Οξύ: παραδείγματα τραπέζι. ιδιότητες των οξέων

Οξέα - αυτά είναι χημικές ενώσεις οι οποίες είναι σε θέση να δώσει ένα ηλεκτρικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) υδρογόνο, και να δεχτεί δύο vzaimodeystvuschih ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας έτσι έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Σε αυτό το άρθρο θα εξετάσουμε το βασικό οξύ, το οποίο διδάσκεται στη δευτεροβάθμια τάξεις της δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης, καθώς και να μάθουν πολλά ενδιαφέροντα γεγονότα σχετικά με διάφορα οξέα. Προχωρήστε.

Οξέα: Τύποι

Στη χημεία υπάρχει μια μεγάλη ποικιλία από οξέα, τα οποία έχουν πολύ διαφορετικές ιδιότητες. Χημικοί διακρίνουν περιεκτικότητα οξέος που αποτελείται από οξυγόνο, για την αστάθεια, η διαλυτότητα στο νερό, αντοχή, σταθερότητα, που ανήκουν στην κατηγορία των οργανικών ή ανόργανων χημικών ενώσεων. Σε αυτό το άρθρο θα εξετάσουμε έναν πίνακα που παρουσιάζει την πιο διάσημη οξύ. Ο πίνακας μπορεί να σας βοηθήσει να θυμάστε το όνομα του οξέος και χημικό τύπο της.

Έτσι, όλα τα ορατά. Αυτός ο πίνακας δείχνει την πιο γνωστό στη χημική βιομηχανία οξύ. Ο πίνακας θα σας βοηθήσει πολύ πιο γρήγορα για να θυμηθούμε τα ονόματα και τους τύπους.

hydrosulfuric οξύ

H ₂ S - υδρόθειο είναι οξύ. ιδιαιτερότητα του έγκειται στο γεγονός ότι είναι επίσης ένα αέριο. Το υδρόθειο είναι πολύ κακό rastovoryaetsya στο νερό, καθώς και αλληλεπιδρούν με τόσα πολλά μέταλλα. Υδροθείου οξύ ανήκει στην ομάδα των «ασθενές οξύ», παραδείγματα των οποίων θα συζητήσουμε σε αυτό το άρθρο.

H ₂ S έχει μία ελαφρώς γλυκιά γεύση, και πολύ έντονη οσμή της χαλασμένα αυγά. Στη φύση, μπορεί να βρεθεί σε φυσική ή ηφαιστειακή αερίου, και απελευθερώνεται όταν η πρωτεΐνη σήψη.

Ιδιότητες οξέα είναι πολύ διαφορετικές, ακόμη και αν το οξύ είναι απαραίτητη στη βιομηχανία, μπορεί να είναι πολύ ασύμφορη για την ανθρώπινη υγεία. Αυτό το οξύ είναι πολύ τοξικό για τον άνθρωπο. Με εισπνοή μιας μικρής ποσότητας του υδρόθειου στον άνθρωπο ξυπνά πονοκέφαλο αρχίζει σοβαρή ναυτία και ζάλη. Εάν ένα άτομο αναπνέει μεγάλες ποσότητες _Η2 S, μπορεί να οδηγήσει σε επιληπτικές κρίσεις, κώμα, ή ακόμα και αιφνίδιο θάνατο.

θειικό οξύ

H ₂ SO ₄ - είναι ένα ισχυρό θειικό οξύ, στο οποίο εισάγονται τα παιδιά σε τάξεις χημείας, ακόμη και στην 8η τάξη. Χημική οξέα όπως θειικό οξύ, είναι πολύ ισχυρά οξειδωτικά. H ₂ SO ₄ δρα ως οξειδωτικό για πολύ πολλά μέταλλα, και βασικά οξείδια.

H ₂ SO ₄ σε επαφή με το δέρμα ή τα ρούχα προκαλεί χημικά εγκαύματα, αλλά δεν είναι τόσο τοξικό ως υδρόθειο.

νιτρικό οξύ

Στον κόσμο μας, είναι σημαντικό το ισχυρό οξύ. Παραδείγματα τέτοιων οξέων: HCl, H ₂ SO _4, HBr, _{ΗΝΟ3. ΗΝΟ3} - είναι γνωστό σε όλους νιτρικό οξύ. Έχει χρησιμοποιηθεί ευρέως στη βιομηχανία και στη γεωργία. Χρησιμοποιείται για την κατασκευή των διαφόρων λιπασμάτων, κοσμήματα, εκτύπωση φωτογραφιών, για την παρασκευή των φαρμάκων και χρωστικές ουσίες, καθώς και στην αμυντική βιομηχανία.

Τέτοιες χημικές οξύ, όπως νιτρικό οξύ, είναι πολύ επιβλαβή για τον οργανισμό. _ΗΝΟ3 ζεύγη αριστερά έλκη, προκαλούν οξεία φλεγμονή και ερεθισμό της αναπνευστικής οδού.

νιτρώδες οξύ

Το νιτρώδες οξύ είναι πολύ συχνά συγχέεται με άζωτο, αλλά η διαφορά μεταξύ τους είναι. Το γεγονός ότι το νιτρώδες οξύ είναι πολύ λιγότερο άζωτο, εντελώς διαφορετικές ιδιότητες και επιδράσεις στον ανθρώπινο οργανισμό.

HNO ₂ έχει χρησιμοποιηθεί ευρέως στη χημική βιομηχανία.

υδροφθορικό οξύ

Υδροφθορικό οξύ (ή υδροφθόριο) - ένα διάλυμα H ₂ HF O c. οξύ αμίδιο - HF. Το υδροφθορικό οξύ χρησιμοποιείται πολύ ευρέως στη βιομηχανία αλουμινίου. Είναι διαλύεται πυριτικά, χαραγμένο πυρίτιο, πυριτικό γυαλί.

Το υδροφθόριο είναι πολύ επιβλαβής για το ανθρώπινο σώμα, ανάλογα με την συγκέντρωση του φαρμάκου μπορεί να είναι εύκολη. Μετά από επαφή με το δέρμα, το πρώτο καμία αλλαγή, αλλά μετά από λίγα λεπτά, ενδέχεται να λάβετε ένα οξύ πόνο και χημικά εγκαύματα. Το υδροφθορικό οξύ είναι πολύ επιβλαβής για το περιβάλλον.

υδροχλωρικό οξύ

HCl - είναι υδροχλώριο, είναι ένα ισχυρό οξύ. Υδροχλώριο οξύ διατηρεί τις ιδιότητες που ανήκουν στην ισχυρότερη ομάδα. Με τη μορφή οξέος είναι διαυγές και άχρωμο, και ατμό στον αέρα. Υδροχλώριο χρησιμοποιείται ευρέως στις βιομηχανίες χάλυβα και τροφίμων.

Αυτό το οξύ προκαλεί εγκαύματα, αλλά ιδιαίτερα επικίνδυνη επαφή με τα μάτια της.

φωσφορικό οξύ

Φωσφορικό οξύ (H ₃ PO ₄₎ - είναι στις ιδιότητες ασθενές οξύ της. Αλλά ακόμη και ασθενή οξέα μπορεί να έχει ισχυρές ιδιότητες. Για παράδειγμα, Η ₃ ΡΟ ₄ χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία για τη μείωση της σκουριάς του σιδήρου. Επιπλέον, forsfornaya (ή φωσφορικό) οξύ χρησιμοποιείται ευρέως στη γεωργία - είναι κατασκευασμένο από μια ευρεία ποικιλία των λιπασμάτων.

Ιδιότητες οξέα είναι πολύ παρόμοια - ουσιαστικά το καθένα από αυτά είναι πολύ επιβλαβής για το ανθρώπινο σώμα, H ₃ PO ₄ δεν αποτελεί εξαίρεση. Για παράδειγμα, αυτό το οξύ προκαλεί επίσης σοβαρά εγκαύματα, αιμορραγία από τη μύτη, και επίσης τα καταρρέουν δόντια.

ανθρακικό οξύ

H ₂ CO ₃ - ασθενές οξύ. Είναι λαμβάνεται με διάλυση του CO ₂ (διοξείδιο του άνθρακα) σε _Η2Ο (νερό). Καρβονικό οξύ χρησιμοποιείται στη βιολογία και βιοχημεία.

Πυκνότητα διαφορετικών λιπαρών

πυκνότητα οξύ παίζει ένα σημαντικό ρόλο στις θεωρητικές και πρακτικές μέρη της χημείας. Χάρη στην γνώση της πυκνότητας μπορεί να προσδιορισθεί η συγκέντρωση ενός συγκεκριμένου οξέος, που υπολογίζεται για την επίλυση των προβλημάτων χημικής και προσθέστε τη σωστή ποσότητα του οξέος για τη διεξαγωγή της αντίδρασης. Πυκνότητα οποιοδήποτε οξύ ποικίλλει ανάλογα με τη συγκέντρωση. Για παράδειγμα, όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση του ποσοστού, τόσο μεγαλύτερη είναι η πυκνότητα.

Οι γενικές ιδιότητες των οξέων

Απολύτως όλες οι όξινες ουσίες είναι πολύπλοκα (δηλ, αποτελούνται από πολλά στοιχεία του περιοδικού πίνακα), έτσι αναγκαστικά περιλαμβάνουν στη σύνθεσή H του (υδρογόνο). Στη συνέχεια, θεωρούμε τις χημικές ιδιότητες των οξέων, τα οποία είναι κοινά:

1. Όλα οξυγονωμένο οξύ (το οποίο είναι παρόν στον τύπο O) σχηματίζονται κατά την αποσύνθεση του νερού, και ένα όξινο οξείδιο. έτσι Μια ανοξική αποσυντίθεται σε απλούστερες ουσίες (π.χ., 2HF αποσυντίθεται σε F ₂ και H _2).
2. Οξύ-οξειδωτικά αντιδρούν με όλα τα μέταλλα, μεταξύ των μετάλλων δραστικότητα (μόνο εκείνες που βρίσκονται στα αριστερά του Η).
3. Αλληλεπιδρούν με διάφορα άλατα, αλλά εκείνα τα οποία σχηματίστηκαν πιο ασθενές οξύ.

Οι φυσικές ιδιότητες των οξέων διαφέρουν αισθητά μεταξύ τους. Μετά από όλα, μπορεί να έχουν μια οσμή, και δεν το έχουν, αλλά επίσης να είναι σε διάφορες καταστάσεις συσσωμάτωσης: υγρό, αέριο ή ακόμη και στερεό. Είναι πολύ ενδιαφέρον να μελετήσει το στερεό οξύ. Παραδείγματα τέτοιων οξέων: C ₂ H ₂ 0 ₄ και H ₃ BO _3.

συγκέντρωση

Η συγκέντρωση είναι η ποσότητα η οποία καθορίζει την ποσοτική σύνθεση οποιασδήποτε λύσης. Για παράδειγμα, οι χημικοί συχνά αναγκαίο να καθορίσει πόσο οξέος εντός αραιού H ₂ SO ₄ είναι καθαρό θειικό οξύ. Για το σκοπό αυτό ρίξτε μια μικρή ποσότητα αραιού οξέος σε ένα ποτήρι, ζυγίζονται και η πυκνότητα προσδιορίζεται πίνακα συγκεντρώσεων. συγκέντρωση οξέος στενά διασυνδέονται με προσδιορισμό της πυκνότητας kontsetratsii συχνά απαντώνται καθήκοντα υπολογισμού, όπου είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί το ποσοστό επί τοις εκατό του καθαρού οξέος στο διάλυμα.

Η ταξινόμηση με τον αριθμό των ατόμων οξέος Η στον χημικό τους τύπο

Ένα από τα πιο δημοφιλή ταξινομήσεις είναι ο διαχωρισμός των οξέων, μονοβασικό, διβασικό και, κατά συνέπεια, τριβασικό οξέα. Παραδείγματα μονοβασικά οξέα: _ΗΝΟ3 (νιτρικό οξύ), HCl (υδροχλωρικό), HF (υδροφθορικού) και άλλοι. Αυτά τα οξέα ονομάζονται μονοβασικό, δεδομένου ότι η σύνθεσή τους υπάρχει μόνο ένα άτομο H. Υπάρχουν πολλά λιπαρά, είναι απολύτως αδύνατο να θυμόμαστε κάθε μία. Αρκεί να θυμηθούμε μόνο ότι το οξύ είναι διαβαθμισμένες και ο αριθμός των ατόμων Η στη δομή τους. Ορίζονται ομοίως και διοξέων. Παραδείγματα: H ₂ SO ₄ (θειικό οξύ), H ₂ S (υδρόθειο), H ₂ CO ₃ (άνθρακας) και άλλοι. Τριβασικό: H ₃ PO ₄ (φωσφορικό οξύ).

Τα κυριότερα λιπαρά ταξινόμηση

Ένα από τα πιο δημοφιλή ταξινομήσεις των λιπαρών είναι να τους χωρίζουν σε οξυγονωμένο και χωρίς οξυγόνο. Πώς να θυμόμαστε, μη γνωρίζοντας τον χημικό τύπο της ουσίας που είναι που περιέχει οξυγόνο οξύ;

Εμείς όλοι οξέα υδρογόνου στην σύνθεση δεν είναι ένα σημαντικό στοιχείο της O - οξυγόνο, αλλά υπάρχει ένα μέρος του H. Επομένως, το όνομά τους αποδίδεται πάντα με τη λέξη «υδρογόνου». HCl - είναι το υδροχλωρικό οξύ, ένα H ₂ S - υδρόθειο.

Αλλά και από τα ονόματα kislosoderzhaschih οξέα μπορεί να γράψει τον τύπο. Για παράδειγμα, εάν ο αριθμός των ατόμων O στο υλικό - 4 ή 3 τότε πάντα προστίθεται στο -Ν- όνομα κατάληξη και τελειώνει -aya-:

• H ₂ SO ₄ - θειικού οξέος (αριθμός ατόμων - 4)?
• H ₂ SiO ₃ - πυριτίου (αριθμός ατόμων - 3).

Εάν ένα υλικό είναι λιγότερο από τρία άτομα οξυγόνου, ή τρία, χρησιμοποιείται ο τίτλος -ist- επίθημα:

• HNO ₂ - υποξείδιο του?
• H ₂ SO ₃ - θειώδες.

Κοινές ιδιότητες

Όλων των λιπαρών έχουν μια ξινή γεύση, και συχνά λίγο μεταλλικό. Αλλά υπάρχουν και άλλες παρόμοιες ιδιότητες, το οποίο θα εξετάσουμε τώρα.

Υπάρχουν ουσίες που ονομάζονται δείκτες. Οι δείκτες αλλάζουν χρώμα ή το χρώμα παραμένει, αλλά αλλάζει χρώμα του. Αυτό συμβαίνει σε μια εποχή που οι LED είναι σχετικά με οποιεσδήποτε άλλες ουσίες όπως οξύ.

Ένα παράδειγμα μιας αλλαγής χρώματος μπορεί να χρησιμεύσει ως τέτοια γνωστά σε πολλούς προϊόν όπως το τσάι, και το κιτρικό οξύ. Όταν ρίχνει το τσάι τσάι με λεμόνι, στη συνέχεια, σταδιακά άρχισε να ελαφρύνει σημαντικά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το λεμόνι περιέχει κιτρικό οξύ.

Υπάρχουν και άλλα παραδείγματα. Litmus, η οποία γίνεται κόκκινο σε ουδέτερο μέσο έχει ένα πορφυρό χρώμα, την προσθήκη υδροχλωρικού οξέος.

Στην αντίδραση των οξέων με τα μέταλλα στην ηλεκτρεγερτική σειρά για φυσαλίδες αερίου υδρογόνου είναι διανεμημένα - H. Ωστόσο, εάν ο σωλήνας τοποθετήθηκε με ένα οξύ μέταλλο το οποίο είναι σε ένταση μετά τη σειρά Η, τότε θα συμβεί καμία αντίδραση, έκλυση αερίου θα είναι. Για παράδειγμα, χαλκό, άργυρο, υδράργυρο, πλατίνα και χρυσό για να αντιδρούν με οξέα δεν είναι.

Σε αυτό το άρθρο, εξετάσαμε τα πιο γνωστά χημικά οξέα, καθώς και τα κύρια χαρακτηριστικά και τις διαφορές τους.