Τύποι οργανικών ουσιών ισομέρειας

Ισομερισμός - ένα μάλλον σημαντικό χαρακτηριστικό των χημικών ουσιών, επειδή η δομή και ο προσανατολισμός του μορίου εξαρτάται από τις ιδιότητες του. Τύποι ισομερών, καθώς και μια δομή χαρακτηριστικό των ουσιών που ενεργά μελετηθεί σε αυτήν την ημέρα.

Ισομερή και ισομερισμού: τι είναι αυτό;

Πριν από την εξέταση τα βασικά είδη ισομέρειας, είναι απαραίτητο να μάθετε τι σημαίνει ο όρος. Θεωρείται ότι ισομέρεια είναι το φαινόμενο ότι όταν η χημική ένωση (ή ισομερή) διαφορετική δομή και διάταξη των ατόμων, αλλά παρ 'όλα αυτά χαρακτηρίζονται από την ίδια σύνθεση και το μοριακό βάρος.

Στην πραγματικότητα, ο όρος «ισομερισμός» εμφανίστηκε στην επιστήμη δεν είναι πολύ καιρό πριν. Αρκετούς αιώνες πριν, παρατηρήθηκε ότι ορισμένες από τις ουσίες με τις ίδιες παραμέτρους των μοριακού βάρους και το ίδιο σύνολο των ατόμων διαφέρουν ως προς τις ιδιότητές τους.

Ως παράδειγμα, σταφυλιών και τρυγικό οξύ. Επιπλέον, κατά την έναρξη του δέκατου ένατου αιώνα μεταξύ επιστημόνων J. von Liebig και Friedrich Wohler Ακολούθησε συζήτηση. Σε πολυάριθμα πειράματα, προσδιορίστηκε ότι υπάρχουν δύο είδη ουσίας με AgCNO τύπου - πυραγωγού tsianovokisloe και αργύρου, τα οποία, παρά την ίδια σύνθεση, έχουν διαφορετικές ιδιότητες. Ήδη το 1830, η έννοια εισήχθη στην ισομερισμού της επιστήμης.

Στο μέλλον, χάρη στο έργο του Α Butlerov και J. Van't Hoff είχε εξηγήσει το φαινόμενο της χωρικής και συντακτικά ισομερή.

Ισομερισμός - μια συγκεκριμένη αντίδραση, κατά την οποία υπάρχει ο μετασχηματισμός των συντακτικά ισομερή του άλλου. Ως παράδειγμα μπορούμε να πάρουμε το θέμα μιας σειράς αλκανίων. Διαρθρωτικές τύποι ισομέρεια των αλκανίων επιτρέπουν ορισμένες ουσίες να μετατρέψει σε ισοαλκάνια. Έτσι, αυξάνει στη βιομηχανία οκτανίων καυσίμου. Αξίζει να σημειωθεί ότι αυτές οι ιδιότητες έχουν μεγάλη σημασία για την ανάπτυξη της βιομηχανίας.

Τύποι ισομέρειας μπορούν να χωριστούν σε δύο μεγάλες ομάδες.

Δομικά ισομερή και τις παραλλαγές του

Η δομική ισομέρεια - ένα φαινόμενο κατά το οποίο τα ισομερή διαφέρουν στη χημική δομή. Εκεί έχουν εντοπίσει μια σειρά από ορισμένους τύπους

1. Ισομερισμός του σκελετού άνθρακα. Ένα τέτοιο σχήμα είναι τυπικό για έναν άνθρακα και συνδέεται με μια διαφορετική σειρά των δεσμών μεταξύ των ατόμων άνθρακα.

2. Τα ισομερή για το καθεστώς της λειτουργικής ομάδας. Αυτό το φαινόμενο οφείλεται στην διαφορετική θέση της λειτουργικής ομάδας ή ομάδες στο μόριο. Ως ένα παράδειγμα, 4-και 2-hlorbutanovuyu hlorbutanovuyu οξύ.

3. Τα ισομερή των πολλαπλών δεσμών. Με την ευκαιρία, εδώ περιλαμβάνονται οι πιο κοινοί τύποι ισομέρεια των αλκενίων. Τα ισομερή διαφέρουν στη θέση του ακόρεστου δεσμού.

4. Ισομερισμός της λειτουργικής ομάδας. Σε αυτήν την περίπτωση, το σύνολο της ουσίας διατηρείται, αλλά οι ιδιότητες και η φύση των περισσότερων λειτουργικών ομάδων αλλάξει. Ως παράδειγμα, διμεθυλ αιθέρα , και αιθανόλη.

Χωρική τύπους ισομέρειας

Στερεοϊσομερή (χώρος) συνδέονται με διαφορετικούς προσανατολισμούς των μορίων της ίδιας δομής.

1. Τα οπτικά ισομερή (εναντιομερή). Αυτή η μορφή είναι συνδεδεμένη με την περιστροφή των λειτουργικών ομάδων γύρω από το ασύμμετρο επικοινωνίας. Στις περισσότερες περιπτώσεις, η ουσία έχει ένα ασύμμετρο άτομο άνθρακα το οποίο συνδέεται με τέσσερεις υποκαταστάτες. Έτσι, μια περιστροφή του επιπέδου πόλωσης του φωτός. Αυτό παράγει το λεγόμενο αντίποδες καθρέφτη και ισομερή. Είναι ενδιαφέρον, οι τελευταίες χαρακτηρίζονται από ουσιαστικά τις ίδιες ιδιότητες.

2. διαστερεομερών. Ο όρος αυτός αναφέρεται σε ένα χωρικό ισομέρεια, ως αποτέλεσμα του οποίου οι ουσίες δεν σχηματίζονται αντίποδες.

Αξίζει να σημειωθεί ότι η παρουσία των πιθανών ισομερών είναι κατά κύριο λόγο λόγω του αριθμού των δεσμών άνθρακα. Όσο μεγαλύτερη είναι η σκελετός άνθρακος, μπορεί να σχηματιστεί τόσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός των ισομερών.