνια. Δηλαδή, δύο αρνητικά σωματίδια ελεύθερου σθένους είναι ικανά να μετακινούνται μέσα σε 15 ευρύχωρα και χωρίς περιθώρια τροχιακά. Και έτσι σε κάθε άτομο. Ως αποτέλεσμα, υπάρχει ένας τεράστιος κοινός χώρος που αποτελείται από άδειους τροχιακούς και ένα μικρό αριθμό ηλεκτρονίων που συνδέουν ολόκληρη τη δομή μαζί.

Μεταλλικός δεσμός μεταξύ ατόμων αργιλίου: AL ⁰ - e ^- ↔ AL ³⁺ . Δεκατρία ηλεκτρόνια ενός ατόμου αλουμινίου βρίσκονται σε τρία επίπεδα ενέργειας, τα οποία σαφώς έχουν αρκετά. Ηλεκτρονική δομή: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ¹ 3d ⁰ . Δωρεάν τροχιές - 7 τεμάχια. Προφανώς, το σύννεφο ηλεκτρονίων θα είναι μικρό σε σύγκριση με τον γενικό εσωτερικό ελεύθερο χώρο στον κρύσταλλο.

Μεταλλικός δεσμός χρώμιο. Αυτό το στοιχείο είναι ιδιαίτερο στην ηλεκτρονική του δομή. Μετά από όλα, για τη σταθεροποίηση του συστήματος υπάρχει μια αποτυχία ενός ηλεκτρονίου από 4s σε 3d τροχιακό: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹ 3d ⁵ 4p ⁰ 4d ⁰ 4f ⁰ . Συνολικά 24 ηλεκτρόνια, εκ των οποίων έξι λαμβάνονται. Είναι αυτοί που πηγαίνουν στον κοινό ηλεκτρονικό χώρο για τη δημιουργία ενός χημικού δεσμού. Οι ελεύθερες τροχιές 15, που είναι ακόμα πολύ περισσότερο από ό, τι απαιτείται για την πλήρωση. Επομένως, το χρώμιο είναι επίσης ένα τυπικό παράδειγμα ενός μετάλλου με έναν κατάλληλο δεσμό στο μόριο.

Ένα από τα πιο ενεργά μέταλλα, που αντιδρούν ακόμη και με το συνηθισμένο νερό με ανάφλεξη, είναι το κάλιο. Τι εξηγεί αυτές τις ιδιότητες; Και πάλι, με πολλούς τρόπους - ένα μεταλλικό τύπο σύνδεσης. Υπάρχουν μόνο 19 ηλεκτρόνια σε αυτό το στοιχείο, αλλά βρίσκονται σε 4 επίπεδα ενέργειας. Δηλαδή, σε 30 τροχιακά διαφορετικών υπογείων. Ηλεκτρονική δομή: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹ 3d ⁰ 4p ⁰ 4d ⁰ 4f ⁰ . Μόνο δύο ηλεκτρόνια σθένους, με πολύ χαμηλή ενέργεια ιονισμού. Ελεύθερο ξεφύγετε και πηγαίνετε στον κοινό ηλεκτρονικό χώρο. Τροχιακή για να μετακινήσετε ένα άτομο 22 τεμάχια, δηλαδή ένα πολύ μεγάλο ελεύθερο χώρο για "ηλεκτρονικό αέριο".

Ομοιότητα και διαφορά με άλλους τύπους συνδέσεων

Σε γενικές γραμμές, το θέμα έχει ήδη συζητηθεί παραπάνω. Κάποιος μπορεί μόνο να γενικεύσουμε και να καταλήξει σε συμπέρασμα. Το κύριο διακριτικό από όλους τους άλλους τύπους δυνατότητες επικοινωνίας είναι το μέταλλο κρύσταλλοι είναι:

• διάφορα είδη των σωματιδίων που συμμετέχουν στη διαδικασία της δέσμευσης (άτομα, ιόντα ή άτομα, ιόντα, ηλεκτρόνια)?
• διαφορετική χωρική γεωμετρική δομή των κρυστάλλων.

Με υδρογόνο και ιοντικό μεταλλικό συνδυάζει κορεσμού και undirected. Με ομοιοπολικός πολικά - ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των σωματιδίων. Ξεχωριστά, ιόν - σωματίδια τύπου σημεία του κρυσταλλικού δικτύου (ιόντα). Με ομοιοπολικός μη πολικά - άτομα στα κρυστάλλινα sites.

Τύποι ομολόγων στα μέταλλα των διαφορετικών συνολική κατάσταση

Όπως σημειώσαμε παραπάνω, μεταλλικά χημικό δεσμό, παραδείγματα των οποίων δίδονται στο άρθρο, σχηματίζεται στις δύο καταστάσεις της συσσωμάτωσης των μετάλλων και των κραμάτων αυτών: στερεά και υγρά.

Το ερώτημα είναι: τι είδους σύνδεση με το μέταλλο ατμού; Α: Ομοιοπολική πολικών και μη πολικών. Όπως με όλες τις ενώσεις που είναι παρούσες σε ένα αέριο. Αυτό δεν είναι σχισμένο και η κρυσταλλική δομή διατηρείται κατά την διάρκεια παρατεταμένης θέρμανσης του μετάλλου και τα μεταφέρουμε από στερεό σε υγρό επικοινωνίας. Ωστόσο, όταν πρόκειται για τη μεταφορά υγρού στην κατάσταση ατμού, ο κρύσταλλος καταστρέφεται και μεταλλικός δεσμός μετατρέπεται σε ομοιοπολική.