Φυσικό αέριο: τύπου. Χημικός τύπος αερίου. Όλα τα είδη του φυσικού αερίου

Σήμερα, είναι γνωστά πολλά διαφορετικά αέρια. Ορισμένοι από αυτούς λαμβάνουν με εργαστηριακούς τρόπους, από χημικές ουσίες, μερικοί σχηματίζονται ως αποτέλεσμα των αντιδράσεων ως υποπροϊόντων. Και τι αέρια γεννιούνται στη φύση; Τα κύρια αέρια φυσικής και φυσικής προέλευσης είναι τέσσερα:

• Φυσικό αέριο, του οποίου ο τύπος είναι CH ₄ .
• Άζωτο, Ν2;
• Υδρογόνο, Η2;
• Διοξείδιο του άνθρακα, CO ₂ .

Φυσικά, υπάρχουν και άλλα - οξυγόνο, υδρόθειο, αμμωνία, αδρανή αέρια, μονοξείδιο του άνθρακα. Εντούτοις, τα προαναφερθέντα είναι ουσιαστικά σημαντικά για τους ανθρώπους και χρησιμοποιούνται από αυτούς για διαφορετικούς σκοπούς, συμπεριλαμβανομένων των καυσίμων.

Τι είναι φυσικό αέριο;

Το φυσικό είναι το είδος του φυσικού αερίου που μας δίνει η φύση. Δηλαδή, εκείνο του οποίου το περιεχόμενο στα έντερα της Γης είναι πολύ μεγαλύτερο και μεγαλύτερο από το ποσό που λαμβάνει στη βιομηχανία ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων.

Είναι συνηθισμένο να καλέσετε μεθάνιο φυσικού αερίου, αλλά αυτό δεν είναι απολύτως αληθές. Αν λάβουμε υπόψη τη σύνθεση αυτού του αερίου με κλάσματα, μπορούμε να δούμε την ακόλουθη σύνθεσή του:

• Μεθάνιο (έως 96%);
• Αιθάνιο.
• Προπάνιο.
• Βουτάνιο.
• Υδρογόνο;
• Διοξείδιο του άνθρακα.
• Άζωτο;
• Θειούχο υδρογόνο (μικρές ποσότητες ιχνών).

Έτσι, φαίνεται ότι το φυσικό αέριο είναι ένα μίγμα αρκετών αερίων φυσικής προέλευσης.

Φυσικό αέριο: Τύπος

Από χημική άποψη, το φυσικό αέριο είναι ένα μείγμα απλών γραμμικών υδρογονανθράκων - μεθανίου, αιθανίου, προπανίου και βουτανίου. Αλλά επειδή ο μεγαλύτερος όγκος είναι ακόμα μεθανίου, είναι κοινή πρακτική η έκφραση του γενικού τύπου του φυσικού αερίου με τον τύπο απευθείας μεθανίου. Έτσι, αποδεικνύεται ότι η χημική φόρμουλα του φυσικού αερίου μεθανίου-CH ₄ .

Οι υπόλοιπες συνιστώσες έχουν τους ακόλουθους εμπειρικούς τύπους στη χημεία:

• Αιθάνιο - C2H6;
• Προπανο-C3H8;
• Βουτάνιο-C4H10;
• Διοξείδιο του άνθρακα - CO ₂ ;
• Άζωτο - Ν2;
• Υδρογόνο-Η2;
• Θειούχο υδρογόνο - H2S

Ένα μίγμα τέτοιων ουσιών είναι ένα φυσικό αέριο. Ο τύπος της κύριας ένωσης μεθανίου δείχνει ότι η περιεκτικότητα σε άνθρακα είναι πολύ μικρή. Αυτό επηρεάζει τις φυσικές ιδιότητές του, για παράδειγμα, όπως η ικανότητα να καίνε με μια άχρωμη, εντελώς μη καπνιστή φλόγα. Ενώ άλλοι εκπρόσωποι της ομόλογης σειράς του (ένας αριθμός κορεσμένων υδρογονανθράκων ή αλκανίων) σχηματίζουν μια μαύρη καπνιστή φλόγα κατά την καύση.

Όντας στη φύση

Στη φύση, το αέριο αυτό βρίσκεται βαθιά υπόγειο, κάτω από πυκνά και πυκνά στρώματα ιζηματογενών πετρωμάτων. Υπάρχουν δύο βασικές θεωρίες της προέλευσης του φυσικού αερίου στη φύση.

1. Η θεωρία των τεκτονικών κινήσεων των πετρωμάτων. Οι υποστηρικτές αυτής της θεωρίας πιστεύουν ότι οι υδρογονάνθρακες περιέχονται πάντα στο εσωτερικό της γης και ανεβαίνουν ως αποτέλεσμα τεκτονικών κινήσεων και κοψίματος. Στην κορυφή, η υψηλή πίεση και η μεταβαλλόμενη θερμοκρασία τους μετασχηματίζουν ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων σε δύο φυσικά ορυκτά - πετρέλαιο και αέριο.
2. Η βιογενής θεωρία μιλάει για μια άλλη μέθοδο, η οποία είχε ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό φυσικού αερίου. Η φόρμουλα του αντικατοπτρίζει την ποιοτική σύνθεση - άνθρακα και υδρογόνο, γεγονός που δείχνει ότι ο σχηματισμός του περιελάμβανε ζωντανά οργανικά όντα, τα σώματα των οποίων χτίστηκαν κυρίως από αυτά τα στοιχεία, όπως όλα τα έμβια όντα στον πλανήτη μας που υπάρχουν μέχρι σήμερα. Με το πέρασμα του χρόνου, τα νεκρά υπολείμματα ζώων και φυτών κατεβαίνουν όλο και χαμηλότερα στον ωκεάνιο πάτο, όπου δεν υπήρχε οξυγόνο, δεν υπήρχαν βακτήρια ικανά να αποσυνθέσουν και να επεξεργαστούν αυτή τη οργανική μάζα. Ως αποτέλεσμα της αναερόβιας οξείδωσης, η βιομάζα αποδιοργανώθηκε και για δύο εκατομμύρια χρόνια δημιουργήθηκαν δύο πηγές ορυκτών - πετρέλαιο και αέριο. Ταυτόχρονα, η βάση και των δύο είναι η ίδια - υδρογονάνθρακες και μερικώς χαμηλού μοριακού βάρους ουσίες. Ο χημικός τύπος αερίου και πετρελαίου το αποδεικνύει. Ωστόσο, υπό την επίδραση διαφορετικών συνθηκών, σχηματίζονται διαφορετικά προϊόντα: υψηλή πίεση και θερμοκρασία - αέριο, χαμηλοί δείκτες - πετρέλαιο.

Μέχρι σήμερα, οι κυριότερες καταθέσεις και αποθέματα φυσικού αερίου είναι χώρες όπως η Ρωσία, οι Ηνωμένες Πολιτείες, ο Καναδάς, το Ιράν, η Νορβηγία και οι Κάτω Χώρες.

Σύμφωνα με τη συνολική κατάσταση του, το φυσικό αέριο δεν μπορεί πάντα να περιέχεται μόνο στην κατάσταση του φυσικού αερίου. Υπάρχουν πολλές επιλογές για τη συμπύκνωσή του:

1. Το αέριο διαλύεται σε μόρια ελαίου.
2. Το αέριο διαλύεται σε μόρια νερού.
3. Το αέριο σχηματίζει ένυδρο αέριο.
4. Υπό κανονικές συνθήκες, μια αέρια ένωση.

Κάθε μία από αυτές τις χώρες έχει το δικό της κατάθεση και είναι πολύτιμη για τον άνθρωπο.

Απόκτηση στο εργαστήριο και στη βιομηχανία

Εκτός από τους φυσικούς τόπους σχηματισμού φυσικού αερίου, υπάρχουν διάφοροι τρόποι για να το αποκτήσετε στο εργαστήριο. Ωστόσο, αυτές οι μέθοδοι, φυσικά, χρησιμοποιούνται μόνο για μικρά τμήματα του προϊόντος, αφού δεν είναι αποδοτικό να πραγματοποιηθεί οικονομικά η σύνθεση του φυσικού αερίου στο εργαστήριο.

Εργαστηριακές μέθοδοι:

1. Υδρόλυση χαμηλής μοριακής ένωσης - καρβίδιο αργιλίου: AL4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4AL (OH) _3.
2. Από οξικό νάτριο παρουσία αλκαλίων: CH3COOH + ΝαΟΗ = CΗ4 + Na2C03 _.
3. Από το αέριο σύνθεσης: CO + 3H2 = CH4 + H2O.
4. Απλές ουσίες - υδρογόνο και άνθρακας - σε υψηλή θερμοκρασία και πίεση.

Ο χημικός τύπος του φυσικού αερίου αντανακλάται από τον τύπο του μεθανίου, συνεπώς όλες οι αντιδράσεις που είναι χαρακτηριστικές των αλκανίων είναι επίσης χαρακτηριστικές για ένα δεδομένο αέριο.

Στη βιομηχανία, το μεθάνιο εξάγεται από φυσικές αποθέσεις και επεξεργάζεται περαιτέρω με κλάσματα. Επίσης, το αέριο που παράγεται αναγκαστικά πρέπει να καθαριστεί. Εξάλλου, ο τύπος φυσικού αερίου μεθανίου δείχνει μόνο ένα μέρος των συστατικών που περιέχει. Και για οικιακή χρήση, χρειάζεστε ένα καθαρό αέριο που δεν περιέχει άλλες ουσίες, εκτός από το μεθάνιο. Διαχωρισμένο αιθάνιο, προπάνιο, βουτάνιο και άλλα αέρια βρίσκουν επίσης ευρεία εφαρμογή.

Φυσικές ιδιότητες

Ο τύπος του αερίου δίνει μια ιδέα για τις φυσικές ιδιότητες που πρέπει να έχει. Ας εξετάσουμε, ποια είναι αυτά τα χαρακτηριστικά.

1. Μια άχρωμη ουσία που δεν έχει οσμή.
2. Η κατά προσέγγιση πυκνότητα κυμαίνεται μεταξύ 0,7-1 kg / m ^3.
3. Η θερμοκρασία καύσης είναι 650 ^° C.
4. Σχεδόν δύο φορές πιο ελαφρύ από τον αέρα.
5. Η θερμότητα που απελευθερώνεται από την καύση ενός κυβικού μέτρου αερίου είναι 46 εκατομμύρια Joules.
6. Σε υψηλές συγκεντρώσεις (πάνω από 15%) στον αέρα, το αέριο είναι πολύ εκρηκτικό.
7. Όταν χρησιμοποιείται ως καύσιμο, εμφανίζει αριθμό οκτανίων 130.

Καθαρό αέριο επιτυγχάνεται μόνο μετά τη διέλευσή του μέσω ειδικών μονάδων επεξεργασίας (εγκαταστάσεων), οι οποίες ανεβαίνουν στον τόπο εξόρυξης του ορυκτού.

Εφαρμογή

Υπάρχουν αρκετοί κύριοι τομείς εφαρμογής του φυσικού αερίου. Εκτός από το κύριο συστατικό του, ο τύπος αερίου από τον οποίο το CH4, όλα τα άλλα συστατικά του μείγματος χρησιμοποιούνται επίσης.

1. Οικιακή σφαίρα της ζωής των ανθρώπων. Αυτό περιλαμβάνει το αέριο για το μαγείρεμα, τη θέρμανση των κατοικιών, τα καύσιμα για τα λεβητοστάσια κ.ο.κ. Στο αέριο που χρησιμοποιείται για το μαγείρεμα, προσθέστε ειδικές ουσίες που ανήκουν στην ομάδα μερκαπτανών. Αυτό γίνεται έτσι ώστε σε περίπτωση που ένας σωλήνας ή άλλη παράλειψη του αερίου ρέει, οι άνθρωποι μπορούν να το μυρίσουν και να αναλάβουν δράση. Ένα μείγμα οικιακού αερίου (ένα μείγμα προπανίου και βουτανίου) είναι εξαιρετικά εκρηκτικό σε υψηλές συγκεντρώσεις. Οι μερκαπτάνες επίσης κάνουν το φυσικό αέριο δυσάρεστο. Ο τύπος τους περιλαμβάνει στοιχεία όπως το θείο και ο φώσφορος, γεγονός που τους δίνει αυτή την ιδιαιτερότητα.

2. Χημική παραγωγή. Σε αυτή την περιοχή, μία από τις κύριες αρχικές ουσίες για πολλές αντιδράσεις για την απόκτηση σημαντικών ενώσεων είναι το φυσικό αέριο, ο τύπος του οποίου δείχνει σε ποιες συνθέσεις μπορεί να συμμετάσχει:

• Βάση για την παραγωγή πλαστικών, τα οποία είναι το πιο κοινό σύγχρονο υλικό για όλες σχεδόν τις βιομηχανίες.
• Πρώτες ύλες στη σύνθεση του αιθανίου, του κυανιούχου υδρογόνου και της αμμωνίας. Τα ίδια τα προϊόντα συνεχίζουν να παράγουν στο μέλλον πολλές συνθετικές ίνες και υφάσματα, λιπάσματα και θερμαντήρες.
• Καουτσούκ, μεθανόλη, οργανικά οξέα - σχηματίζονται από μεθάνιο και άλλες ουσίες. Βρίσκουν την εφαρμογή πρακτικά σε όλες τις σφαίρες της ανθρώπινης ζωής.
• Το πολυαιθυλένιο και πολλές άλλες συνθετικές ουσίες παρήχθησαν χάρη στο μεθάνιο.

3. Χρήση ως καύσιμο. Και για κάθε τύπο ανθρώπινης δραστηριότητας, που κυμαίνεται από την επαναπλήρωση του κατάλληλου τύπου λαμπτήρων επιτραπέζιων και πριν από τη λειτουργία των θερμοηλεκτρικών σταθμών. Αυτός ο τύπος καυσίμου θεωρείται φιλικός προς το περιβάλλον και σκόπιμος έναντι όλων των εναλλακτικών μεθόδων. Ωστόσο, κατά την καύση, το μεθάνιο σχηματίζει διοξείδιο του άνθρακα, όπως και κάθε άλλη οργανική ύλη. Και είναι γνωστό ότι προκαλεί το φαινόμενο του θερμοκηπίου της Γης. Ως εκ τούτου, οι άνθρωποι αντιμετωπίζουν το καθήκον να βρουν μια ακόμα καθαρότερη και ποιοτικότερη πηγή θερμικής ενέργειας.

Μέχρι στιγμής, αυτές είναι όλες οι κύριες πηγές που χρησιμοποιούν το φυσικό αέριο. Η φόρμουλα του, αν πάρουμε όλα τα σύνθετα συστατικά, δείχνει ότι είναι ένας πρακτικά ανανεώσιμος πόρος, χρειάζεται πολύς χρόνος για αυτό. Η χώρα μας με αποθέματα φυσικού αερίου είναι εξαιρετικά τυχερή, επειδή μια τέτοια ποσότητα φυσικών απολιθωμάτων είναι αρκετή για πολλές εκατοντάδες χρόνια όχι μόνο για τη Ρωσία, αλλά και για πολλές χώρες του κόσμου μέσω της εξαγωγής.

Άζωτο

Αποτελεί αναπόσπαστο μέρος των φυσικών αποθεμάτων πετρελαίου και φυσικού αερίου. Επιπλέον, το αέριο αυτό καταλαμβάνει το μεγαλύτερο μέρος του όγκου στον αέρα (78%) και επίσης εμφανίζεται ως φυσικές ενώσεις νιτρικών στην λιθόσφαιρα.

Ως απλή ουσία, το άζωτο δεν χρησιμοποιείται ουσιαστικά από ζωντανούς οργανισμούς. Ο τύπος του έχει τη μορφή Ν2, ή, από την άποψη των χημικών δεσμών, N≡N. Η παρουσία ενός τέτοιου ισχυρού δεσμού υποδηλώνει την υψηλή σταθερότητα και χημική αδράνεια του μορίου υπό κανονικές συνθήκες. Αυτό εξηγεί τη δυνατότητα ύπαρξης μιας μεγάλης ποσότητας αυτού του αερίου σε ελεύθερη μορφή στην ατμόσφαιρα.

Με τη μορφή μιας απλής ουσίας, το άζωτο μπορεί να σταθεροποιηθεί από ειδικούς οργανισμούς - βακτήρια οζιδίων. Στη συνέχεια επεξεργάζονται σε μια πιο κατάλληλη μορφή για τα φυτά αυτό το αέριο και έτσι πραγματοποιούν ορυκτή διατροφή των φυτικών συστημάτων ρίζας.

Υπάρχουν διάφορες βασικές ενώσεις με τη μορφή των οποίων υπάρχει άζωτο στη φύση. Ο τύπος τους έχει ως εξής:

• Οξείδια - ΝΟ2 _, Ν2Ο, Ν2Ο5 _.
• Οξέα - αζωτούχο HNO ₂ και νιτρικό HNO ₃ (που σχηματίζεται κατά τη διάρκεια εκκενώσεων κεραυνών από οξείδια στην ατμόσφαιρα του αέρα).
• Νιτρικά - KNO ₃ , NaNO ₃ και ούτω καθεξής.

Ο άνθρωπος χρησιμοποιεί το άζωτο όχι μόνο υπό τη μορφή αερίου, αλλά και σε υγρή κατάσταση. Έχει την ικανότητα να εισέλθει σε υγρή κατάσταση σε θερμοκρασία κάτω από -170 ⁰ C, η οποία επιτρέπει να χρησιμοποιηθεί για την κατάψυξη φυτικών και ζωικών ιστών, πολλών υλικών. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το υγρό άζωτο χρησιμοποιείται ευρέως στην ιατρική.

Επίσης, το άζωτο είναι η βάση για την απόκτηση μιας από τις κύριες ενώσεις της - αμμωνία. Η παραγωγή αυτής της ουσίας είναι πολυτονική, καθώς χρησιμοποιείται ευρέως στην καθημερινή ζωή και τη βιομηχανία (παραγωγή ελαστικών, χρωμάτων, πλαστικών, συνθετικών ινών, οργανικών οξέων, χρωμάτων και βερνικιών, εκρηκτικών κ.λπ.).

Διοξείδιο του άνθρακα

Ποιος είναι ο τύπος για την ουσία; Το διοξείδιο του άνθρακα καταγράφεται ως CO ₂ . Ο δεσμός στο μόριο είναι ομοιοπολική ασθενώς πολική, διπλή ισχυρή χημική δύναμη μεταξύ άνθρακα και οξυγόνου. Αυτό υποδεικνύει τη σταθερότητα και την αδράνεια του μορίου υπό κανονικές συνθήκες. Το γεγονός αυτό επιβεβαιώνεται από την ελεύθερη ύπαρξη διοξειδίου του άνθρακα στην ατμόσφαιρα της Γης.

Η ουσία αυτή αποτελεί αναπόσπαστο μέρος του φυσικού αερίου και του πετρελαίου και επίσης συσσωρεύεται στα ανώτερα στρώματα της ατμόσφαιρας του πλανήτη, προκαλώντας ένα αποκαλούμενο φαινόμενο θερμοκηπίου.

Μια τεράστια ποσότητα διοξειδίου του άνθρακα σχηματίζεται από την καύση οποιουδήποτε είδους οργανικού καυσίμου. Είτε άνθρακας, ξύλο, φυσικό αέριο ή άλλα καύσιμα, η πλήρης καύση οδηγεί στο σχηματισμό νερού και αυτής της ουσίας.

Ως εκ τούτου, αποδεικνύεται ότι η συσσώρευση στην ατμόσφαιρα είναι αναπόφευκτη. Επομένως, ένα σημαντικό καθήκον της σύγχρονης κοινωνίας είναι να αναζητήσει ένα εναλλακτικό καύσιμο που να δίνει το ελάχιστο φαινόμενο του θερμοκηπίου.

Υδρογόνο

Μια άλλη τυχαία ένωση που εμφανίζεται στη σύνθεση των φυσικών ορυκτών είναι το υδρογόνο. Αέριο, ο τύπος του οποίου είναι το Η2. Η ευκολότερη ουσία όλων των γνωστών μέχρι σήμερα.

Λόγω των ειδικών ιδιοτήτων του, καταλαμβάνει δύο θέσεις στον περιοδικό πίνακα - μεταξύ αλκαλίων και αλογόνων. Έχοντας ένα ηλεκτρόνιο, είναι ικανό να το δώσει (μεταλλικές ιδιότητες, αναγεννητική) και να δεχτεί (μη μεταλλικές ιδιότητες, οξειδωτική).

Ο κύριος τομέας χρήσης είναι το φιλικό προς το περιβάλλον καύσιμο, για το οποίο οι επιστήμονες βλέπουν το μέλλον. Αιτίες:

• Απεριόριστο ποσό αποθεμάτων αυτού του αερίου?
• Ο σχηματισμός μόνο νερού ως αποτέλεσμα της καύσης.

Ωστόσο, η πλήρης τεχνολογία ανάπτυξης υδρογόνου ως πηγής ενέργειας απαιτεί την ολοκλήρωση πολλών αποχρώσεων.

Τύποι για τον υπολογισμό της μάζας, της πυκνότητας και του όγκου των αερίων

Στη φυσική και στη χημεία χρησιμοποιούνται διάφορες βασικές μέθοδοι για τον υπολογισμό των αερίων. Έτσι, για παράδειγμα, αν μιλάμε για μία από τις πιο βασικές παραμέτρους, όπως η μάζα του φυσικού αερίου, ο τύπος υπολογισμού θα είναι ο ακόλουθος:

M = V * þ, όπου þ είναι η πυκνότητα της ύλης και V είναι ο όγκος της.

Για παράδειγμα, εάν πρέπει να υπολογίσουμε τη μάζα φυσικού αερίου ενός κυβικού μέτρου υπό κανονικές συνθήκες, τότε λαμβάνουμε την τυπική μέση τιμή της πυκνότητας του στα υλικά αναφοράς. Θα είναι ίσο με 0,68 kg / m ³ . Τώρα που γνωρίζουμε τον όγκο και την πυκνότητα του αερίου, ο τύπος υπολογισμού ικανοποιεί πλήρως τις απαιτήσεις. Στη συνέχεια:

M (CH4) = 0,68 kg / m ³ * 1 m ³ = 0,68 kg, καθώς μειώνονται τα κυβικά μέτρα.

Ο τύπος για τον όγκο του αερίου, αντίθετα, αποτελείται από τους δείκτες μάζας και πυκνότητας. Δηλαδή, μπορούμε να εκφράσουμε αυτή την τιμή από την παραπάνω διαμόρφωση:

V = m / þ, τότε υπό κανονικές συνθήκες ο όγκος των 2 kg μεθανίου θα είναι ίσος με: 2 / 0,68 = 2,914 m ³ .

Επίσης σε πιο σύνθετες περιπτώσεις (όταν οι συνθήκες είναι μη τυπικές), η εξίσωση Mendeleev-Clapeyron χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό της μάζας και του όγκου των αερίων, η οποία έχει τη μορφή:

Όπου P είναι η πίεση του αερίου, V είναι ο όγκος του, m και M είναι μάζα και μοριακή μάζα αντίστοιχα, R είναι η γενική σταθερά αερίου ίση με 8,314 και Τ είναι η θερμοκρασία σε Kelvin.

Μια τέτοια φόρμουλα όγκου αερίου καθιστά δυνατή την απόκτηση υπολογισμών που προσεγγίζουν πολύ την αξία ενός ιδανικού αερίου που υπάρχει καθαρά υποθετικά και χρησιμοποιείται για μια αφηρημένη έννοια στην επίλυση προβλημάτων στη φυσική και στη χημεία. Μπορείτε επίσης να υπολογίσετε την ένταση χρησιμοποιώντας την εξίσωση Boyle-Mariotte, η οποία μοιάζει με αυτή:

V = _pn * _Vn * T / p * _Tn , όπου οι τιμές με το δείκτη n είναι τιμές υπό κανονικές τυπικές συνθήκες.

Για τον υπολογισμό ήταν η πιο ακριβή και συνεπή με την πραγματικότητα, μια τέτοια επιλογή πρέπει να θεωρείται, ως η πυκνότητα του αερίου. Ο τύπος για τον υπολογισμό αυτής της παραμέτρου είναι ακόμα ένα επίμαχο ζήτημα. Αποφάσισε να χρησιμοποιήσει την πιο κοινή απλή, δηλαδή:

þ = m ₀ * n, όπου m ₀ - μονάδα συμπύκνωσης - - μοριακή μάζα (kg) n 1 / m ^3.

Ωστόσο, σε ορισμένες περιπτώσεις είναι απαραίτητη η χρήση άλλων, πιο σύνθετη και ολοκληρωμένη υπολογισμούς με πολλαπλές μεταβλητές για να παράγουν ακριβείς και πιο κοντά στο ιδανικό αποτέλεσμα.