Χαρακτηριστικά του νατρίου. Τύπου νατρίου

Νάτριο - ένας από τους μετάλλων αλκαλίων. Πίνακας των χημικών στοιχείων εμφανίζει ως ένα άτομο που ανήκει στην τρίτη περίοδο και την πρώτη ομάδα.

φυσικές ιδιότητες

Στην ενότητα αυτή, θα πρέπει να θεωρείται χαρακτηριστικό νατρίου από την άποψη της φυσικής. Κατ 'αρχάς, στην καθαρή μορφή της, το στερεό αργύρου με μεταλλική λάμψη και χαμηλή σκληρότητα. Το νάτριο είναι τόσο μαλακό ώστε να μπορεί εύκολα να κοπεί με ένα μαχαίρι. Το σημείο τήξεως αυτής της ουσίας είναι αρκετά χαμηλή και εβδομήντα εννέα βαθμούς Κελσίου. Το ατομικό βάρος του νατρίου, πολύ λίγο από αυτό, θα μιλήσουμε αργότερα. Η πυκνότητα του μετάλλου ίση με 0,97 g / cm ^3.

Χημικός χαρακτηρισμός νατρίου

Το στοιχείο αυτό έχει μια πολύ υψηλή δραστικότητα - είναι σε θέση να γρήγορα και αντιδρούν βίαια με πολλές άλλες ουσίες. Επίσης, ένας πίνακας των χημικών στοιχείων για να προσδιορίσει μια τιμή όπως μοριακή μάζα - για νάτριο είναι είκοσι τρεις. Ένα γραμμομόριο - είναι η ποσότητα της ουσίας που περιέχει 6,02 χ 10 23 άτομα βαθμού (μοριακό εάν το σύμπλοκο ουσία). Γνωρίζοντας την γραμμομοριακή μάζα του στοιχείου, είναι δυνατό να καθοριστεί πόσο θα ζυγίζει συγκεκριμένο αριθμό moles veschetsva. Για παράδειγμα, δύο moles του νατρίου ζυγίζει σαράντα έξι γραμμάρια. Όπως ήδη αναφέρθηκε παραπάνω, το δραστικό μέταλλο - ένα από τα πιο αντιδραστικά, αναφέρεται στα αλκάλια, αντίστοιχα, μπορεί να σχηματίσει ένα αλκαλικό οξείδιο (ισχυρή βάση).

Καθώς τα οξείδια που σχηματίζονται

Όλες οι ουσίες της ομάδας αυτής, ακόμη και στην περίπτωση της νάτριο, μπορούν να ληφθούν αρχίζοντας καύσης. Έτσι, υπάρχει μια αντίδραση του μετάλλου με οξυγόνο, η οποία οδηγεί στο σχηματισμό του οξειδίου. Για παράδειγμα, εάν το έγκαυμα τέσσερα moles νατρίου ανά mole περνούν οξυγόνου και να αποκτήσει δύο moles του οξειδίου μετάλλου. Ο τύπος του οξειδίου του νατρίου - Na ₂ O. Η εξίσωση της αντίδρασης είναι ως εξής: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. Εάν η ουσία προστεθεί στο ύδωρ που προκύπτει που σχηματίζεται από αλκάλια - ΝαΟΗ.

Λαμβάνοντας ένα γραμμομόριο οξειδίου και ύδατος, παίρνουμε δύο mol μιας βάσης. Εδώ η εξίσωση αντίδρασης: Na ₂ O + _Η2Ο = 2NaOH. Το προκύπτον υλικό ονομάζεται επίσης καυστική σόδα. Αυτό οφείλεται στην έντονη αλκαλικές ιδιότητες και υψηλή χημική aktivnotyu. Όπως ισχυρά οξέα, καυστική σόδα αντιδρά με ένα ανενεργό άλατα μετάλλων, οργανικών ενώσεων, κλπ Κατά την αλληλεπίδραση με την αντίδραση ανταλλαγής αλάτων λαμβάνει χώρα - .. Ένα νέο άλας σχηματίζεται και η νέα βάση. διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου μπορεί εύκολα να καταστρέψουν το ύφασμα, χαρτί, δέρμα, νύχια, έτσι ώστε να απαιτεί την τήρηση των κανόνων ασφαλείας, ενώ συνεργάζεται με αυτόν. Ισχύει υδροξειδίου του νατρίου στη χημική βιομηχανία ως καταλύτης, όπως επίσης και στην καθημερινή ζωή ως ένα μέσο για να λύσει το πρόβλημα της φραγμένο σωλήνες.

Αντιδράσεις με αλογόνα

Είναι ένα απλό θέμα, που αποτελείται από τα χημικά στοιχεία που σχετίζονται με την έβδομη ομάδα του περιοδικού συστήματος. Στη λίστα περιλαμβάνει φθορο, ιωδο, χλωρό, βρωμο. Νάτριο σε θέση να αντιδράσει με όλα αυτά, σχηματίζουν τέτοιες ενώσεις όπως χλωρίδιο / βρωμίδιο / ιωδιούχο / φθοριούχου νατρίου. Για την διεξαγωγή της αντίδρασης πρέπει να λάβει δύο moles του μετάλλου, προσθήκη σε αυτό ένα γραμμομόριο του φθορίου. Το αποτέλεσμα είναι φθοριούχο νάτριο σε ποσότητα δύο moles. Αυτή η διαδικασία μπορεί να γραφτεί ως εξίσωση: Na + F ₂ = 2NaF. Το φθοριούχο νάτριο, το οποίο έχουμε που χρησιμοποιούνται στην παραγωγή των οδοντόπαστας από φθορά των δοντιών, καθώς και απορρυπαντικά για μια ποικιλία επιφανειών. Ομοίως, κατά την προσθήκη χλωρίου διαθέσιμα χλωριούχο νάτριο (μαγειρικό αλάτι), ιωδιούχο νάτριο, το οποίο χρησιμοποιείται στην κατασκευή των λαμπτήρων αλογονούχων μετάλλων, βρωμιούχο νάτριο, που χρησιμοποιείται ως φάρμακο για νευρώσεις, αϋπνία, υστερία και άλλες διαταραχές του νευρικού συστήματος.

Με άλλα απλά ουσίες

Επίσης είναι διαθέσιμα αντίδραση νατρίου με φώσφορο, θείο (θείο), άνθρακα (άνθρακα). Αυτό το είδος των χημικών αντιδράσεων μπορεί να πραγματοποιηθεί μόνο στην περίπτωση της ειδικής ρύθμισης υπό μορφή θερμότητας. Έτσι, υπάρχει μια αντίδραση προσθήκης. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να ληφθούν τέτοιες ουσίες όπως φωσφορούχο νάτριο, θειούχο νάτριο, καρβίδιο του νατρίου.

Ως παράδειγμα, η προσκόλληση των μεταλλικών ατόμων στα άτομα φωσφόρου. Αν πάρουμε τρία moles του μετάλλου και ένα γραμμομόριο του δεύτερου συστατικού, και στη συνέχεια να τους θερμάνει, παίρνουμε ένα γραμμομόριο φωσφιδίου νατρίου. Αυτή η αντίδραση μπορεί να γραφτεί ως την ακόλουθη εξίσωση: 3NA + = Na ₃ Ρ Ρ Επιπλέον, νατρίου μπορεί να αντιδράσει με άζωτο και υδρογόνο. Στην πρώτη περίπτωση, ένα νιτρίδιο του μετάλλου αυτού, κατά το δεύτερο - υδριδίου. Ως παραδείγματα χημικών αντιδράσεων όπως εξίσωση: 6Na + N2 = 2Na ₃ Ν? 2Na + Η2 = 2NaH. Για την εκτέλεση του πρώτου αλληλεπίδραση απαιτεί ηλεκτρική εκκένωση, το δεύτερο - υψηλή θερμοκρασία.

Αντιδράσεις με οξέα

Με απλά ουσίες Χημική νατρίου χαρακτηριστικό άκρα. Αυτό το μέταλλο αντιδρά επίσης με όλες οξέα. Ως αποτέλεσμα αυτών των χημικών αλληλεπιδράσεων που σχηματίζεται άλας νατρίου και υδρογόνο. Για παράδειγμα, άλας κουζίνα σχηματίζεται και υδρογόνο, το οποίο εξατμίζεται κατά τη αντίδραση του μετάλλου με υδροχλωρικό οξύ. Για να εκφραστεί αυτή η αντίδραση χρησιμοποιώντας την εξίσωση αντίδρασης: Na + HCl = NaCl + H _2. Αυτό το είδος της αλληλεπίδρασης ονομάζεται χημική αντίδραση υποκατάστασης. Με εκμετάλλευση της μπορεί επίσης να είναι άλατα όπως φωσφορικά, νιτρικά, νιτρώδη, θειικά, θειώδη, ανθρακικό νάτριο.

Αλληλεπίδραση με άλατα

Νάτριο αντιδρά με άλατα μετάλλων πλην του καλίου και ασβεστίου (που έχουν υψηλότερη δραστικότητα από ό, τι το στοιχείο υπό εξέταση). Σε αυτή την περίπτωση, όπως και στην προηγούμενη, λαμβάνει χώρα η αντίδραση υποκατάστασης. Τα άτομα των ατόμων μετάλλου είναι στη θέση περισσότερων χημικά αδύναμη μέταλλο. Έτσι, με ανάμιξη δύο moles του νατρίου και ένα mole νιτρικού μαγνησίου ληφθεί νιτρικό νάτριο σε ποσότητα δύο moles, και καθαρό μαγνήσιο - ένα mol. Καταγράψτε το εξίσωση αντίδρασης μπορεί να είναι τόσο: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. Η ίδια αρχή μπορεί να ληφθεί και πολλά άλλα άλατα νατρίου. Επίσης η μέθοδος αυτή μπορεί να ληφθεί από μεταλλικά άλατα αυτών.

Τι θα συμβεί αν προσθέσετε νερό για να νατρίου

Αυτό είναι ίσως ένα από τα πιο κοινά ουσίες στον πλανήτη. Και επίσης, θεωρείται ένα μέταλλο ικανό να αντιδρά χημικά με αυτό. Αυτή μορφές ήδη συζητήθηκαν παραπάνω καυστικής σόδας ή υδροξειδίου του νατρίου.

Για τη διεξαγωγή μια τέτοια αντίδραση θα πρέπει να λάβει δύο moles νατρίου, προσθέτουμε το νερό, επίσης, σε μια ποσότητα των δύο moles, και ως εκ τούτου έχουμε αποκτήσει δύο γραμμομόρια υδροξειδίου ανά mole υδρογόνου το οποίο απομονώθηκε ως ένα αέριο με μια διαπεραστική οσμή.

Το νάτριο και το αποτέλεσμά της στους οργανισμούς

Έχοντας εξετάσει το δραστικό μέταλλο από χημική άποψη, προχωρούμε σε ποιο νατρίου ίδια βιολογικά χαρακτηριστικά. Είναι ένα από τα πιο σημαντικά ιχνοστοιχεία. Πρώτα απ 'όλα, είναι ένα από τα συστατικά του κυττάρου ζώου. Εδώ, εκτελεί σημαντικές λειτουργίες: με διατηρεί κάλιο δυναμικό μεμβράνης, εμπλέκεται στο σχηματισμό και τη διάδοση της νευρικής ώσης μεταξύ των κυττάρων είναι ένα απαραίτητο στοιχείο για οσμωτική χημικές διεργασίες (που χρειάζονται, για παράδειγμα, λειτουργεί κύτταρα νεφρού). Επιπλέον, νάτριο είναι υπεύθυνη για το ισοζύγιο νερού-άλατος των κυττάρων. Επίσης, χωρίς αυτό το χημικό στοιχείο δεν μπορεί να είναι μεταφορά της γλυκόζης του αίματος, τόσο απαραίτητα για τη λειτουργία του εγκεφάλου. Ωστόσο, αυτό το μέταλλο που εμπλέκονται στη διαδικασία της συστολής των μυών.

Αυτό ιχνοστοιχείο είναι απαραίτητη όχι μόνο για τα ζώα - νατρίου στο εργοστάσιο σώμα εκτελεί επίσης σημαντικές λειτουργίες: συμμετέχει στη διαδικασία της φωτοσύνθεσης, βοηθώντας τη μεταφορά υδατάνθρακες, καθώς απαιτείται για τη διέλευση των οργανικών και ανόργανων ουσιών μέσω της μεμβράνης.

Η περίσσεια νατρίου και η έλλειψη

Με αυξημένη περιεκτικότητα ενός δεδομένου χημικού στοιχείου στο σώμα μπορεί να προκαλέσει υπερβολική κατανάλωση αλατιού για μεγάλο χρονικό διάστημα. Τα συμπτώματα μπορεί να είναι μια περίσσεια από πυρετό νατρίου, οίδημα, ευερεθιστότητα, μειωμένη νεφρική λειτουργία. Σε περίπτωση που αυτά τα συμπτώματα, πρέπει να αφαιρεθούν από τη διατροφή του επιτραπέζιου αλατιού και τα τρόφιμα που πολλοί του μετάλλου (η λίστα θα φαίνεται παρακάτω), τότε ζητήστε αμέσως ιατρική συμβουλή. Η μειωμένη περιεκτικότητα νατρίου στο σώμα οδηγεί επίσης σε δυσάρεστα συμπτώματα και διαταραχές των οργάνων. Leach δραστικό χημικό στοιχείο μπορεί χρόνια χορήγηση διουρητικών ή όταν χρησιμοποιείται στο ποτό μόνο καθαρισμένο (απεσταγμένο) νερό σε εφίδρωση και αφυδάτωση. Τα συμπτώματα της έλλειψης νατρίου δίψα, ξηρό δέρμα και τους βλεννογόνους, ναυτία και έμετο, ανορεξία, διαταραχή της συνείδησης και λήθαργο, ταχυκαρδία, πλήρη παύση της λειτουργίας των νεφρών.

Προϊόντα στα οποία πολλοί νατρίου

Προκειμένου να αποφευχθεί η πολύ υψηλή ή πολύ χαμηλή στο σώμα θεωρείται ένα χημικό στοιχείο, είναι αναγκαίο να γνωρίζουμε ποια τρόφιμα είναι πιο. Πρώτα απ 'όλα, αυτό είναι το επιτραπέζιο αλάτι που αναφέρεται παραπάνω. Αποτελείται από σαράντα τοις εκατό του νατρίου. Μπορεί επίσης να είναι το αλάτι της θάλασσας. Επιπλέον, το μέταλλο που περιέχεται στη σόγια και σάλτσα σόγιας. Μια μεγάλη ποσότητα του νατρίου που παρατηρείται στα θαλασσινά. Αυτό φύκια, τα περισσότερα είδη ψαριών, γαρίδες, χταπόδι, κρέας καβουριών, τα αυγά, και άλλους καρκίνους. Η περιεκτικότητα του νατρίου σε αυτά λόγω του γεγονότος ότι οι εν λόγω οργανισμών που βρίσκονται σε ένα μέσο άλατος με υψηλή συγκέντρωση αλάτων διαφόρων μετάλλων που είναι σημαντικές για την φυσιολογική λειτουργία του οργανισμού.

Η χρήση του μετάλλου αυτού και μερικές από τις ενώσεις του

Η χρήση του νατρίου στον κλάδο είναι πολύ ευπροσάρμοστη. Πρώτα απ 'όλα, η ουσία που χρησιμοποιείται στη χημική βιομηχανία. Εδώ είναι απαραίτητο για να παράγουν ουσίες όπως υδροξείδιο του μετάλλου, φθοριούχο, θειικά και νιτρικά άλατα της. Επιπλέον, χρησιμοποιείται ως ένα ισχυρό αναγωγικό μέσο - για την απομόνωση των καθαρών μετάλλων από τα άλατά τους. Υπάρχει μια ειδική τεχνική νατρίου για χρήση σε τέτοιες εφαρμογές. Οι ιδιότητές του καθορίζονται στο GOST 3273-75. Σε σχέση με τις ανωτέρω αναφερθείσες ισχυροί αναγωγικοί ιδιότητες του νατρίου που χρησιμοποιείται ευρέως στη μεταλλουργία.

Επίσης, αυτό το χημικό στοιχείο βρίσκει την εφαρμογή της στη βιομηχανία famatsevticheskoy όπου είναι πιο συχνά απαραίτητο να ληφθεί βρωμίδιο του, η οποία είναι ένα κύριο συστατικό πολλών ηρεμιστικά και αντικαταθλιπτικά. Επιπλέον, νάτριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την κατασκευή λαμπτήρων HID - αυτά είναι φωτεινό κίτρινο πηγές φωτός. Μία τέτοια χημική ένωση όπως το χλωρικό νάτριο (NaClO _3), καταστρέφει νεαρά φυτά, έτσι ώστε να χρησιμοποιείται για την αφαίρεση αυτών από τις σιδηροδρομικές γραμμές για να εμποδίζουν τα τελευταία υπερανάπτυξη. κυανιούχο νάτριο χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία να πάρει το χρυσό. Με αυτό, το μέταλλο προέρχεται από πετρώματα.

Όπως παρασκευάστηκε νατρίου

Η πιο κοινή μέθοδος είναι η αντίδραση του μετάλλου ανθρακικού με άνθρακα. Γι 'αυτό είναι απαραίτητο να θερμάνει αυτά τα δύο υλικά σε θερμοκρασία περίπου χιλίων βαθμών Κελσίου. Ως αποτέλεσμα, αυτό παράγει δύο χημικές ενώσεις όπως νάτριο και chadny αερίου. Στην αντίδραση ενός mole ανθρακικού νατρίου με δύο moles του άνθρακα απόκτηση δύο moles του επιθυμητού μετάλλου και τρία moles του μονοξειδίου του άνθρακα. Μετά εξίσωση αντίδρασης μπορεί να γραφτεί ως εξής: NACO ₃ + 2C = 2Na + 3SO. Ομοίως, το δραστικό χημικό στοιχείο μπορεί επίσης να ληφθούν από άλλες ενώσεις.

ποιοτική αντιδράσεις

Η παρουσία του νατρίου +, καθώς και οποιαδήποτε άλλα κατιόντα ή ανιόντα μπορεί να προσδιορίζεται με τη βοήθεια ειδικών χημικών χειρισμών. Ποιοτική απόκριση προς το ιόν νατρίου είναι η καύση - σε περίπτωση παρουσίας φλόγας της είναι χρωματισμένο με κίτρινο χρώμα.

Πού μπορείτε να συναντήσετε την αναφορά χημικό στοιχείο στη φύση

Πρώτον, όπως έχει ειπωθεί, είναι ένα από τα συστατικά και των δύο ζωικά και φυτικά κύτταρα. Επίσης υψηλές συγκεντρώσεις του στο θαλασσινό νερό. Επιπλέον, νάτριο περιλαμβάνεται στη σύνθεση ορισμένων ορυκτών. Αυτό, για παράδειγμα, sylvinite, τύπου - NaCl • KCl, καθώς και καρναλλιτικού, του οποίου ο τύπος KCl • _ΜαΟΙ2 • 6Η ₂ O. Το πρώτο από αυτά έχει ένα ανομοιογενές δομή με εναλλασσόμενα χρωματιστά μέρη, πορτοκαλί μπορεί να συμβεί στο χρώμα, ροζ της, μπλε , κόκκινο. Το ορυκτό είναι πλήρως διαλυτές στο νερό. Καρναλλιτικού, ανάλογα με τον τόπο σχηματισμό ακαθαρσιών και μπορεί επίσης να έχει ένα διαφορετικό χρωματισμό. Μπορεί να είναι κόκκινο, κίτρινο, λευκό, γαλάζιο και διαφανή. Έχει μια αμυδρή λάμψη, οι ακτίνες φωτός διαθλάται σε αυτό σε μεγάλο βαθμό. Αυτά τα δύο ανόργανα στοιχεία που χρησιμοποιούνται ως πρώτες ύλες για την παραγωγή των μετάλλων, τα οποία περιλαμβάνονται στην σύνθεση τους: νάτριο, κάλιο, μαγνήσιο.

Οι επιστήμονες πιστεύουν ότι το μέταλλο, το οποίο θα επανεξετάζεται σε αυτό το άρθρο, είναι ένα από τα πιο κοινά στη φύση ως ένα κλάσμα μάζας στο φλοιό της γης είναι δύο και μισό τοις εκατό.