Τι είναι το σθένος του οξυγόνου σε ενώσεις;

Προκειμένου να προσδιοριστεί η πιθανή οξυγόνο τιμές σθένους θα πρέπει να εξετάσει την κατάσταση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα, τα κύρια χαρακτηριστικά της δομής των ατόμων της. Αυτή η προσέγγιση είναι χρήσιμη στη μελέτη του ζητήματος αυτού που το σθένος του οξυγόνου σε τυπικά και τι δεν είναι τυπικό γι 'αυτόν. Οι πιο κοινές ενώσεις εμφανίζουν κανονικό σθένος - II. Αυτό το χαρακτηριστικό επιτρέπει να καθορίσει τον αριθμό των δεσμών ενός άλλου ατόμου στα τελικά δυαδικά τύπων που περιλαμβάνουν το οξυγόνο.

Τι είναι το σθένος του οξυγόνου μέσα;

Στο αρχικό στάδιο της συσσώρευσης της γνώσης των ιδιοτήτων και δομής των ουσιών χημικοί σκέφτηκε ότι το σθένος - η ικανότητα να δεσμεύει ένα ορισμένο αριθμό ατόμων σε ένα μόριο της ουσίας. Πολλοί επιστήμονες μετά την ανακάλυψη του στοιχείου έχουν προσπαθήσει να καταλάβει τι το σθένος του οξυγόνου. Απόκριση ελήφθη από το πείραμα: οξυγόνου αποδίδει άτομο υδρογόνου δύο μονοσθενείς σε μια χημική αντίδραση, αυτό σημαίνει δισθενή. Αναπαραστάσεις των ποικίλων χημικού δεσμού με τη συσσώρευση των γνώσεων σχετικά με τη δομή των ουσιών. Στην θεωρία του για το σθένος του H. Lewis και W. Kössel γνωστοποιεί τη φύση της χημικής αλληλεπίδρασης με το ηλεκτρονικό σημείο δομή του άποψη. Οι ερευνητές εξηγούν την ικανότητα του ατόμου να σχηματίσει έναν ορισμένο αριθμό συνδέσεων αγωνίζονται για την πιο σταθερή ενεργειακή κατάσταση. Στην περίπτωση της επίτευξης το μικρότερο σωματίδιο της η ουσία γίνεται πιο σταθερή. Στη θεωρία και τις δομές Lewis πολλή προσοχή στο ρόλο των εξωτερικών ηλεκτρονίων που συμμετέχουν στη δημιουργία ενός χημικού δεσμού.

Ιδιότητες της τοποθέτησης του οξυγόνου στον περιοδικό πίνακα

Για να καθοριστεί ποια έχουν το σθένος του οξυγόνου, θα πρέπει να εξεταστεί κάποια χαρακτηριστικά της της ηλεκτρονικής δομής. ομάδα κεφαλής Οξυγόνο 16 του περιοδικού πίνακα. Η κοινή ονομασία των μελών της οικογένειας - «chalcogens» των παρωχημένων ταξινόμηση ανήκουν στο VI (Α) ομάδα. Στον περιοδικό πίνακα του οξυγόνου είναι σε ένα κύτταρο υπό №8. Ο πυρήνας περιέχει στη σύνθεσή του 8 και τον ίδιο αριθμό των θετικών ουδέτερων στοιχειωδών σωματιδίων. Στο χώρο του ενός ατόμου, υπάρχουν δύο επίπεδα ενέργειας που συμβαίνουν όταν τα ηλεκτρόνια 8, 6 εκ των οποίων - το εξωτερικό.

Ποια σχέση υπάρχει μεταξύ της σύνθεσης του ατόμου και το σθένος;

Στο τελευταίο επίπεδο του ατόμου του οξυγόνου περιέχει δύο ασύζευκτα ηλεκτρόνια. Το φθόριο στοιχείο είναι κατώτερη από την τιμή του ηλεκτραρνητικότητα (ικανότητα να προσελκύουν ηλεκτρόνια συγκόλληση ζεύγος). Στο σχηματισμό των ενώσεων με άλλα στοιχεία οξυγόνο προσελκύει ανακύψει στο μόριο ένα συνολικό πυκνότητα ηλεκτρονίων (εκτός από φθόριο ηλεκτρόνια). Φτάνοντας μια σταθερή κατάσταση του εξωτερικού κελύφους πιθανώς με την προσθήκη των δύο αρνητικών φορτίων. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο απαιτείται 2 ηλεκτρόνια. Πιθανές ακόλουθες επιλογές: αποδεχθεί ένα ηλεκτρόνιο (σθένους II), μακριά από τις άλλες άτομο 2 ηλεκτρόνια (σθένους II), δεν αποδέχονται ηλεκτρόνια από άλλα άτομα (0 σθένους). Τυπική συμπεριφορά οξυγόνο χαρακτηρίζει τη δεύτερη περίπτωση. Με αυτό τον τρόπο μπορείτε να χρησιμοποιήσετε για να μάθετε ποιο είναι το σθένος του οξυγόνου στην πιο χαρακτηριστική από κοινού οι ενώσεις του. Αυτές περιλαμβάνουν την πλειοψηφία των οξειδίων των μετάλλων και αμέταλλα.

Πώς μια σθένους σε ενώσεις;

Το οξυγόνο είναι σε θέση να αλληλεπιδρούν άμεσα με πολλά από τα χημικά στοιχεία. Γνωστές ενώσεις του με σχεδόν όλους τους εκπροσώπους του περιοδικού πίνακα (εκτός από την αδρανή αέρια αργό, ήλιο, νέον). Η αντίδραση με αλογόνα και ευγενή μέταλλα, το οξυγόνο δεν μπορεί να εμπλακεί άμεσα, αλλά οξείδια Au _{2Ο 3,} F ₂ O, Cl ₂ O ₇ και υπάρχουν άλλοι (έμμεσα ελήφθη). Για τις δυαδικές ενώσεις στον σχηματισμό οξυγόνου η οποία λαμβάνει μέρος, που χαρακτηρίζεται από έναν ομοιοπολικό δεσμό και την πολικότητα. Σθένος σε τέτοια μόρια εξαρτάται από τον αριθμό των οποιωνδήποτε ζευγών ηλεκτρονίων, τα οποία έλκονται προς τον πυρήνα των διαφόρων ατόμων. Στη συντριπτική πλειονότητα των ενώσεων των ατόμων οξυγόνου εμπλέκονται στην δημιουργία δύο ομοιοπολικούς δεσμούς. Για παράδειγμα, στα οξείδια του CO _2, P ₂ O _5, SO _2, SO _{3, Κ2Ο,} Β _{2Ο 3,} Μο _{2Ο 5,} και άλλα μόρια. Οι υδρονίου κατιόν _Η3Ο + οξυγόνο εκθέματα άτυπα γι 'αυτόν σθένος III. Η παρουσία του υπεροξο -OO- προκάλεσε ασυνήθιστη φύση του υπεροξειδίου του υδρογόνου _{Η2Ο 2.} Αυτή η ένωση επιδεικνύει μία το σθένος χαρακτηριστικό οξυγόνου II.

Πώς να καθορίσει το σθένος των στοιχείων;

Η έννοια της σθένους οξυγόνου δίνει δυνατότητες δομή Lewis - στοιχείο χημικό σύμβολο γύρω από το οποίο τα ηλεκτρόνια κουκίδες σηματοδοτήσει το εξωτερικό στρώμα. Παίρνουν μέρος στη δημιουργία των μορίων που αποτελούν μέρος των κοινών ζευγών ηλεκτρονίων. Τύπου Lewis επιδεικνύει σθένος οξυγόνου που αντιστοιχεί στον αριθμό των μη συζευγμένων ηλεκτρονίων της (2). Το ίδιο αποτέλεσμα ελήφθη με τη χρήση ηλεκτρονικών δομών εικόνα. Οι δύο κύτταρα των εξωτερικών επιπέδου του οξυγόνου που βρίσκεται ασύζευκτα ηλεκτρόνια (που υποδεικνύεται από τα βέλη στον τύπο). Για πληροφορίες σχετικά με το τι το σθένος του οξυγόνου σε, επιτρέποντας στον τελικό τύπο για την αξία ενός δυαδικού ενώσεως των γειτονικών ατόμων. Για να το κάνετε αυτό, διενεργεί απλούς υπολογισμούς. Πολλαπλασιάζεται πρώτα με τον αριθμό των ατόμων O στην κανονική τιμή για την σθένους οξυγόνο. Η προκύπτουσα τιμή πρέπει να διαιρείται με τον δείκτη, όπως ορίζεται στον τύπο με το χημικό σύμβολο κοντά σε ένα άλλο στοιχείο σε συνδυασμό με οξυγόνο. Με μια απλή μέθοδος υπολογίζουμε την άνθρακα και φωσφόρου σε σθένος των οξειδίων τους.

1. Πολλαπλασιάστε το δείκτη στην κάτω δεξιά γωνία του διοξειδίου του σημείου O σε τυπικό στοιχείο σθένος CO ₂ 2 • 2 = 4. Ο προκύπτων αριθμός να διαιρέσει δείκτη που καθορίζεται για τον άνθρακα: 4/1 = 4. Το διοξείδιο του άνθρακα CO ₂ είναι σε υψηλότερο κατάσταση σθένους του IV .
2. Δείκτης κάτω δεξιά του συμβόλου που χημικού οξυγόνου στο οξείδιο του φωσφόρου P ₂ O ₅ πολλαπλασιάστε το τυπικό άτομο σθένους O 5 • 2 = 10. Αυτός ο αριθμός χάσμα από τον εν λόγω τύπο του δείκτη στο κάτω δεξιό μέρος των ατόμων φωσφόρου: 10/2 = 5. Το οξείδιο φωσφόρου είναι στο υψηλότερο σθένος του V.