Ο γενικός τύπος για αλκένια. Ιδιότητες και χαρακτηρισμός των αλκενίων

Οι πιο απλές οργανικές ενώσεις περιλαμβάνουν κορεσμένους και ακόρεστους υδρογονάνθρακες. Αυτές περιλαμβάνουν ουσίες της Κλάσης αλκάνια, αλκίνια, αλκένια.

Ο τύπος των οποίων περιλαμβάνουν άτομα υδρογόνου και άνθρακα σε μία ειδική αλληλουχία και την ποσότητα. Βρίσκονται συχνά στη φύση.

Προσδιορισμός των αλκενίων

Άλλα όνομά τους - ή υδρογονάνθρακες ολεφίνες το αιθυλένιο. Είναι τα λεγόμενα κατηγορία ενώσεων που δραστηριοποιούνται στον 18ο αιώνα, όταν το άνοιγμα ελαιώδες υγρό - χλωριούχο αιθυλένιο.

Με αλκένια είναι ουσίες που αποτελούνται από στοιχεία άνθρακα και υδρογόνο. Ανήκουν στα άκυκλων υδρογονανθράκων. Αυτά τα μόρια είναι παρόντα μόνο διπλό (ακόρεστο) δεσμό που συνδέει τα δύο άτομα άνθρακα μεταξύ τους.

τύπου αλκένια

Κάθε κατηγορία ενώσεων έχει μια χημική ονομασία. Τα σύμβολα είναι στοιχεία του περιοδικού συστήματος έδειξε την σύνθεση και τη δομή της σύνδεσης της κάθε ουσίας.

Ο γενικός τύπος των αλκενίων υποδηλώνονται ως εξής: C _n H _2n, όπου ο αριθμός η είναι μεγαλύτερο από ή ίσο με 2. Αν αποκρυπτογράφηση μπορεί να φανεί ότι κάθε άτομο άνθρακα έχει δύο άτομα υδρογόνου.

Μοριακός τύπος αλκένια του ομόλογης σειράς αντιπροσωπεύονται από τις ακόλουθες δομές: C ₂ H _4, C ₃ H _6, C ₄ H _8, C ₅ H _10, C ₆ H _12, C ₇ H _14, C ₈ H _16, C ₉ H _18, C ₁₀ H _20. Μπορεί να φανεί ότι κάθε διαδοχική υδρογονάνθρακα περιέχει ένα ακόμη άνθρακα στην 2 και περισσότερο υδρογόνο.

Υπάρχει ένα γραφικό σύμβολο θέση και η σειρά των χημικών ενώσεων μεταξύ ατόμων στο μόριο, το οποίο δείχνει τον συντακτικό τύπο των αλκενίων. Με τη βοήθεια του σθένους που υποδεικνύεται από τον άνθρακα και το υδρογόνο.

Τα αλκένια συντακτικό τύπο μπορούν να εμφανιστούν στη διευρυμένη μορφή, όταν εμφανίζονται, όλα τα χημικά στοιχεία και τις συνδέσεις. Μια πιο συνοπτική έκφραση, δεν εμφανίζεται ένωση ολεφινών άνθρακα και υδρογόνο μέσω σθένους.

Τύπου σκελετικών ορισθείς η απλούστερη δομή. Διακεκομμένη γραμμή αντιπροσωπεύουν το θεμέλιο του μορίου στο οποίο άτομα άνθρακα παρουσιάζονται με κορυφές και τα άκρα του, και το σημείο υδρογόνο συνδέσεις.

Πώς να σχηματιστεί το όνομα του ολεφινών

Με βάση την συστηματική ονοματολογία, τύπου και τα ονόματα των αλκενίων από αλκάνια αποτελούν τη δομή που αφορούν κορεσμένους υδρογονάνθρακες. Για να το κάνετε αυτό στο όνομα της τελευταίας κατάληξη -Ένα αντικατασταθεί από -ilen ή -εν. Ένα παράδειγμα είναι ο σχηματισμός βουτανίου-βουτυλενίου και πεντενίου από πεντάνιο.

Για να υποδεικνύουν τη θέση σε σχέση με την διπλή σύνδεση των ατόμων άνθρακα που αναφέρονται με αραβικούς αριθμούς στο τέλος του ονόματος.

Στο επίκεντρο των ονομάτων των αλκενίων είναι ο χαρακτηρισμός του υδρογονάνθρακα με την μακρύτερη αλυσίδα στην οποία ο διπλός δεσμός είναι παρών. Κατά την εκκίνηση αρίθμηση της αλυσίδας επιλέγεται τυπικά άκρο το οποίο βρίσκεται πιο κοντά στην ακόρεστη ένωση, άτομα άνθρακα.

Εάν ο συντακτικός τύπος των αλκενίων έχει κλάδους που υποδεικνύουν ρίζες όνομα και τον αριθμό, και να τους δώσει ψηφία αντίστοιχη θέση στην ανθρακική αλυσίδα. Ακολουθούμενο από το όνομα του υδρογονάνθρακα. Αφού οι αριθμοί είναι συνήθως τεθεί ένα ενωτικό.

Υπάρχουν ακόρεστη ρίζα παραφυάδες. Τα ονόματά τους μπορεί να είναι ασήμαντες ή που σχηματίζονται από τους κανόνες της συστηματικής ονοματολογίας.

Για παράδειγμα, NSC = CH- αναφέρονται αιθενύλιο ή βινύλιο.

ισομερή

Μοριακός τύπος αλκένια δεν μπορεί να υποδεικνύει την ισομέρεια. Ωστόσο, για αυτή την κατηγορία ουσιών, εκτός από το αιθυλένιο μόριο εγγενή χωρική διακύμανση.

Τα ισομερή αιθυλενικού υδρογονάνθρακες μπορεί να είναι επί του σκελετού άνθρακα, ακόρεστων interclass θέσης επικοινωνίας ή χωρικών.

Ο γενικός τύπος των αλκενίων καθορίζει την ποσότητα των ατόμων άνθρακα και υδρογόνου στην αλυσίδα, αλλά δεν δείχνουν την παρουσία και τη θέση ενός διπλού δεσμού εντός αυτού. Ένα παράδειγμα είναι το κυκλοπροπάνιο ως ένα σταυρό-class Ισομερές C ₃ H ₆ (προπυλένιο). Άλλοι τύποι ισομέρειας, παρουσιάζονται στο C ₄ H ₈ ή βουτένιο.

Διάφορα κατάσταση ακόρεστο επικοινωνίας εμφανίζεται στο βουτένιο-1 ή βουτένιο-2, στην πρώτη περίπτωση, μια διπλή σύνδεση είναι κοντά στο πρώτο άτομο άνθρακα, και κατά το δεύτερο - στη μέση της αλυσίδας. Τα ισομερή του σκελετού άνθρακα μπορεί να θεωρηθεί για παράδειγμα μεθυλπροπένιο _{(CH3-C (CH3)} = _CH2) και ισοβουτυλένιο _((CH3) 2C = _CH2).

Χωρική παραλλαγή εγγενής βουτένιο-2 και cis-trans θέση. Στην πρώτη περίπτωση οι πλευρικές ομάδες που βρίσκονται πάνω και κάτω από το κύριο άλυσο άνθρακα με έναν διπλό δεσμό στο δεύτερο ισομερές υποκαταστάτες είναι στην ίδια πλευρά.

Χαρακτηριστικά των ολεφινών

Ο γενικός τύπος για αλκένια καθορίζει την φυσική κατάσταση όλων των μελών αυτής της τάξης. Ξεκινώντας και τελειώνοντας με αιθυλένιο βουτυλένιο (C ₂ έως C _4), υπάρχουν ουσίες σε αέρια μορφή. Έτσι άχρωμο αιθένιο έχει γλυκείας οσμής, χαμηλή διαλυτότητα στο νερό, μοριακού βάρους μικρότερη από εκείνη του αέρα.

Σε υγρή μορφή, παρουσιάζονται υδρογονάνθρακες ομόλογες περίοδο από C ₅ έως C _17. Αρχίζοντας με το αλκένιο που έχει στην κύρια αλυσίδα 18 ατόμων άνθρακα, μια μετάβαση της φυσικής κατάστασης σε μία στερεή μορφή.

Όλες οι ολεφίνες κατατάσσουν μικρή διαλυτότητα σε υδατικά μέσα, αλλά καλό στην οργανική φύση του διαλύτη, όπως βενζόλιο ή βενζίνη. μοριακό βάρος τους είναι μικρότερο από αυτό του νερού. Η αύξηση των οδηγεί αλυσίδας άνθρακα σε αύξηση της θερμοκρασίας χαρακτηριστικά από τα σημεία τήξης και βρασμού αυτών των ενώσεων.

ιδιότητες ολεφινών

αλκενίων Συντακτικός τύπος δείχνει την παρουσία διπλού δεσμού στο σκελετό και σ- του π- συνδέει δύο άτομα άνθρακα. Αυτή η δομή του μορίου καθορίζει χημικές ιδιότητές του. Ανακοίνωση-π θεωρείται ότι είναι δεν είναι πολύ ισχυρή, γεγονός που καθιστά δυνατόν να το καταστρέψει με το σχηματισμό δύο νέων ομολόγων-σ, οι οποίες λαμβάνονται ως αποτέλεσμα της να ενταχθεί σε ένα ζεύγος ατόμων. Οι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες είναι ηλεκτρονίων δότες. Παίρνουν μέρος στις διαδικασίες της ηλεκτρονιόφιλης σύνδεσης τύπου.

Μία σημαντική χημική ιδιότητα των αλκενίων είναι μια διαδικασία αλογόνωση με την απελευθέρωση των ενώσεων όπως digalogenoproizvodnym ουσιών. άτομα αλογόνου μπορεί να συνδέονται προς την ένωση με διπλό άνθρακες. Ένα παράδειγμα είναι η βρωμίωση του προπυλενίου για να σχηματιστεί το 1,2-διβρωμοπροπάνιο:

_H2C = CH-CH ₃ + Br ₂ → BrCH _{2 -CHBr-CH3.}

Αυτή η διεργασία εξουδετέρωσης χρώματα σε νερό βρώμιο αλκένια θεωρείται ποιοτική ένδειξη της παρουσίας διπλού δεσμού.

Σημαντικές αντιδράσεις olifinov σχετίζεται υδρογόνωση με την προσθήκη μορίων υδρογόνου υπό την επίδραση του καταλύτη μετάλλων όπως ο λευκόχρυσος, το παλλάδιο ή το νικέλιο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα σε υδρογονάνθρακες με ένα κορεσμένο δεσμό. Τύπου αλκάνια, αλκένια τα δίδονται παρακάτω στην υδρογόνωση του βουτενίου:

_CH3-CH2-CH = CH ₂ + H ₂ → CH ₃ ^Ni _{-CH2-CH2-CH3.}

Η διαδικασία ένταξης μορίων αλογονιδίου ονομάζεται ολεφίνες
gidrogalogenirovaniem περνώντας από τον κανόνα, ανοιχτή Markovnikov. Ένα παράδειγμα είναι η hydrobromination του προπυλενίου για να σχηματιστεί 2-βρωμοπροπάνιο. Είναι συνδεδεμένο με τον διπλό δεσμό υδρογόνου-άνθρακα, η οποία θεωρείται η πιο υδρογονωμένο:

CH ₃ -CH = CH ₂ + HBr → CH _{3 -BrCH-CH3.}

αντίδραση προσθήκης αλκενίων νερού με οξέα είναι γνωστό ως ενυδάτωση. Το αποτέλεσμα είναι ένα μόριο της αλκοόλης 2-προπανόλη :

CH ₃ -HC = CH ₂ + _Η2Ο → CH _{3 -OHCH-CH3.}

Όταν εκτεθεί σε αλκένια διαδικασία θειικό σουλφόνωσης οξέος λαμβάνει χώρα:

CH ₃ -HC = CH ₂ + ΗΟ-OSO-OH → CH ₃ -CH ₃ CH-OSO ₂ -ΟΗ.

Η αντίδραση προχωρεί με το σχηματισμό εστέρων οξέος, π.χ., izopropilsernoy οξύ.

Τα αλκένια ευαίσθητα σε οξείδωση κατά την καύση τους υπό την δράση του οξυγόνου για να σχηματίσει νερό και διοξείδιο του άνθρακα:

2CH ₃ -HC = CH ₂ + 9Ο ₂ → 6CO ₂ + 6Η ₂ O.

Η αντίδραση των ολεφινικών ενώσεων και ένα αραιό υπερμαγγανικού καλίου σε διάλυμα προκαλεί σε μία δομή γλυκόλες ή διυδρικές αλκοόλες. Αυτή η αντίδραση επίσης οξειδωτικά για να σχηματίσει αιθυλένο γλυκόλη και λευκαντικό διάλυμα:

3Η ₂ C = CH ₂ + 4Η _2Ο + 2KMnO ₄ → 3OHCH-CHOH + 2MnO ₂ + 2KOH.

Το αλκένιο μόριο μπορεί να εμπλέκεται στον πολυμερισμό με μία ελεύθερη ρίζα ή κατιονικά-ανιονικά μηχανισμό. Στην πρώτη περίπτωση, υπό την επίδραση των υπεροξειδίων που λαμβάνεται τύπου πολυαιθυλενίου πολυμερές.

Σύμφωνα με τη δεύτερη μηχανισμό κατιονικού καταλύτες είναι οι οξύ και ανιονικοί παράγοντες είναι οι οργανομεταλλικές πολυμερούς με στερεοεκλεκτική κατανομή.

Τι είναι αλκάνια

Καλούνται παραφίνες ή να περιορίσει άκυκλων υδρογονανθράκων. Έχουν μια γραμμική ή διακλαδισμένη δομή, η οποία περιέχει μόνο απλούς δεσμούς κορεσμένο. Όλα τα μέλη της ομόλογης σειράς αυτής της τάξης έχουν τον γενικό τύπο C _n H _{2n + 2.}

Στη δομή τους περιέχει μόνο άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Ο γενικός τύπος του αλκενίου που σχηματίζονται σημειογραφία κορεσμένους υδρογονάνθρακες.

Τα ονόματα των αλκανίων και τα χαρακτηριστικά τους

Ο πιο απλός εκπρόσωπος αυτής της κατηγορίας είναι το μεθάνιο. Ακολουθούμενη από ουσίες όπως αιθάνιο, προπάνιο και βουτάνιο. Η βάση του ονόματός τους είναι η ρίζα του αριθμό στην ελληνική γλώσσα, στην οποία προστίθεται η -ένα κατάληξη. Τα αλκάνια ονόματα που περιλαμβάνονται στην ονοματολογία IUPAC.

Ο γενικός τύπος για αλκένια, αλκύνια, αλκάνια περιλαμβάνει μόνο δύο είδη των ατόμων. Αυτές περιλαμβάνουν την στοιχεία άνθρακα και υδρογόνο. Ο αριθμός των ατόμων άνθρακα σε όλες τις τρεις κατηγορίες αγώνων, αντίθετα παρατηρείται μόνο στον αριθμό των υδρογόνου που μπορούν να διασπαστούν ή να ενταχθούν. Κορεσμένων υδρογονανθράκων που λαμβάνεται ακόρεστες ενώσεις. Οι εκπρόσωποι των παραφινών που περιέχονται στο μόριο είναι 2 άτομο υδρογόνου πάνω από την ολεφίνη, η οποία επιβεβαιώνει μια γενικού τύπου αλκανίων, αλκενίων. Τα αλκένια δομή θεωρείται λόγω της παρουσίας των ακόρεστο διπλό δεσμό.

Αν συγκρίνουμε τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου και άνθρακα στο αλκάνιο, η μέγιστη τιμή θα συγκριθούν με άλλες κατηγορίες των υδρογονανθράκων.

Δεδομένου ότι το μεθάνιο και τελειώνει βουτάνιο (C ₁ έως C _4), υπάρχουν ουσίες σε αέρια μορφή.

Σε υγρή μορφή, παρουσιάζονται υδρογονάνθρακες ομόλογες περίοδο από C ₅ έως C _16. Δεδομένου ότι αλκανίου έχοντας στην κύρια αλυσίδα του 17 άτομα άνθρακα, μια μετάβαση της φυσικής κατάστασης σε μία στερεή μορφή.

Χαρακτηρίζονται από ισομέρεια του σκελετού άνθρακα και οπτικά τροποποιήσεις του μορίου.

Τα σθένη παραφίνες άνθρακα θεωρούνται πλήρως καταλαμβάνεται γειτονικούς άνθρακες ή υδρογόνο για να σχηματίσουν σ-τύπο σύνδεσης. Από μια χημική άποψη, αυτό προκαλεί ασθενέστερη ιδιοτήτων τους, η οποία είναι ο λόγος για αλκάνια ονομάζονται όριο ή κορεσμένοι υδρογονάνθρακες που στερείται συγγένειας.

Εισέρχονται σε αντιδράσεις υποκατάστασης που σχετίζονται με αλογόνωση από μια ρίζα σουλφοχλωριώσεως τύπου νίτρωση ή μόριο.

Παραφίνες υποβάλλονται σε μια διαδικασία της οξείδωσης, η καύση ή αποσύνθεση σε υψηλές θερμοκρασίες. Σύμφωνα με τους επιταχυντές δράσης αντιδράσεις διάσπασης συμβεί ένα άτομο υδρογόνου ή αφυδρογόνωση αλκανίων.

Τι είναι αλκίνια

Επίσης καλούνται ακετυλένιο υδρογονάνθρακες, στην οποία ο άνθρακας είναι παρούσα στο τριπλό δεσμό αλυσίδα. Η δομή του αλκυνίου που περιγράφεται από τον γενικό τύπο C _n H _{2 n-2.} Μπορεί να φανεί ότι σε αντίθεση με αλκάνια από ακετυλενικών υδρογονανθράκων στερείται τέσσερα άτομα υδρογόνου. Μπορούν να αντικαταστήσει το τριπλό δεσμό, που σχηματίζεται από δύο π- συνδέσεις.

Αυτή η δομή καθορίζει τις χημικές ιδιότητες αυτής της κατηγορίας. Ο δομικός τύπος της αλκενίων και αλκυνίων καταδεικνύει ακορεστότητα των μορίων και την παρουσία διπλών _(Η2 C꞊CH ₂₎ και τριπλό (HC≡CH) σύνδεση.

αλκίνια όνομα και τα χαρακτηριστικά τους

Ο πιο απλός αντιπρόσωπος είναι ακετυλένιο ή HC≡CH. Είναι επίσης γνωστή και ως αιθυνύλιο. Απορρέει από το όνομα του κορεσμένου υδρογονάνθρακα, το οποίο απομάκρυνε την -ένα κατάληξη και προσθέστε -σε. Στα ονόματα των μεγάλων αλκυνίου σχήμα δείχνουν τη θέση του τριπλού δεσμού.

Γνωρίζοντας τη δομή του υδρογονάνθρακα κορεσμένων και ακόρεστων, μπορεί να προσδιοριστεί κάτω από ένα γράμμα υποδηλώνει τον γενικό τύπο για αλκύνια: α) CnH2n? α) CnH2n + 2? γ) CnH2n-2? ζ) CnH2n-6. Η σωστή απάντηση είναι η τρίτη επιλογή.

Ξεκινώντας από ακετυλένιο και τελειώνει βουτάνιο (C ₂ έως C _4), οι ουσίες είναι αέρια στη φύση.

Σε υδρογονάνθρακες υγρή μορφή είναι ομόλογες περίοδο από C ₅ έως C _17. Ξεκινώντας με αλκύνιο που έχει στην κύρια αλυσίδα 18 ατόμων άνθρακα, μια μετάβαση της φυσικής κατάστασης σε μία στερεή μορφή.

Χαρακτηρίζονται από ισομέρεια του σκελετού άνθρακα, σχετικά με την κατάσταση των επικοινωνιών τριπλού και interclass τροποποιώντας μόριο.

Με χημικά χαρακτηριστικά παρόμοια ακετυλενικών υδρογονανθράκων αλκένια.

Εάν το τερματικό αλκύνιο τριπλό δεσμό, λειτουργούν για να σχηματίσουν ένα οξύ άλατα λειτουργία alkinidov, π.χ., NaC≡CNa. Η παρουσία των δύο π-δεσμούς καθιστά το μόριο ένα ισχυρό πυρηνόφιλο νατρίου atsetiledina συνάπτουν αντιδράσεις υποκατάστασης.

Ακετυλένιο χλωριώνεται υπό την παρουσία χλωριούχου χαλκού για να ληφθεί διχλωροακετύλιο, συμπύκνωση κάτω από τη δράση ενός αλογονοαλκυνυλίου απελευθέρωσης diacetylenic μόρια.

Αλκύνια συμμετέχουν στην ηλεκτρονιόφιλη αντιδράσεις προσθήκης, η αρχή στην οποία στηρίζεται η αλογόνωση gidrogalogenirovaniya, ενυδάτωση και καρβονυλίωση. Ωστόσο, τέτοιες διαδικασίες είναι ασθενέστερη από εκείνη των αλκενίων με ένα διπλό δεσμό.

Για ακετυλενικών υδρογονανθράκων μπορεί πυρηνόφιλη αντίδραση προσθήκης του μορίου τύπου αλκοόλης, μία πρωτοταγή αμίνη ή σουλφίδιο.