Αμμωνία. Χημικές ιδιότητες, φυσικές ιδιότητες. Εφαρμογή και να πάρει

Διασταύρωση οδών τροχόσπιτο κοντά στο Oasis Βόρεια Αφρική Άμμωνα - ιστορικά αναγνωρισμένο σπίτι αμμωνία. Ιερείς λατρεύουν θεό Amon, κατά τη διάρκεια τελετουργικά τους χρησιμοποιούνται νιτρίδιο υδρογόνο όταν θερμαίνεται αποπνέουν οσμή αμμωνίας. Τους έλεγαν amoniany προφανώς το όνομα της αμμωνίας προήλθε από εκείνους τους χρόνους.

Οι σύγχρονοι επιστήμονες δεν έχουν μάθει να εξαγάγετε μόνο καθαρή αμμωνία, για να τον βρει πολλές εφαρμογές, αλλά επίσης σε θέση να προσομοιώνουν τα μόρια του σχεδιασμού ουσία που χημικοί επαγγελματικούς κύκλους ονομάζεται «νιτρίδιο του υδρογόνου.» Αξίζει να σημειωθεί διαμόρφωση μόριο της αμμωνίας είναι ότι πρόκειται για μια τακτική πυραμίδα, όπως εκείνοι που έχουν δει την πρώτη σύνθεση της ουσίας αυτής στην αρχαία Αίγυπτο.

Το άζωτο βρίσκεται στην κορυφή υπό εξέταση πυραμίδα κάνει με τα άτομα υδρογόνου των πολικών δεσμών. Το άτομο αζώτου στην ένωση έχει ένα μεμονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων, είναι η βασική προϋπόθεση για την εμφάνιση της ικανότητας της αμμωνίας για τον σχηματισμό των δεσμών υδρογόνου δότη-δέκτη και, κατά τη στιγμή που είναι σε ένα διαμέρισμα με ένα μεγάλο πολικότητα αμμωνίας μόριο χάλυβα προκαλεί μια ισχυρή αλληλεπίδραση μεταξύ τους. Ως αποτέλεσμα, η αμμωνία χαρακτηριστικές διαφορετικές από τις ιδιότητες και τα χαρακτηριστικά των ενώσεων του τύπου αυτού.

Με τη μυρωδιά αμμωνίας κάθε σήματος, είναι συνδεδεμένο με την έλευση της αμμωνίας, η οποία είναι ένα άχρωμο αέριο, ελαφρύτερο από τον αέρα δύο φορές. Για το πρόσωπο που είναι τοξικό, έχει υψηλή διαλυτότητα.

Η αμμωνία είναι οι χημικές ιδιότητες των shows τους οφείλεται επίσης στο μεμονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων σε μεγάλο βαθμό. Είναι σε θέση να αναλάβει ένα πρωτόνιο, σχηματίζοντας έτσι ένα ιόν αμμωνίου. Το υδατικό διάλυμα αμμωνίας (γνωστή ως υγρή αμμωνία) έχει ένα ελαφρώς αλκαλική αντίδραση. Απόκτηση άλατα αμμωνίου δι 'αντιδράσεως με οξέα προάγει την αμμωνία. Οι χημικές ιδιότητες αυτής της ένωσης είναι παρόμοια πυρηνόφιλα ή συμπλοκοποίησης.

Από την άλλη πλευρά εμφανίζει τις ιδιότητες της αμμωνίας και ενός ασθενούς οξέος ικανό να αντιδρά με μέταλλα, σχηματίζοντας αμίδια. Αμίδια που προέρχονται από αλκαλιμέταλλα κατά την έκθεση σε αμμωνία. Τα ιμίδια, νιτρίδια και τα άλατα των πολλών μετάλλων που λαμβάνονται με διεξαγωγή της αντίδρασης σε υγρή αμμωνία. Νιτρίδια παρασκευάζεται με θέρμανση του μετάλλου σε μια ατμόσφαιρα αζώτου.

Σε αμίδια μεταλλικά υδροξείδια ιδιότητες πρόδηλη. Μια παρόμοια διαλύματα αμιδίου-αμμωνία αλκαλίων αλάτων είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού.

χημικές ιδιότητες Αμμωνία όταν αλληλεπιδρούν με φαινολοφθαλεΐνη εκθέματα, χρωματισμένο με ένα κόκκινο χρώμα, η προσθήκη οξέος έχει ως αποτέλεσμα την εξουδετέρωση της. θέρμανση του αμμωνίας επιτρέπει να εμφανιστεί ως αναγωγικό. Είναι σε θέση να κάψει σε οξυγόνο, το αποτέλεσμα είναι ένα νερό και άζωτο. Στην οξείδωση της αμμωνίας για να ληφθεί ένα καταλύτη λευκοχρύσου νιτρικού οξειδίου, ένα προϊόν για την βιομηχανική σύνθεση της νιτρικού οξέος.

Μειώνεται η ικανότητα του αζώτου που χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό των μεταλλικών επιφανειών από οξείδια κατά την διάρκεια συγκόλλησης. Στην οξείδωση της αμμωνίας με υποχλωριώδες νάτριο (υποχρεωτική παρουσία ζελατίνης) υδραζίνης παρασκευάστηκε. Αντίδραση με αλογόνα (χλώριο, ιώδιο) παράγει εκρηκτικά.

Έτσι, μεγάλη σημασία έχει βιομηχανικής σύνθεσης της αμμωνίας. Αντιδράσεις παρασκευή του έχει τη μορφή της αλληλεπίδρασης του αζώτου και του υδρογόνου. Καλείται η διαδικασία Haber. Ως αποτέλεσμα του εξωθέρμου αντιδράσεως λαμβάνει χώρα και μείωση της έντασης ήχου. Ευνοϊκές συνθήκες για τη σύνθεση της αμμωνίας είναι η χαμηλή θερμοκρασία και υψηλή πίεση.

Να ληφθεί υπόψη η απόδοση αμμωνίας χημικές ιδιότητες κάποιων ουσιών δρουν ως καταλύτες για τη διαδικασία αυτή. Η χρήση τους είναι δυνατόν να επιταχυνθεί η επίτευξη της ισορροπίας.